Կալիումի ազիդ
Jump to navigation
Jump to search
Կալիումի ազիդ | |
---|---|
Քիմիական բանաձև | KN₃ |
Մոլային զանգված | 1,3E−25 կիլոգրամ[1] գ/մոլ |
Խտություն | 2,056 գ/սմ³ գ/սմ³ |
Հալման ջերմաստիճան | 354 °C °C |
Կազմալուծման ջերմաստիճան | 360 °C |
Գոյացան էնթալպիա | −1,7 կՋ/մոլ կՋ/մոլ |
Քիմիական հատկություններ | |
Դասակարգում | |
CAS համար | 20762-60-1 |
PubChem | 10290740 |
EINECS համար | 244-013-1 |
SMILES | [N-]=[N+]=[N-].[K+] |
ЕС | 244-013-1 |
ChEBI | 8466209, 52563863 |
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա) |
Կալիումի ազիդ, ազիտաջրածնական թթվի կալիումական աղը, անօրգանական միացություն[2]։ Անգույն տետրագոնալ բյուրեղներ[3][4]։ Քիմիական բանաձևը՝ ։
Ստացում[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
Ստացվում է՝
- Կալիումի հիդրօքսիդի և ազիտաջրածնական թթվի փոխազդեցությունից[5]։
- Կալիումի հիդրօքսիդի և հիդրազինի փոխազդեցությունից(ալկիլնիտրիտների սպիրտային լուծույթում)[6]։
Հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
Սպիտակ, անհիգրոսկոպիկ բյուրեղներ։ Հարվածից չի պայթում։ Քայքայվում է բարձր ջերմաստիճաններում, առաջացնելով կալիում և ազոտ։
Լուծվում է ջրում և հեղուկ ամոնիակում։ Վատ է լուծվում էթիլ սպիրտում, չի լուծվում ացետոնում։ Ցուցաբերում է լուծվող ազիդներին բնորոշ հատկություններ։ Ուժեղ թթուների ազդեցությունից անջատվում է ազիտաջրածնական թթու։ Օքսիդանում է ուժեղ օքսիդիչներով։
Գրականություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
- «Справочник по растворимости». — Т.1, Кн.1. — М.-Л.։ ИАН СССР, 1961 стр. 159
- «Справочник химика». — Т.2. — Л.-М.։ Химия, 1964 стр. 80-81
- «Химическая энциклопедия». — Т.2. — М.։ Советская энциклопедия, 1990 стр. 285
- «Энергетические конденсированные системы». — под ред. Жукова Б. П., 2-е изд. — М.։ Янус-К, 2000 стр. 19
- Seidell A. «Solubilities of inorganic and metal organic compounds». — 3ed., vol.1 — New York։ D. Van Nostrand Company, 1940 стр. 831
- Багал Л. И. «Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ». — М., 1975 стр. 158—159
Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
- ↑ 1,0 1,1 POTASSIUM AZIDE
- ↑
This citation will be automatically completed in the next few minutes. You can jump the queue or expand by hand - ↑ Tompkins, F. C., Young, D. A. (1982)։ «The Photochemical and Thermal Formation of Colour Centres in Potassium Azide Crystals»։ Proceedings of the Royal Society of London։ Series A, Mathematical and Physical Sciences 236 (1204): 10–23
- ↑ Pradyot Patnaik (2003)։ Handbook of inorganic chemicals։ McGraw-Hill Professional։ էջ 734։ ISBN 0-07-049439-8
- ↑ Pradyot Patnaik (2007)։ A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances (3rd ed.)։ Wiley-Interscience։ էջ 615։ ISBN 0-471-71458-5
- ↑ T. D. Hughes, L. F. Welch (1970)։ «Potassium Azide as a Nitrification Inhibitor»։ Agronomy Journal (American Society of Agronomy) 62: 595–599։ doi:10.2134/agronj1970.00021962006200050013x