Իզոխոր պրոցես

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Ջերմային պրոցեսներ
Thermodynamics navigation image.svg
Ադիաբատ պրոցես
Իզոխոր պրոցես
Իզոբար պրոցես
Իզոթերմ պրոցես
Իզոէնտրոպ պրոցես
Իզոէնտալպ պրոցես
Պոլիտրոպ պրոցես
Խմբագրել


Isochoric process in the pressure volume diagram. In this diagram, pressure increases, but volume remains constant.

Իզոխոր պրոցես Այս պրոցեսում համակարգի ծավալը չի փոխվում՝ V = const և V = const, ուստի՝ հակարգի կատարած աշխատանքը՝ A’ = PV = 0, ուստի՝ համակարգի կատարած աշխատանքը՝ A’ = PV = 0։ Այս դեպքում ջերմադինամիկայի 1-ին օրենքից կստանանք՝

         U = Q

Եթե համակարգը ջերմաքանակ ստանում է՝ Q > 0, ապ-ա նրա ներքին էներգիան մեծանում է ստացված ջերմաքանակի չափով, իսկ եթե համակարգը շրջապատին (այլ մարմինների) ջերմաքանակ է տալիս Q < 0, ապա նրա ներքին էներգիան տված ջերմաքանակի չափով փոքրանում է։ Այս C = cm և Q = mc(t2 - t1) = mc t բանաձևերից ջերմունակության համար կստանանք՝

          C = Q/t = Q/T,

որտեղ t = T-ն համակարգի ջերմաստիճանի փոփոխությունն է ջերմահաղորդման պրոցեսում։ Քանի որ ջերմաքանակը պրոցեսի ֆունկցիա է, ապա պրոցեսի ձևից կախված կլինի նաև ջերմունակությունը։ Մասնավորապես իզոխոր պրոցեսում Q = U, հետևաբար՝

                  CV = U/ T

որտեղ CV-ով նշանակված է համակարգի ջերմունակությունը, երբ ծավալը հաստատուն է։ Եթե համակարգը միատոմ իդեալական գազ է, ապա, այս U = 1½m/MNAKBT = 1½m/MRT = 1½νRT բանաձևից, ջերմունակության համար կստանանք՝

           CV 1½ m/MR = 1½ νR,

որտեղ ν-ն նյութի քանակն է։ Մասնավորապես, մեկ մոլ իդեալական գազի ջերմունակությունն իզոխոր պրոցեսում՝ CV 3R/2։ [1]

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  1. Ֆիզիկայի 11-րդ դասարանի դասագիրք