Իզոբար պրոցես

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Ջերմային պրոցեսներ
Thermodynamics navigation image.svg
Ադիաբատ պրոցես
Իզոխոր պրոցես
Իզոբար պրոցես
Իզոթերմ պրոցես
Իզոէնտրոպ պրոցես
Իզոէնտալպ պրոցես
Պոլիտրոպ պրոցես
Խմբագրել


Իզոբար պրոցես

Իզոբար պրոցես Այս պրոցեսում հաստատուն է մնում ճնշումը՝ P = const: Համակարգին տրված ջերմաքանակի հաշվին փոփոխվում են նրա ծավալն ու ջերմաստիճանը, ուստի զրոյից տարբեր կլինի և՛ ներքին էներգիայի \mathcal {4}U փոփոխությունը և՛ համակարգի կատարած A՛ աշխատանքը.

                        A՛ = P\mathcal {4}V = νR\mathcal {4}T

Այս առնչությունից կարելի է պարզել R գազային հաստատունի ֆիզիկական իմաստը. R-ը թվապես հավասար է այն աշխատանքին, որը կատարվում է ν = 1 մոլ իդելական գազն իզոբար պրոցեսում, երբ նրա ջերմաստիճանը բարձրանում է 1Կ-ով: Օգտվելով իդեալական գազի ներքի էներգիայի արտահայտությունից՝ ջերմադինամիկայի 1-ին օրենքը կարելի է ներկայացնել հետևյալ կերպ՝

             Q = \mathcal {4}U + A՛ = 1½νR\mathcal {4}T + νR\mathcal {4}T = 2½νR\mathcal {4}T

համաձայն որի՝ գազը տաքացնելիս (Q > 0) նրա ներքին էներգիան մեծանում է, և միաժամանակ գազը կատարում է դրական աշխատանք: Եթե գազը սառչում է (Q < 0), ապա նրա ներքին էներգիան փոքրանում է, և միաժամանակ գազը կատարում է բացասական աշխատանք: Ջերմունակության սահմանումից և առնչությունից սատանում ենք իզոբար պրոցեսում միատոմ իդելական գազի CP ջերմունակության արտահայտությունը՝

              CP = Q / \mathcal {4} T = CV + νR = 2½

Մասնավորապես, ν = 1մոլ քանակով գազի համար՝

                       CP\mu  = CV\mu + R

Այս առնչությունը ստացել է Ռոբերտ Մայերը և կրում է նրա անունը: [1]

Ծանոթագրություններ[խմբագրել]

  1. Ֆիզիկայի 11-րդ դասարանի դասագիրք