Կալիումի ազիդ

Կալիումի ազիդ
Քիմիական բանաձև	KN₃
Մոլային զանգված	1,3E−25 կիլոգրամ գ/մոլ
Խտություն	2,056 գ/սմ³ գ/սմ³
Հալման ջերմաստիճան	354 °C °C
Կազմալուծման ջերմաստիճան	360 °C
Գոյացան էնթալպիա	−1,7 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Դասակարգում
CAS համար	20762-60-1
PubChem	10290740
EINECS համար	244-013-1
SMILES	[N-]=[N+]=[N-].[K+]
ЕС	244-013-1
ChEBI	8466209, 52563863
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Կալիումի ազիդ, ազիտաջրածնական թթվի կալիումական աղը, անօրգանական միացություն։ Անգույն տետրագոնալ բյուրեղներ։ Քիմիական բանաձևը՝ ${{\mbox{KN}}_{3}}$։

Ստացում

Ստացվում է՝

• Կալիումի հիդրօքսիդի և ազիտաջրածնական թթվի փոխազդեցությունից։

$\mathrm {HN_{3}+KOH\longrightarrow KN_{3}+H_{2}O}$

• Կալիումի հիդրօքսիդի և հիդրազինի փոխազդեցությունից(ալկիլնիտրիտների սպիրտային լուծույթում)։

Հատկություններ

Սպիտակ, անհիգրոսկոպիկ բյուրեղներ։ Հարվածից չի պայթում։ Քայքայվում է բարձր ջերմաստիճաններում, առաջացնելով կալիում և ազոտ։

$\mathrm {2\ KN_{3}\longrightarrow 2\ K+3\ N_{2}}$

Լուծվում է ջրում և հեղուկ ամոնիակում։ Վատ է լուծվում էթիլ սպիրտում, չի լուծվում ացետոնում։ Ցուցաբերում է լուծվող ազիդներին բնորոշ հատկություններ։ Ուժեղ թթուների ազդեցությունից անջատվում է ազիտաջրածնական թթու։ Օքսիդանում է ուժեղ օքսիդիչներով։

Գրականություն

• «Справочник по растворимости». — Т.1, Кн.1. — М.-Л.։ ИАН СССР, 1961 стр. 159
• «Справочник химика». — Т.2. — Л.-М.։ Химия, 1964 стр. 80-81
• «Химическая энциклопедия». — Т.2. — М.։ Советская энциклопедия, 1990 стр. 285
• «Энергетические конденсированные системы». — под ред. Жукова Б. П., 2-е изд. — М.։ Янус-К, 2000 стр. 19
• Seidell A. «Solubilities of inorganic and metal organic compounds». — 3ed., vol.1 — New York։ D. Van Nostrand Company, 1940 стр. 831
• Багал Л. И. «Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ». — М., 1975 стр. 158—159