Անագի (Ⅳ) քլորիդ
 |
Այս հոդվածն աղբյուրների կարիք ունի։ Դուք կարող եք բարելավել հոդվածը՝ գտնելով բերված տեղեկությունների հաստատումը վստահելի աղբյուրներում և ավելացնելով դրանց հղումները հոդվածին։ Անհիմն հղումները ենթակա են հեռացման։ |
| Անագի (Ⅳ) քլորիդ | |
|---|---|
| Քիմիական բանաձև | Cl₄Sn |
| Մոլային զանգված | 4,3E−25 կիլոգրամ գ/մոլ |
| Իոնիզացման էներգիա | 1,9E−18 ջոուլ[1] կՋ/մոլ |
| Հալման ջերմաստիճան | −33 °C[1] °C |
| Եռման ջերմաստիճան | 114,15 °C[1] °C |
| Քիմիական հատկություններ | |
| Դիպոլ մոմենտ | 0 Կլ·մ[1] |
| Դասակարգում | |
| CAS համար | 7646-78-8 |
| PubChem | 24287, 159610 |
| EINECS համար | 231-588-9 |
| SMILES | Cl[Sn](Cl)(Cl)Cl |
| ЕС | 231-588-9 |
| RTECS | XP8750000 |
| ChEBI | 22707 |
| Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա) | |
Անագի (Ⅳ) քլորիդը (տետրաքլորստաննան, անագի տետրաքլորիդ, անագական յուղ)՝ SnCl₄, ծանր, անգույն (երբեմն՝ դեղնավուն), օդում ծխացող հեղուկ է (ալքիﬕկոսներն այն անվանել են Spiritus fumans Libavii)։ Անագի մանրադիսպերս տետրաքլորիդը ջրի գոլորշիների հետ առաջացնում է թանձր ծուխ և գրգռիչ ազդեցություն է թողնում մաշկի վրա, այդ պատճառով այն Առաջին համաշխարհային պատերազմ ժամանակ օգտագործվել է որպես ծխագոյացուցիչ և քիﬕական զենք։ H₂O-ում լուծելիս հիդրոլիզվում է.
3SnCl₄+2H₂O=SnO₂+2H₂[SnCl₆]
Խիտ NH3•H2O-ի հետ տալիս է անագի (Ⅳ) օքսիդ.
SnCl4 + 4(NH3•H2O) (խիտ) = SnO2↓ + 4NH4Cl + 2H2O
Լուծվում է խիտ եռացող H₂SO₄-ում՝ առաջացնելով քառարժեք անագի համապատասխան աղեր.
SnCl4 + 2H2SO4 (խիտ) = Sn(SO4)2 + 4HCl↑
Ծանոթագրություններ
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
| ||||||
 | Վիքիպահեստն ունի նյութեր, որոնք վերաբերում են «Անագի (Ⅳ) քլորիդ» հոդվածին։ |
| ||||||||||
|
Սա անավարտ հոդված է։ Դուք կարող եք օգնել Վիքիպեդիային՝ ուղղելով և լրացնելով այն։ Այս նշումը հարկավոր է փոխարինել համապատասխան թեմատիկ նշումով։ |