Կալիումի սիլիկատ

Կալիումի սիլիկատ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում	կալիումի սիլիկատ
Այլ անվանումներ	կալիումի սիլիկատ
Ավանդական անվանում	կալիումի սիլիկատ
Քիմիական բանաձև	K₂O₃Si
Ռացիոնալ բանաձև	K2SiO3
Մոլային զանգված	2,6E−25 կիլոգրամ գ/մոլ
Ջերմային հատկություններ
Հալման ջերմաստիճան	976; 978 °C °C
Քիմիական հատկություններ
Դասակարգում
CAS համար	10006-28-7
PubChem	66200
EINECS համար	233-001-1
SMILES	[O-][Si](=O)[O-].[K+].[K+]
ЕС	233-001-1
ChEBI	59585
	Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Կալիումի սիլիկատ, անօրգանական միացություն։ Սիլիկաթթվի կալիումական աղը՝ $K_{2}SiO_{3}$ ։ Անգույն բյուրեղներ, խիստ հիգրոսկոպիկ^[2]։

Ստացում[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Սիլիցիումի երկօքսիդի և կալիումի հիդրօքսիդի փոխազդեցությունից.

${\mathsf {SiO_{2}+2KOH\ {\xrightarrow {900-1000^{o}C}}\ K_{2}SiO_{3}+H_{2}O}}$

Սիլիցիումի երկօքսիդի և կալիումի կարբոնատի փոխազդեցությունից^[3].

${\mathsf {SiO_{2}+K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {1150^{o}C}}\ K_{2}SiO_{3}+CO_{2}}}$

Ֆիզիկական հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Կալիումի մետասիլիկատը առաջացնում է բյուրեղներ, որոնք լավ են լուծվում սառը ջրում։ Կոնցենտրիկ լուծույթները առաջացնում են կոլոիդ լուծույթ՝ «հեղուկ ապակի»։ Հիդրոզոլ՝ $SiO_{2}*nH_{2}O$ ։ Էթանոլում չի լուծվում^[4]։ Քայքայվում է տաք ջրում^[3]։ Ջրային լուծույթներն ունեն հիմնային ռեակցիա, ըստ անիոնի հիդրոլիզի պատճառով^[5]։

Քիմիական հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Հիդրոլիզվում է տաք ջրում.

${\mathsf {K_{2}SiO_{3}+({\mathit {n}}+1)H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2KOH+SiO_{2}\cdot {\mathit {n}}H_{2}O\downarrow }}$

Լուծույթը եռացնելիս՝

${\mathsf {4K_{2}SiO_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}Si_{4}O_{9}\downarrow +6KOH}}$

Թթուներից քայքայվում է.

${\mathsf {K_{2}SiO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2KCl+SiO_{2}\downarrow +H_{2}O}}$

Փոխազդում է ածխաթթու գազի հետ.

${\mathsf {K_{2}SiO_{3}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}CO_{3}+SiO_{2}\downarrow }}$

Կիրառություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Օգտագործվում է սիլիցիումային պարարտանյութերում։

Տես նաև[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Գրականություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

↑ ^1,0 ^1,1 Dipotassium silicate
↑ Cobleigh, Rolfe (1909). Handy farm devices and how to make them. Part II: Worth knowing to render wood fireproof. New York: Orange Judd.
↑ ^3,0 ^3,1 vanbaerle: Kaliumsilikat(չաշխատող հղում)
↑ Kremer Pigmente: Kaliwasserglas Արխիվացված 2012-02-19 Wayback Machine
↑ Elmore AR (2005). «Final report on the safety assessment of potassium silicate, sodium metasilicate, and sodium silicate». Int. J. Toxicol. 24 (Suppl 1): 103–17. doi:10.1080/10915810590918643. PMID 15981734. Արխիվացված է օրիգինալից 2009 թ․ սեպտեմբերի 12-ին. Վերցված է 2015 թ․ հուլիսի 7-ին.

[_2b0a3bb3fe086b6b-1] 1,0 ^1,1 Dipotassium silicate

[2] Cobleigh, Rolfe (1909). Handy farm devices and how to make them. Part II: Worth knowing to render wood fireproof. New York: Orange Judd.

[Kaliumsilikat-3] 3,0 ^3,1 vanbaerle: Kaliumsilikat(չաշխատող հղում)

[4] Kremer Pigmente: Kaliwasserglas Արխիվացված 2012-02-19 Wayback Machine

[5] Elmore AR (2005). «Final report on the safety assessment of potassium silicate, sodium metasilicate, and sodium silicate». Int. J. Toxicol. 24 (Suppl 1): 103–17. doi:10.1080/10915810590918643. PMID 15981734. Արխիվացված է օրիգինալից 2009 թ․ սեպտեմբերի 12-ին. Վերցված է 2015 թ․ հուլիսի 7-ին.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]