«Լիթիում»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
No edit summary |
|||
| Տող 91. | Տող 91. | ||
== Գրականություն == |
== Գրականություն == |
||
* Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия.- М.-Л.: Химия, 1970.- 407 |
* Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия.- М.-Л.: Химия, 1970.- 407 |
||
{{Փոքր պարբերական աղյուսակ}} |
{{Փոքր պարբերական աղյուսակ}} |
||
[[Կատեգորիա:Տարրեր]] |
[[Կատեգորիա:Տարրեր]] |
||
{{Chem-stub}} |
{{Chem-stub}} |
||
15:38, 23 Հոկտեմբերի 2014-ի տարբերակ
| |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Պարզ նյութի արտաքին տեսք | |||||
 Շատ թեթև, փափուկ արծաթափայլ սպիտակ մետաղ  | |||||
| Ատոմի հատկություններ | |||||
| Անվանում, սիմվոլ, կարգաթիվ | Լիթիում /Lithium (Li), Li, 3 | ||||
| Ատոմային զանգված (մոլային զանգված) | [6,938; 6,997] զ. ա. մ. (գ/մոլ) | ||||
| Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա | [He] 2s1 | ||||
| Ատոմի շառավիղ | 145 պմ | ||||
| Քիմիական հատկություններ | |||||
| Կովալենտ շառավիղ | 134 պմ | ||||
| Իոնի շառավիղ | 76 (+1e)[1] պմ | ||||
| Էլեկտրաբացասականություն | 84,8 (Պոլինգի սանդղակ) | ||||
| Էլեկտրոդային պոտենցիալ | -3,06В | ||||
| Օքսիդացման աստիճաններ | +1 | ||||
| Իոնացման էներգիա (առաջին էլեկտրոն) | 519,9(5,39) կՋ/մոլ (էՎ) | ||||
| Պարզ նյութի թերմոդինամիկական հատկություններ | |||||
| Հալման ջերմաստիճան | 453,69 Կ | ||||
| Եռման ջերմաստիճան | 2,89 Կ | ||||
| Մոլյար ջերմունակություն | 0,98 Ջ/(Կ·մոլ) | ||||
| Մոլային ծավալ | 13,1 սմ³/մոլ | ||||
| Պարզ նյութի բյուրեղային ցանց | |||||
| Բյուրեղացանցի կառուցվածք | խորանարդ | ||||
| Բյուրեղացանցի տվյալներ | 3,490 | ||||
| Դեբայի ջերմաստիճան | 400 Կ | ||||
| Այլ հատկություններ | |||||
| Ջերմահաղորդականություն | (300 Կ) 24,86[2] Վտ/(մ·Կ) | ||||
| CAS համար | CAS գրանցման համար? | ||||
| 3 | Լիթիում
|
6,941 | |
| [Не]2s1 | |
Լիթիում (լատին․՝ Lithium, քիմիական տարր է, որի նշանն է Li և ատոմային թիվը՝ 3։ Գտնվում է պարբերական համակարգի 1-ին խմբի գլխավոր ենթախմբում: Լիթիումը ալկալիական մետաղ է: Ալկալիական է կոչվում այն պատճառով, որ ջրի հետ փոխազդելով, առաջացնում է ալկալի:
Պատմություն և անվան ծագում
Լիթիումը հայտնաբերել է շվեդ քինիկոսների կողմից 1817 թվականին (Li,Na)[Si4AlO10]: Մետաղական լիթիումը առաջին անգամ ստացել է Գեմֆրի Դևին 1825 թվականին: Լիթիումը իր անունը ստացել է նրա համար, որ հայտնաբերվել է «քարերում» (հուն․՝ λίθος - քար): Սկզբում կոչվում էր «լիթիոն», ժամանակակից անունը տվել է Բերցելիուսը:
Տես նաև
Ծանոթագրություններ
- ↑ atomic and ionic radius
- ↑ Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 605. — 671 с. — 100 000 экз.
Արտաքին հղումներ
Գրականություն
- Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия.- М.-Л.: Химия, 1970.- 407
| Պարբերական աղյուսակ | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
|
Սա գիտության Քիմիա բնագավառի մասին անավարտ հոդված է։ Դուք կարող եք օգնել Վիքիպեդիային՝ ուղղելով և լրացնելով այն։ |