Նատրիումի հիդրոսուլֆատ

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Jump to navigation Jump to search
Նատրիումի հիդրոսուլֆատ
Sodium bisulfate.svg
Sodium-bisulfate-3D-balls-ionic.png
Sodium Bisulfate.jpg
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգումնատրիումի հիդրոսուլֆատ
Քիմիական բանաձևHNaO₄S
Մոլային զանգված119,949 զանգվածի ատոմական միավոր[1] գ/մոլ
Խտություն2,472 գ/սմ³ գ/սմ³
Հալման ջերմաստիճան186 °C °C
Քիմիական հատկություններ
Լուծելիությունը ջր-ում28,60; 50100 գ/100 մլ
Դասակարգում
CAS համար7681-38-1
PubChem516919
EINECS համար231-665-7
SMILESOS(=O)(=O)[O-].[Na+]
ЕС231-665-7
RTECSVZ1860000
ChEBI56397
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Նատրիումի հիդրոսուլֆատ, անօրգանական միացություն՝ NaHSO4 բանաձևով։ Առաջացնում է անգույն բյուրեղներ։ Առաջացնում է նաև բյուրեղահիդրատներ՝ NaHSO4•H2O բանաձևով։

Ստացումը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Ֆիզիկական հատկությունները[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Նատրիումի հդրոսուլֆատը առաջացնում է անգույն բյուրեղներ։ Մոլեկուլի պարամետրերը՝ a=0,7005 նմ, b=0,7125 նմ, c=0,6720 նմ, α=95,93, β=92,31, γ=75,52, Z=4։
  • Առաջացնում է անգույն բյուրեղահիդրատներ։ Մոլեկուլի պարամետրերը՝ a=0,8213 նմ, b=0,7812 նմ, c=0,7805 նմ, β=120,04, Z=4։

Քիմիական հատկությունները[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Փոխազդում է նատրիումի հիդրօքսիդի հետ.
  • Տաքացման պայմաններում փոխազդում է աղաթթվի հետ.

Կիրառությունը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Գրականություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.։ Кнунянц И.Л. и др.. — М.։ Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  1. 1,0 1,1 Sodium hydrogen sulfate