Կալիումի ազիդ

Կալիումի ազիդ
Քիմիական բանաձև	KN₃
Մոլային զանգված	1,3E−25 կիլոգրամ գ/մոլ
Խտություն	2,056 գ/սմ³ գ/սմ³
Հալման ջերմաստիճան	354 °C °C
Կազմալուծման ջերմաստիճան	360 °C
Գոյացան էնթալպիա	−1,7 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Դասակարգում
CAS համար	20762-60-1
PubChem	10290740
EINECS համար	244-013-1
SMILES	[N-]=[N+]=[N-].[K+]
ЕС	244-013-1
ChEBI	8466209, 52563863
	Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Կալիումի ազիդ, ազիտաջրածնական թթվի կալիումական աղը, անօրգանական միացություն^[2]։ Անգույն տետրագոնալ բյուրեղներ^[3]^[4]։ Քիմիական բանաձևը՝ ${{\mbox{KN}}_{3}}$ ։

Ստացում[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Ստացվում է՝

Կալիումի հիդրօքսիդի և ազիտաջրածնական թթվի փոխազդեցությունից^[5]։

\mathrm {HN_{3}+KOH\longrightarrow KN_{3}+H_{2}O}

Կալիումի հիդրօքսիդի և հիդրազինի փոխազդեցությունից(ալկիլնիտրիտների սպիրտային լուծույթում)^[6]։

Հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Սպիտակ, անհիգրոսկոպիկ բյուրեղներ։ Հարվածից չի պայթում։ Քայքայվում է բարձր ջերմաստիճաններում, առաջացնելով կալիում և ազոտ։

\mathrm {2\ KN_{3}\longrightarrow 2\ K+3\ N_{2}}

Լուծվում է ջրում և հեղուկ ամոնիակում։ Վատ է լուծվում էթիլ սպիրտում, չի լուծվում ացետոնում։ Ցուցաբերում է լուծվող ազիդներին բնորոշ հատկություններ։ Ուժեղ թթուների ազդեցությունից անջատվում է ազիտաջրածնական թթու։ Օքսիդանում է ուժեղ օքսիդիչներով։

Գրականություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

«Справочник по растворимости». — Т.1, Кн.1. — М.-Л.։ ИАН СССР, 1961 стр. 159
«Справочник химика». — Т.2. — Л.-М.։ Химия, 1964 стр. 80-81
«Химическая энциклопедия». — Т.2. — М.։ Советская энциклопедия, 1990 стр. 285
«Энергетические конденсированные системы». — под ред. Жукова Б. П., 2-е изд. — М.։ Янус-К, 2000 стр. 19
Seidell A. «Solubilities of inorganic and metal organic compounds». — 3ed., vol.1 — New York։ D. Van Nostrand Company, 1940 стр. 831
Багал Л. И. «Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ». — М., 1975 стр. 158—159

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

↑ ^1,0 ^1,1 POTASSIUM AZIDE
↑ doi:10.1002/jrs.1250120319
This citation will be automatically completed in the next few minutes. You can jump the queue or expand by hand
↑ Tompkins, F. C.; Young, D. A. (1982). «The Photochemical and Thermal Formation of Colour Centres in Potassium Azide Crystals». Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences. 236 (1204): 10–23.
↑ Pradyot Patnaik (2003). Handbook of inorganic chemicals. McGraw-Hill Professional. էջ 734. ISBN 0-07-049439-8.
↑ Pradyot Patnaik (2007). A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances (3rd ed.). Wiley-Interscience. էջ 615. ISBN 0-471-71458-5.
↑ T. D. Hughes; L. F. Welch (1970). «Potassium Azide as a Nitrification Inhibitor». Agronomy Journal. American Society of Agronomy. 62: 595–599. doi:10.2134/agronj1970.00021962006200050013x.

[_3ed514c0a5c618ce-1] 1,0 ^1,1 POTASSIUM AZIDE

[2] :10.1002/jrs.1250120319
This citation will be automatically completed in the next few minutes. You can jump the queue or expand by hand

[3] Tompkins, F. C.; Young, D. A. (1982). «The Photochemical and Thermal Formation of Colour Centres in Potassium Azide Crystals». Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences. 236 (1204): 10–23.

[4] Pradyot Patnaik (2003). Handbook of inorganic chemicals. McGraw-Hill Professional. էջ 734. ISBN 0-07-049439-8.

[5] Pradyot Patnaik (2007). A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances (3rd ed.). Wiley-Interscience. էջ 615. ISBN 0-471-71458-5.

[6] T. D. Hughes; L. F. Welch (1970). «Potassium Azide as a Nitrification Inhibitor». Agronomy Journal. American Society of Agronomy. 62: 595–599. doi:10.2134/agronj1970.00021962006200050013x.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]