Ցեզիումի սուլֆատ
Appearance
Ցեզիումի սուլֆատ | |
---|---|
Ընդհանուր տեղեկություններ | |
Դասական անվանակարգում | ցեզիումի սուլֆատ |
Ավանդական անվանում | ցեզիումի ծծմբաթթու |
Քիմիական բանաձև | Cs₂O₄S |
Ֆիզիկական հատկություններ | |
Ագրեգատային վիճակ | պինդ |
Արտաքին տեսք | սպիտակ բյուրեղահիդրատներ |
Մոլային զանգված | 6,0E−25 կիլոգրամ[1] գ/մոլ |
Խտություն | 4,243 գ/սմ³ և 4,25 գ/սմ³[2] գ/սմ³ |
Ջերմային հատկություններ | |
Հալման ջերմաստիճան | 1019 °C և 1006 °C[2] °C |
Մոլյար ջերմատարողություն | 134,9 Ջ/(մոլ•Կ) Ջ/(մոլ•Կ) |
Գոյացան էնթալպիա | −1442,9 կՋ/մոլ կՋ/մոլ |
Քիմիական հատկություններ | |
Լուծելիությունը ջրում | 178,3720; 210,380 գ/100 մլ |
Լուծելիությունը էթանոլ-ում | 5,28 գ/100 մլ |
Օպտիկական հատկություններ | |
Բեկման ցուցիչ | 1,56 |
Դասակարգում | |
CAS համար | 10294-54-9 |
PubChem | 25137 |
EINECS համար | 233-662-6 |
SMILES | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Cs+].[Cs+] |
ЕС | 233-662-6 |
ChEBI | 23482, 21607770 |
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա) |
Ցեզիումի սուլֆատ, անօրգանական միացություն, ցեզիումի և ծծմբական թթվի աղը՝ Cs2SO4 բանաձևով։
Ստացում[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
- Ցեզիումի սուֆատը ստացվում է ծծմբական թթվի և մետաղական ցեզիումի, նրա օքսիդի, հիդրօքսիդի կամ կարբոնատի փոխազդեցությունից․
- Ցեզիումի սուլֆատը ստացվում է փոխանակային ռեակցիայով․
- Ստացվում է ցեզիումի սուլֆիդի օքսիդացմամբ․
Ֆիզիկական հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
Ցեզիումի սուլֆատը հանդես է գալիս անգույն բյուրեղների ձևով, տարածական կառուցվածքը՝ P nam, a = 0,822 նմ, b = 1,092 նմ, c = 0,624 նմ, Z = 4։ 647 °C-ից բարձր ջերմաստիճաններում անցնում է վեցանկյուն կառուցվածքի։ Սկսած 1400 °C ջերմաստիճանից էապես քիմիական կազմը չի փոփոխվում։
Լավ է լուծվում ջրում, սակայն հիդրոլիզի չի ենթարկվում, բյուրեղահիդրատներ չի առաջացնում։ Չի լուծվում էթանոլում և ացետոնում։
Աղաթթվի հետ առաջացնում է 5Cs2SO4•4HCl բաղադրությամբ սոլվատներ․
Քիմիական հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
- Երկհիմն թթուների հետ առաջացնում է թթու աղեր․
- Ինչպես բոլոր սուլֆատները, այն նույնպես բարիումի միացությունների հետ առաջացնում է նստվածք․
- Վերականգնվում է մինչև սուլֆիդ․
- Մի քանի սուլֆատների հետ առաջացնում է շիբ․
Կիրառում[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
- Անօրգանական սինթեզում օգտագործվում է կատալիզատորների արտադրության մեջ։
Գրականություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
- Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, цезия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.