Ցեզիումի սուլֆատ

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Jump to navigation Jump to search
Ցեզիումի սուլֆատ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգումցեզիումի սուլֆատ
Ավանդական անվանումցեզիումի ծծմբաթթու
Քիմիական բանաձևCs₂O₄S
Ֆիզիկական հատկություններ
Ագրեգատային վիճակպինդ
Արտաքին տեսքսպիտակ բյուրեղահիդրատներ
Մոլային զանգված361,763 զանգվածի ատոմական միավոր[1] գ/մոլ
Խտություն4,243 գ/սմ³ և 4,25 գ/սմ³[2] գ/սմ³
Ջերմային հատկություններ
Հալման ջերմաստիճան1019 °C և 1006 °C[2] °C
Մոլյար ջերմատարողություն134,9 Ջ/(մոլ•Կ) Ջ/(մոլ•Կ)
Գոյացան էնթալպիա-1442,9 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Լուծելիությունը ջրում178,3720; 210,380 գ/100 մլ
Լուծելիությունը էթանոլ-ում5,28 գ/100 մլ
Օպտիկական հատկություններ
Բեկման ցուցիչ1,56
Դասակարգում
CAS համար10294-54-9
PubChem25137
EINECS համար233-662-6
SMILES[O-]S(=O)(=O)[O-].[Cs+].[Cs+]
ЕС233-662-6
ChEBI23482, 21607770
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Ցեզիումի սուլֆատ, անօրգանական միացություն, ցեզիումի և ծծմբական թթվի աղը՝ Cs2SO4 բանաձևով։

Ստացում[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Ցեզիումի սուլֆատը ստացվում է փոխանակային ռեակցիայով․

Ֆիզիկական հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Ցեզիումի սուլֆատը հանդես է գալիս անգույն բյուրեղների ձևով, տարածական կառուցվածքը՝ P nam, a = 0,822 նմ, b = 1,092 նմ, c = 0,624 նմ, Z = 4։ 647 °C-ից բարձր ջերմաստիճաններում անցնում է վեցանկյուն կառուցվածքի։ Սկսած 1400 °C ջերմաստիճանից էապես քիմիական կազմը չի փոփոխվում։

Լավ է լուծվում ջրում, սակայն հիդրոլիզի չի ենթարկվում, բյուրեղահիդրատներ չի առաջացնում։ Չի լուծվում էթանոլում և ացետոնում։

Աղաթթվի հետ առաջացնում է 5Cs2SO4•4HCl բաղադրությամբ սոլվատներ․

Քիմիական հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Երկհիմն թթուների հետ առաջացնում է թթու աղեր․
  • Ինչպես բոլոր սուլֆատները, այն նույնպես բարիումի միացությունների հետ առաջացնում է նստվածք․
  • Վերականգնվում է մինչև սուլֆիդ․
  • Մի քանի սուլֆատների հետ առաջացնում է շիբ

Կիրառում[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Գրականություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
  • Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, цезия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  1. 1,0 1,1 CESIUM SULFATE
  2. 2,0 2,1 2,2 2,3 Caesiumsulfat