Հիդրօքսիդներ

Հիդրօքսիդներ
Քիմիական հատկություններ
	Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Հիդրօքսիդներ, անօրգանական նյութեր, օքսիդների քիմիական միացությունները ջրի հետ^[1]։

Շատ մետաղների հիդրօքսիդներիհիմքեր են ( $NaOH,Fe(OH)_{2}$ ), ոչ մետաղներինը՝ թթուներ ( $H_{2}SO_{4}$ և այլն), որոշ տարրերինը՝ ամֆոտեր։

Հիդրօքսիդների բնույթը կախված է պարբերական համակարգում տարրի տեղից և տվյալ նրա օքսիդացման աստիճանից։ Հիդրօքսիդները թթվային կամ հիմնային հատկությունը պայմանավորված է մոլեկուլում թթվածին-ջրածին և տարր-թթվածին կապերի համեմատական իոնականության աստիճանով և, հետևաբար, ջրային լուծույթներում $H^{+}$ կամ $OH^{-}$ իոններ առաջացնելու ունակությամբ։

Հիմնական հատկությունները

Ալկալիներ

Հակամարտելով թթուների հետ՝ ստանում են աղեր և ջուր։

${\ce {NaOH + HCl -> NaCl + H2O}}$

Հակամարտելով թթվային օքսիդների հետ՝ ստանում են աղեր և ջուր։

${\ce {2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O}}$

Հակամարտում են աղերի հետ, եթե մի քանի արդյունքներից մեկը դուրս գա համակարգից (գազ, նստվածք)։

${\ce {2NaOH + FeCl2 -> Fe(OH)2v +2NaCl}}$

Ապաշուրջելի հիմքեր

Հակամարտություն թթուների հետ։

${\ce {Fe(OH)2 + H2SO4 -> FeSO4 + 2H2O}}$

Թթվային օքսիդների հետ չեն հակամարտում։

Ապաշուրջելի հիմքերը, եթե տաքացվեն, սովորաբար քայքայվում են օքսիդի և ջրի։

{\ce {Fe(OH)2 ->[{t}] FeO + H2O}}

{\ce {2Fe(OH)3 ->[{t}] Fe2O3 + 3H2O}}

{\ce {Cu(OH)2 ->[{t}] CuO + H2O}}

.

Ամֆոտերային հիդրօքսիդներ

Ամֆոտերային հիդրօքսիդներ են՝ Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3.

Թթուների հետ։

${\ce {Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O}}$

Ալկալիների հետ։

${\ce {Zn(OH)2 + 2NaOH -> Na2[Zn(OH)_4]}}$ (ջրային լուծույթում),

${\ce {Al(OH)3 + NaOH->[t]NaAlO2 + 2H2O}}$ (հեղափոխման ժամանակ).

Ստացում

Օքսիդները ալկալին և որոշ ալկալին երկրային մետաղներ հակամարտում են ջրի հետ և ստանում են ալկալիներ։

{\ce {Na2O + H2O -> 2NaOH}}

,

{\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2}}

.

Ալկալին մետաղները և ալկալին երկրային մետաղները, հակամարտելով ջրի հետ, ստանում են ալկալիներ։

${\ce {Na + H2O -> NaOH + H2 ^}}$

Թթվային մետաղի աղը ալկալինի հետ հակամարտելով ստանում են ամֆոտերային հիդրօքսիդ և աղ։

${\ce {FeCl3 + NaOH -> Fe(OH)3 v + NaCl}}$

Տես նաև

Ծանոթագրություններ

↑ Geissler, P. L.; Dellago, C.; Chandler, D.; Hutter, J.; Parrinello, M. (2001). «Autoionization in liquid water» (PDF). Science. 291 (5511): 2121–2124. Bibcode:2001Sci...291.2121G. CiteSeerX 10.1.1.6.4964. doi:10.1126/science.1056991. PMID 11251111. S2CID 1081091. Արխիվացված է օրիգինալից (PDF) 2007-06-25-ին. Վերցված է 2017-10-25-ին.

Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից (հ․ 6, էջ 402)։

[1] Geissler, P. L.; Dellago, C.; Chandler, D.; Hutter, J.; Parrinello, M. (2001). «Autoionization in liquid water» (PDF). Science. 291 (5511): 2121–2124. Bibcode:2001Sci...291.2121G. CiteSeerX 10.1.1.6.4964. doi:10.1126/science.1056991. PMID 11251111. S2CID 1081091. Արխիվացված է օրիգինալից (PDF) 2007-06-25-ին. Վերցված է 2017-10-25-ին.

[1]