Նատրիում

Վիքիփեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից

Նատրիում - քիմիական տարր է, որի նշանն է Na և ատոմային թիվը՝ 11։ Նատրիումը ալկալիական մետաղ է։

Բովանդակություն 1 Ֆիզիկական հատկությունները 2 Քիմիական հատկությունները 2.1 Ռեակցիան թթվածնի հետ 2.2 Ռեակցիան ջրի հետ 2.3 Ռեակցիան թթուների հետ 2.4 Ռեակցիան օդի հետ 3 Բնության մեջ գտնվելը և ստացումը 4 Տեսեք նաև 5 Աղբյուրներ

[խմբագրել] Ֆիզիկական հատկությունները

Սենյակային ջերմաստիճանում նատրիումը արծաթա-սպիտակավուն մետաղ է։ Բոլոր մետաղների նման նա լավ հաղորդում է էլեկտրական հոսանքը։ Նատրիումը փափուկ է՝ հեշտությամբ կտրվում է դանակով։ Նա փոքր-ինչ թեթև է ջրից և պատկանում է թեթև մետաղների թվին։ Նատրիումը դյուրահալ մետաղ է։ Եթե մի կտոր նատրիում տեղավորենք փորձանոթում և տաքացնենք, ապա նա արագ կհալչի։ Նատրիումի հալման ջերմաստիճանն է 98 °C:

Նատրիումը և նրա միացությունները բոցին տալիս են դեղին գույն։ Այս հատկությունը հաճախ օգտագործվում է որպես նյութում նատրիումի առկայության ստուգման միջոց։

[խմբագրել] Քիմիական հատկությունները

Նատրիումն ունի քիմիական մեծ ակտիվություն։ Հետևաբար, նատրիումով աշխատելիս պետք է չափազանց զգույշ լինել։

Իր միացությունների մեջ նատրիումը միշտ միավալենտ է։

[խմբագրել] Ռեակցիան թթվածնի հետ

Եթե փոքր գդալում հալված նատրիումը մտցնենք թթվածին պարունակող անոթի մեջ, ապա այն բոցավառվում է և այրվում պայծառ դեղին բոցով, փոխարկվելով սպիտակ պինդ նյութի՝ սպիտակ «ծխի», որը նստում է անոթի պատերին։ Այս դեպքում առաջանում են նատրիումի միացություններ թթվածնի հետ, այդ թվում (փոքր քանակով) նաև նատրիումի օքսիդը (Na₂O)՝

4Na + O₂ = 2Na₂O

[խմբագրել] Ռեակցիան ջրի հետ

Եթե մի փոքրիկ կտոր նատրիում իջեցնենք ջրի մեջ, ապա նա իսկույն դուրս կլողա նրա երեսը, կհալչի, փոխարկվելով փայլուն կաթիլի, ջրի երեսին կշարժվի զանազան ուղղություններով և աստիճանաբար կանհետանա։ Նատրիումի և ջրի հետ փոխազդման ժամանակ ստացվում են կծու նատրոն (NaOH) և ջրածին՝

2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂

Եթե ջրի մեջ իջեցրած նատրիումի կտորները մեծ լինեն, ապա պայթոյւն տեղի կունենա։

[խմբագրել] Ռեակցիան թթուների հետ

Ավելի եռանդուն, քան ջրի հետ, նատրիումը ռեակցիայի մեջ է մտնում թթուների հետ։ Եթե կոնցենտրիկ աղաթթու պարունակող բաժակի մեջ գցենք նատրիումի մի փոքրիկ կտոր, ապա կարելի է նկատել բուռն ռեակցիա, որի հետևանքով ստացվոմ են կերակրի աղի բյուրեղներ և ջրածին՝

2Na + 2HCl = 2Na₂Cl + H₂

[խմբագրել] Ռեակցիան օդի հետ

Օդի մեջ նատրիումը արագ կերպով խամրում է և աստիճանաբար ծածկվում կեղևով, որովհետև ռեակցիայի մեջ է մտնում օդում պարունակվող թթվածնի և ջրային գոլորշիների հետ։ Դրա հետևանքով առաջանում է կծու նատրոն։ Իր հերթին կծու նատրոնի հետ ռեակցիայի մեջ է մտնում օդում պարունակվող ածաթթու գազը, առաջացնելով սոդա (Na₂CO₃)։ Ուստի նատրիումը ծածկող կեղևը կազմված է կծու նատրոնից և սոդայից։

Շնորհիվ այն բանի, որ նատրիումը օդի մեջ շատ հեշտությամբ փոփոխվում է, այն պահում են նավթ պարունակող անոթի մեջ։

[խմբագրել] Բնության մեջ գտնվելը և ստացումը

Շնորհիվ իր քիմիական ակտիվության, մետաղական նատրիումը բնության մեջ չի հանդիպում․ այն ստանում են միացություններից, օրինակ հալված կերակրի աղը էլեկտրական հոսանքով քայքայելիս։

[խմբագրել] Տեսեք նաև

• Պարբերական աղյուսակ

• Նատրիումի հիդրօքսիդ
• Նատրիումի քլորիդ

[խմբագրել] Աղբյուրներ

Յու․ Վ․ Խոդակով, Լ․ Ա․ Ցվետկով և ուրիշներ։ «Քիմիա», Երևան, 1961։