Բրոմ
Բրոմ, քիմիական տարր է, որի նշանն է Br և ատոմային թիվը՝ 35։ Բրոմը (Br2) հայտնաբերել են Ժ. Բալարը և Ս. Լևիգը 1826–ին։ Այն սովորական պայմաններում գորշ գույնի գարշահոտ հեղուկ է, p=գ/սմ3, tհալ=-8,2°С, tեռ=58°С:
Քիմիական հատկությունները [խմբագրել]
Ստանում են բրոմիդների կամ բրոմաջրածնի օքսիդացումից.
MnO2+2NaBr+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+Br2+2H2O
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Ուժեղ (քլորից թույլ) օքսիդիչ է, օքսիդացնում է մետաղներին և որոշ ոչմետաղներին.
2Al+3Br2=2AlBr3
2P+3Br2=2PBr3
H2+Br2=2HBr
Ինչպես նաև բարդ միացություններին.
Br2+H2S=2HBr+S
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
Br2+2HJ=2HBr+J2
Փոխազդում է ջրի (տաքացնելիս) և ալկալիների հետ.
Br2+H2O=HBr+HBrO
Br2+2KOH=KBr+KBrO+H2O
Br- իոնի որակական ռեակցիան AgBr-Ի դեղնավուն նստվածքի առաջացումն է.
Br3+Ag+=AgBr↓
Բրոմի (I) օքսիդը ` Br2O-ն, սև-դարչնագույն պինդ նյութ է, որը -40°С-ում քայքայվում է համապատասխան տարրերի.
2Br2O=2Br2+O2
Ստանում են սնդիկի (II) օքսիդի և Br2-ի փոխազդեցությամբ.
2Br2+Hg2O=HgBr2+Br2O
Հիպոբրոմաթթվի անհիդրիդն է.
Br2O+H2O=2HBrO
Տես նաև [խմբագրել]
 |
Սա գիտության Քիմիա բնագավառի մասին անավարտ հոդված է։ Դուք կարող եք օգնել Վիքիպեդիային՝ ուղղելով և լրացնելով այն։ |
| Մենդելեևի պարբերական աղյուսակ | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo |
