Իոնացման էներգիա

Իոնացման էներգիայի կախումը տարրի ատոմային համարից

Իոնացման էներգիա, ատոմից մեկ էլեկտրոն հեռացնելու համար պահանջվող էներգիան։ Իոնացման էներգիան տարրի կարևորագույն բնութագրերից մեկն է։

Նկարում ցուցադրված է առաջին քսան տարրերի իոնացման էներգիաների փոփոխությունը։

Մետաղների իոնացման էներգիան, Էլեկտրոն-վոլտ (eV)

տարր	eV	տարր	eV	տարր	eV	տարր	eV	տարր	eV
Ag:	4,52-4,74	Al:	4,06-4,26	As:	3,75	Au:	5,1-5,47	B:	~4,45
Ba:	2,52-2,7	Be:	4,98	Bi:	4,34	C:	~5	Ca:	2,87
Cd:	4,08	Ce:	2,9	Co:	5	Cr:	4,5	Cs:	2,14
Cu:	4,53-5,10	Eu:	2,5	Fe:	4,67-4,81	Ga:	4,32	Gd:	2,90
Hf:	3,9	Hg:	4,475	In:	4,09	Ir:	5,00-5,67	K:	2,29
La:	4	Li:	2,93	Lu:	~3,3	Mg:	3,66	Mn:	4,1
Mo:	4,36-4,95	Na:	2,36	Nb:	3,95-4,87	Nd:	3,2	Ni:	5,04-5,35
Os:	5,93	Pb:	4,25	Pd:	5,22-5,6	Pt:	5,12-5,93	Rb:	2,261
Re:	4,72	Rh:	4,98	Ru:	4,71	Sb:	4,55-4,7	Sc:	3,5
Se:	5,9	Si:	4,60-4,85	Sm:	2,7	Sn:	4,42	Sr:	~2,59
Ta:	4,00-4,80	Tb:	3,00	Te:	4,95	Th:	3,4	Ti:	4,33
Tl:	~3,84	U:	3,63-3,90	V:	4,3	W:	4,32-5,22	Y:	3,1
Yb:	2,60	Zn:	3,63-4,9	Zr:	4,05

Իոնացման էներգիան ատոմային համարի աստիճանական մեծացման հետ փոխվում է պարբերականորեն. մեծանում է և կտրուկ փոքրանում, դարձյալ մեծանում և կտրուկ փոքրանում է։ Ատոմի շառավիղը, էլեկտրաբացասականությունը, տարրերի մետաղական կամ ոչ մետաղական հատկությունները, վալենտականությունը և օքսիդացման աստիճանը, իոնացման էներգիան և մի շարք այլ հատկություններ ևս փոխվում են պարբերականորեն, որը բացատրվում էատոմի կառուցվածքի քվանտային տեսությամբ։

Տես նաև

• Մենդելեևի պարբերական համակարգ

Արտաքին հղումներ

• Առլիկ Խաչատրյան, Լիդա Սահակյան,10-րդ դասարանի քիմիայի դասագիրք։