Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Նատրիումի հեքսահիդրօքսոպլյումբումատ Ընդհանուր տեղեկություններ Դասական անվանակարգում նատրիումի հեքսահիդրօքսոպլյումբումատ(IV) Մոլային զանգված 355,22 գ/մոլ մոլ Խտություն 3,975 գ/սմ³ Քիմիական հատկություններ Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)
Նատրիումի հեքսահիդրօքսոպլյումբումատ(IV) , անօրգանական նյութ,
N
a
2
[
P
b
(
O
H
)
6
]
{\displaystyle Na_{2}[Pb(OH)_{6}]}
P
b
O
2
+
2
N
a
O
H
+
2
H
2
O
→
100
o
C
N
a
2
[
P
b
(
O
H
)
6
]
{\displaystyle {\mathsf {PbO_{2}+2NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{6}]}}}
Առաջացնում է անգույն (սպիտակ) բյուրեղներ։
Միջին ջերմաստիճաններում քայքայվում է առաջացնելով ջուր.
N
a
2
[
P
b
(
O
H
)
6
]
→
300
o
C
N
a
2
P
b
O
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ Na_{2}PbO_{3}+3H_{2}O}}}
Քայքայվում է նաև բարձր ջերմաստիճաններում.
2
N
a
2
[
P
b
(
O
H
)
6
]
→
700
o
C
2
P
b
O
+
O
2
+
4
N
a
O
H
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}[Pb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2PbO+O_{2}+4NaOH+4H_{2}O}}}
N
a
2
[
P
b
(
O
H
)
6
]
→
P
b
O
2
↓
+
2
N
a
O
H
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}\downarrow +2NaOH+2H_{2}O}}}
N
a
2
[
P
b
(
O
H
)
6
]
+
2
H
C
l
→
P
b
O
2
↓
+
2
N
a
C
l
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}\downarrow +2NaCl+4H_{2}O}}}
N
a
2
[
P
b
(
O
H
)
6
]
+
6
H
C
l
→
P
b
C
l
2
↓
+
2
N
a
C
l
+
C
l
2
+
6
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{2}\downarrow +2NaCl+Cl_{2}+6H_{2}O}}}
Փոխազդում է կապարի հիդրօքսիդի հետ.
N
a
2
[
P
b
(
O
H
)
6
]
+
2
P
b
(
O
H
)
2
→
P
b
3
O
4
↓
+
2
N
a
O
H
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+2Pb(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{3}O_{4}\downarrow +2NaOH+4H_{2}O}}}
Химическая энциклопедия / Редкол.։ Кнунянц И.Л. и др.. — М.։ Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.։ Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с. Ac(OH)3 • Al(OH)₃ • Ba(OH)2 • Be(OH)2 • Fe(OH)2 • Fe(OH)3 • Cd(OH)2 •
կալիումի •
կալցիումի • LiOH • Mg(OH)2 • Mn(OH)2 • Cu(OH)2 •
նատրիումի • RbOH • Sr(OH)2 • Zn(OH)2
NH3·H2O • NH2OH • FeO(OH)
![{\displaystyle Na_{2}[Pb(OH)_{6}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9fd6cea8bf6d3f4492c71d2fd4264b1d0eac7932)
![{\displaystyle {\mathsf {PbO_{2}+2NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/abee46ac610cdfed09c72e8c26b78869852a2e33)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ Na_{2}PbO_{3}+3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f60de3ddf70110131ae4aee4358655c9fea4e0a3)
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}[Pb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2PbO+O_{2}+4NaOH+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/35e1a6662c543cfb81b1349dba95a698ed927b4a)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}\downarrow +2NaOH+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/69d897d1e996e8c86e7ebf6d24fe96b21202cf87)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}\downarrow +2NaCl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c8294f773ff7d41b84bc7c2ef2c1564cf1f6a2ca)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{2}\downarrow +2NaCl+Cl_{2}+6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c1c13e88e3f90cee03b012725f7e4b14c6326be2)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+2Pb(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{3}O_{4}\downarrow +2NaOH+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a8cf69e075eecdd28b35bd42b6285f3d39d15618)