Կալիումի հիդրօքսիդ

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Jump to navigation Jump to search
Կալիումի հիդրօքսիդ
Potassium-hydroxide-xtal-3D-vdW.png
Potassium hydroxide.jpg
Քիմիական բանաձևHKO
Մոլային զանգված55,966 զանգվածի ատոմական միավոր[1] գ/մոլ
Խտություն2,04±0,01 գ/սմ³[2] գ/սմ³
Հալման ջերմաստիճան716±1 °F[2] և 380 °C[3] °C
Եռման ջերմաստիճան2415±1 °F[2] և 1324 °C[3] °C
Գոյացան էնթալպիա-425,8 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Հալման էնթալպիա7,5 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Եռման էնթալպիա128,9 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Գոլորշու ճնշում1±1 Տոր[2]
Քիմիական հատկություններ
Բեկման ցուցիչ1,409 և 1,421[4]
Դասակարգում
CAS համար1310-58-3
PubChem14797
EINECS համար215-181-3
SMILES[OH-].[K+]
ЕС215-181-3
RTECSTT2100000
ChEBI14113
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Կալիումի հիդրօքսիդ, անօրգանական լուծույթ է, քիմիական բանաձևն է KOH։ Այն հայտնի է նաև կծու կալի և կաուստիկ պոտաշ անվանումներով։ 2005 թվին մոտ 700,000 - 800,000 տոննա կալիումի հիդրօքսիդ է արտադրվել։ Տարեկան NaOH (նատրիումի հիդրօքսիդ) արտադրվում է 100 անգամ ավելի շատ, քան KOH[5][6][7]:

Հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Կծու կալինդ պինդ, փխրուն սպիտակ նյութ է։

Հեշտ լուծվում է ջրի մեջ (լուծվում է ավելի լավ, քան կծու նատրոնը)։ Կծու կալին օդից արագ կլանում է ջուր և ածխաթթու գազ։

Կծու նատրոնի նման, կծու կալին փոխազդում է թթուների, թթվային օքսիդների և աղերի հետ՝

2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
2 KOH + CuCl2 → 2 KCl + Cu(OH)2

Օգտագործումը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Շատ նպատակների համար կալիումի հիդրօքսիդը և նատրիումի հիդրօքսիդը փոխարինում են մեկը մյուսին, սակայն սովորաբար նատրիումի հիդրօքսիդն ավելի գերադասելի է ավելի էժան լինելու պատճառով։

Կալիումի հիդրօքսիդը հիմնականում օգտագործվում է հեղուկ օճառ և տարբեր տիպի կալիումի միացություններ ստանալու համար։

Այն օգտագործվում է բիոդիզելի արտադրության մեջ, քանի որ կալիումի հիդրօքսիդը ռեակցիայի մեջ է մտնում կենդանական յուղերի ճարպերի հետ։

Իր քայքայիչ հատկություների շնորհիվ կալիումի հիդրօքսիդը հաճախ օգտագործվում է դժվար մաքրվող մակերեսների մաքրման և ախտահանման համար։ Կենդանիներից հանված մաշկը մազերից ազատելու համար այն մի քանի ժամով պահում են կալիումի հիդրօքսիդի և ջրի լուծույթի մեջ։

Տեսեք նաև[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Աղբյուրներ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Յու․ Վ․ Խոդակով, Լ․ Ա․ Ցվետկով և ուրիշներ։ «Քիմիա», Երևան, 1961։

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  1. 1,0 1,1 POTASSIUM HYDROXIDE
  2. 2,0 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0523.html
  3. 3,0 3,1 3,2 3,3 POTASSIUM HYDROXIDE
  4. https://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB3107908.htm
  5. H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger “Potassium Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a22 039
  6. "Caustic Potash." Oxy.com Retrieved on January 24 2008.
  7. "Potassium Hydroxide." MSDS Retrieved on January 24
Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից  (հ․ 5, էջ 176 CC-BY-SA-icon-80x15.png