Իզոխոր պրոցես
Ջերմային պրոցեսներ |
---|
![]() |
Ադիաբատ պրոցես |
Իզոխոր պրոցես |
Իզոբար պրոցես |
Իզոթերմ պրոցես |
Իզոէնտրոպ պրոցես |
Իզոէնտալպ պրոցես |
Պոլիտրոպ պրոցես |
Խմբագրել |
Իզոխոր պրոցես Այս պրոցեսում համակարգի ծավալը չի փոխվում՝ V = const և ΔV = 0, ուստի՝ հակարգի կատարած աշխատանքը՝ A’ = PΔV = 0, ուստի՝ համակարգի կատարած աշխատանքը՝ A’ = PΔV = 0։ Այս դեպքում ջերմադինամիկայի 1-ին օրենքից կստանանք՝
ΔU = Q
Եթե համակարգը ջերմաքանակ ստանում է՝ Q > 0, ապ-ա նրա ներքին էներգիան մեծանում է ստացված ջերմաքանակի չափով, իսկ եթե համակարգը շրջապատին (այլ մարմինների) ջերմաքանակ է տալիս Q < 0, ապա նրա ներքին էներգիան տված ջերմաքանակի չափով փոքրանում է։ Այս C = cm և Q = mc(t2 - t1) = mc Δt բանաձևերից ջերմունակության համար կստանանք՝
C = Q/Δt = Q/ΔT,
որտեղ t = T-ն համակարգի ջերմաստիճանի փոփոխությունն է ջերմահաղորդման պրոցեսում։ Քանի որ ջերմաքանակը պրոցեսի ֆունկցիա է, ապա պրոցեսի ձևից կախված կլինի նաև ջերմունակությունը։ Մասնավորապես իզոխոր պրոցեսում Q = U, հետևաբար՝
CV = ΔU/ ΔT
որտեղ CV-ով նշանակված է համակարգի ջերմունակությունը, երբ ծավալը հաստատուն է։ Եթե համակարգը միատոմ իդեալական գազ է, ապա, այս U = 1½m/MNAKBT = 1½m/MRT = 1½νRT բանաձևից, ջերմունակության համար կստանանք՝
CV 3/2 m/MR = 3/2 νR,
որտեղ ν-ն նյութի քանակն է։ Մասնավորապես, մեկ մոլ իդեալական գազի ջերմունակությունն իզոխոր պրոցեսում՝ CV 3R/2[1]։
Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
- ↑ Ֆիզիկայի 11-րդ դասարանի դասագիրք