Կալիումի սիլիկատ

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Jump to navigation Jump to search
Կալիումի սիլիկատ
Sodium-metasilicate-chain-from-xtal-3D-balls.png
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգումկալիումի սիլիկատ
Այլ անվանումներկալիումի սիլիկատ
Ավանդական անվանումկալիումի սիլիկատ
Քիմիական բանաձևK₂O₃Si
Ռացիոնալ բանաձևK2SiO3
Մոլային զանգված153,889084 զանգվածի ատոմական միավոր[1] գ/մոլ
Ջերմային հատկություններ
Հալման ջերմաստիճան976; 978 °C °C
Քիմիական հատկություններ
Դասակարգում
CAS համար10006-28-7
PubChem66200
EINECS համար233-001-1
SMILES[O-][Si](=O)[O-].[K+].[K+]
ЕС233-001-1
ChEBI59585
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Կալիումի սիլիկատ, անօրգանական միացություն։ Սիլիկաթթվի կալիումական աղը՝ ։ Անգույն բյուրեղներ, խիստ հիգրոսկոպիկ[2]։

Ստացում[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Սիլիցիումի երկօքսիդի և կալիումի հիդրօքսիդի փոխազդեցությունից.

Սիլիցիումի երկօքսիդի և կալիումի կարբոնատի փոխազդեցությունից[3].

Ֆիզիկական հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Կալիումի մետասիլիկատը առաջացնում է բյուրեղներ, որոնք լավ են լուծվում սառը ջրում։ Կոնցենտրիկ լուծույթները առաջացնում են կոլոիդ լուծույթ՝ «հեղուկ ապակի»։ Հիդրոզոլ՝ ։ Էթանոլում չի լուծվում[4]։ Քայքայվում է տաք ջրում[3]։ Ջրային լուծույթներն ունեն հիմնային ռեակցիա, ըստ անիոնի հիդրոլիզի պատճառով[5]։

Քիմիական հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Հիդրոլիզվում է տաք ջրում.

Լուծույթը եռացնելիս՝

Թթուներից քայքայվում է.

Փոխազդում է ածխաթթու գազի հետ.

Կիրառություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Օգտագործվում է սիլիցիումային պարարտանյութերում։

Տես նաև[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Գրականություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]