«Իդեալական գազի վիճակի հավասարում»–ի խմբագրումների տարբերություն
Տող 9. | Տող 9. | ||
որտեղ p-ն [[ճնշում]]ն է, V-ն՝ գազի [[մոլային ծավալ]]ը, T-ն՝ բացարձակ [[ջերմաստիճան]]ը, R-ը՝ [[ունիվերսալ գազային հաստատուն]]ը{{math|''R'' {{=}} {{formatnum:8.3144598}}(48)}}։ Կլապեյրոնի հավասարումից բխում են [[Բոյլ-Մարիոտի օրենք]]ը, [[Գեյ-Լյուսակի օրենք]]ը և իդեալական գազերին վերաբերող մասնավոր այլ օրենքներ։ Կլապեյրոնի հավասարումով որոշակի ճշտությամբ նկարագրվում են փոքր խտության իրական գազերը բարձր ջերմաստիճանների դեպքում։ |
որտեղ p-ն [[ճնշում]]ն է, V-ն՝ գազի [[մոլային ծավալ]]ը, T-ն՝ բացարձակ [[ջերմաստիճան]]ը, R-ը՝ [[ունիվերսալ գազային հաստատուն]]ը{{math|''R'' {{=}} {{formatnum:8.3144598}}(48)}}։ Կլապեյրոնի հավասարումից բխում են [[Բոյլ-Մարիոտի օրենք]]ը, [[Գեյ-Լյուսակի օրենք]]ը և իդեալական գազերին վերաբերող մասնավոր այլ օրենքներ։ Կլապեյրոնի հավասարումով որոշակի ճշտությամբ նկարագրվում են փոքր խտության իրական գազերը բարձր ջերմաստիճանների դեպքում։ |
||
Քանի որ, <math>V_M=\frac{V}{\nu},</math> (որտեղ <math>\nu=\frac{m}{M}</math> -ը նյութի քանակն է, <math>m</math>-ը զանգվածը, <math>M</math>-ը մոլային զանգվածը) վիճակի հավասարումը կարելի է գրել |
Քանի որ, <math>V_M=\frac{V}{\nu},</math> (որտեղ <math>\nu=\frac{m}{M}</math> -ը նյութի քանակն է, <math>m</math>-ը [[Զանգված|զանգվածը]], <math>M</math>-ը [[Մոլային զանգված|մոլային զանգվածը]]) վիճակի հավասարումը կարելի է գրել |
||
: <math>p\cdot V=\frac{m}{M}R\cdot T,</math> |
: <math>p\cdot V=\frac{m}{M}R\cdot T,</math> |
||
Տող 15. | Տող 15. | ||
կամ <math>p= n k T,</math> |
կամ <math>p= n k T,</math> |
||
որտեղ <math>n = N/V</math>-ատոմների կոնցենտրացիան է, <math>k = \frac{R}{N_A}</math>-Բոլցմանի հաստատուն. |
որտեղ <math>n = N/V</math>-ատոմների կոնցենտրացիան է, <math>k = \frac{R}{N_A}</math>-[[Բոլցմանի հաստատուն|Բոլցմանի հաստատուն.]] |
||
Այս հավասարումը կոչվում է Մենդելեև-Կլապեյրոնի հավասարում։ |
Այս հավասարումը կոչվում է Մենդելեև-Կլապեյրոնի հավասարում։ |
||
Գազի նյութի քանակը որոշվում է նորմալ ճնշման և ջերմաստիճանի պայմաններում: Հավասարման մեջ օգտագործվող ջերմաստիճանը բացարձակ ջերմաստիճան է։ Ջերմաստիճանի համապատասխան ՄՀ միավորը կալվինն է<ref name="Equation of State">{{Cite web|url=http://www.grc.nasa.gov/WWW/K-12/airplane/eqstat.html|title=Equation of State}}</ref>։ |
Գազի նյութի քանակը որոշվում է նորմալ [[Ճնշում|ճնշման]] և [[Ջերմաստիճան|ջերմաստիճանի]] պայմաններում: Հավասարման մեջ օգտագործվող ջերմաստիճանը բացարձակ ջերմաստիճան է։ Ջերմաստիճանի համապատասխան [[ՄՀ հիմնական միավորներ|ՄՀ հիմնական միավորը]] կալվինն է (Կ)<ref name="Equation of State">{{Cite web|url=http://www.grc.nasa.gov/WWW/K-12/airplane/eqstat.html|title=Equation of State}}</ref>։ |
||
Կլապեյրոնի հավասարման հաստատունը այնքան էլ հաստատուն չէր, քանի որ անհրաժեշտ էր հաշվել յուրաքանչյուր գազի համար․ |
Կլապեյրոնի հավասարման հաստատունը այնքան էլ հաստատուն չէր, քանի որ անհրաժեշտ էր հաշվել յուրաքանչյուր գազի համար․ |
||
Տող 52. | Տող 52. | ||
== Տես նաև == |
== Տես նաև == |
||
* Իդելական գազ |
*[[Իդեալական գազ|Իդելական գազ]] |
||
* |
*[[Իրական գազ]] |
||
* Իրական գազի վիճակի հավասարում |
* Իրական գազի վիճակի հավասարում |
||
07:36, 29 Մարտի 2019-ի տարբերակ
Թերմոդինամիկա |
---|
Դասական Կառնոյի ջերմային շարժիչ |
Ճյուղեր |
Իդեալական գազի վիճակի հավասարում, իդեալական գազի վիճակի հավասարում(Կլապեյրոնի հավասարում, Մենդելեև-Կլապեյրոնի հավասարում ), որն անվանվել է դրանց հայտնաբերող Բ. Կլապեյրոնի և Դ. Մենդելեևի անունով։
- Հավասարումն ունի հետևյալ տեսքը՝
որտեղ p-ն ճնշումն է, V-ն՝ գազի մոլային ծավալը, T-ն՝ բացարձակ ջերմաստիճանը, R-ը՝ ունիվերսալ գազային հաստատունըR = 8,3144598(48)։ Կլապեյրոնի հավասարումից բխում են Բոյլ-Մարիոտի օրենքը, Գեյ-Լյուսակի օրենքը և իդեալական գազերին վերաբերող մասնավոր այլ օրենքներ։ Կլապեյրոնի հավասարումով որոշակի ճշտությամբ նկարագրվում են փոքր խտության իրական գազերը բարձր ջերմաստիճանների դեպքում։
Քանի որ, (որտեղ -ը նյութի քանակն է, -ը զանգվածը, -ը մոլային զանգվածը) վիճակի հավասարումը կարելի է գրել
կամ
որտեղ -ատոմների կոնցենտրացիան է, -Բոլցմանի հաստատուն.
Այս հավասարումը կոչվում է Մենդելեև-Կլապեյրոնի հավասարում։
Գազի նյութի քանակը որոշվում է նորմալ ճնշման և ջերմաստիճանի պայմաններում: Հավասարման մեջ օգտագործվող ջերմաստիճանը բացարձակ ջերմաստիճան է։ Ջերմաստիճանի համապատասխան ՄՀ հիմնական միավորը կալվինն է (Կ)[1]։
Կլապեյրոնի հավասարման հաստատունը այնքան էլ հաստատուն չէր, քանի որ անհրաժեշտ էր հաշվել յուրաքանչյուր գազի համար․
Մենդելեևը հայտնաբերեց, որ -ը ուղիղ համեմատական է -ին և համեմատականության գործակից -ը անվանեց ունիվերսալ գազային հաստատուն։
Կապ իդեալական գազի վիճակի մյուս հավասարումների հետ
Հաստատուն զանգվածի դեպքում հավասարումն ունենում է հետևյալ տեսքը․
Վերջին հավասարումը կոչվում է միացյան գազային օրենք։ Դրանից ստացվում է Բոյլ-Մարիոտի, Շառլի և Գեյ-Լյուսակի օրենքները։
- Բոյլ—Մարիոտի օրենք՝ ․
- Գեյ-Լյուսակի՝ ․
- Շառլի օրենք՝ ․(Գեյ-Լյուսակի երկրորդ 1808 թվական.)
Այդ օրենքը հարմար է տարբեր վիճակների անցման տեսանկյունից։
Քիմիայի տեսանկյունից այս օրենքը կարող է հնչել այլ կերպ․
Ռեակցիայի մեջ մտնող գազերի ծավալները, նույն պայմանների դեպքում( ջերմաստիճան, ճնշում) հարաբերում են իրար և առաջացող գազանման միացումների ծավալներին ինչպես ամբողջ թվեր։
Օրինակ,1 ծավալով ջրածինը միանում է 1 ծավալով քլորին, ստացվում է 2 ծավալ քլորաջրածին․
1 ծավալ1ազոտը 3 ծավալ ջրածնի հետ առաջացնում է 2 ծավալ ամոնյակ․
Տես նաև
- Իդելական գազ
- Իրական գազ
- Իրական գազի վիճակի հավասարում
Ծանոթագրություն
Գրականություն
- Стромберг А. Г., Семченко Д. П. Физическая химия: Учеб. для хим. спец. вузов / Под ред. А. Г. Стромберга. — 7-е изд., стер. — М.: Высшая школа, 2009. — 527 с. — ISBN 978-5-06-006161-1