Անագի օքսիդ(IV)

Անագի օքսիդ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում	անագի օքսիդ(IV)
Ավանդական անվանում	անագի օկիս
Քիմիական բանաձև	O₂Sn
Ֆիզիկական հատկություններ
Ագրեգատային վիճակ	անգույն բյուրեղ
Մոլային զանգված	2,5E−25 կիլոգրամ գ/մոլ
Խտություն	6,95; 7,0096; 7,036 գ/սմ³ գ/սմ³
Ջերմային հատկություններ
Հալման ջերմաստիճան	1127; 1625; 1630 °С °C
Կազմալուծման ջերմաստիճան	2966 ± 1 ℉
Եռման ջերմաստիճան	2500 °C °C
Բռնկման ջերմաստիճան	53,2 °С °C
Գոյացան էնթալպիա	−577,63 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Գոլորշու ճնշում	0 ± 1 mm Hg
Քիմիական հատկություններ
Դասակարգում
CAS համար	18282-10-5
PubChem	29011
EINECS համար	242-159-0
SMILES	O=[Sn]=O
ЕС	242-159-0
RTECS	XQ4000000
ChEBI	26988
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Անագի օքսիդ(IV), անօրգանական միացություն։ Անագի առաջացրած թթվածնային միացությունն է՝ SnO₂ բանաձևով։ Առաջացնում է անգույն բյուրեղներ։ Ջրում չի լուծվում

Տարածվածությունը բնության մեջ

Բնության մեջ հանդիպում է սև բյուրեղների տեսքով։

Ստացումը

• Ստացվում է անագը այրելով.

${\mathsf {Sn+O_{2}\ {\xrightarrow {220^{o}C}}\ SnO_{2}}}$

• Ստացվում է անագի օքսիդը այրելով.

${\mathsf {2SnO+O_{2}\ {\xrightarrow {220^{o}C}}\ 2SnO_{2}}}$

• Ստացվում է անագի օքսիդի ջերմային քայքայումից.

${\mathsf {2SnO\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ SnO_{2}+Sn}}$

• Ստացվում է անագի և ազոտական թթվի փոխազդեցությունից.

${\mathsf {Sn+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ SnO_{2}+4NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}$

• Ստացվում է անագի սուլֆատի քայքայումից.

${\mathsf {Sn(SO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ SnO_{2}+2SO_{3}}}$

• Ստացվում է անագի սուլֆատի և նատրիումի հիդրօքսիդի փոխազդեցությունից.

${\mathsf {Sn(SO_{4})_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ SnO_{2}\downarrow +2Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}$

Ֆիզիկական հատկությունները

Առաջացնում է թափանցիկ բյուրեղներ։ Մոլեկուլի պարամետրերը՝ a=0,4718 նմ, c=0,3161 նմ, Z=2:

Քիմիական հատկությունները

• Փոխազդում է աղաթթվի հետ.

${\mathsf {SnO_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}O}}$

• Փոխազդում է ծծմբական թթվի հետ.

${\mathsf {SnO_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sn(SO_{4})_{2}+2H_{2}O}}$

• Փոխազդում է նատրիումի հիդրօքսիդի ջրային լուծույթի հետ.

${\mathsf {SnO_{2}+2NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {60-70^{o}C}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]}}$

• Փոխազդում է նատրիումի հիդրօքսիդի հետ հետ՝ տաքացման պայմաններում.

${\mathsf {SnO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ Na_{2}SnO_{3}+H_{2}O}}$

• Փոխազդում է կալիումի օքսիդի հետ.

${\mathsf {SnO_{2}+2K_{2}O\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ K_{4}SnO_{4}}}$

• Փոխազդում է ջրածնի և ածխածնի հետ

${\mathsf {SnO_{2}+2H_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ Sn+2H_{2}O}}$

${\mathsf {SnO_{2}+2C\ {\xrightarrow {800-900^{o}C}}\ Sn+2CO}}$

Կիրառությունը

• Օգտագործվում է կատալիզատորների արտադրության մեջ։
• Օգտագործվում է գունակների արտադրության մեջ։
• Քիմիական ապակիների արտադրության մեջ։
• Էկրանների արտադրություն։

Գրականություն

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.