Ամոնիումի քլորիդ

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Ամոնիումի քլորիդ
Ammonium.svg
NH4Cl.png
Ammonium chloride.jpg
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում ամոնիումի քլորիդ
Ավանդական անվանում անուշադր
Քիմիական բանաձև ClH₄N
Ֆիզիկական հատկություններ
Ագրեգատային վիճակ անգույն խորանարդաձև բյուրեղներ
Մոլային զանգված 53,003227 զանգվածի ատոմական միավոր[1] գ/մոլ
Խտություն 1,53±0,01 gram per litre[2] գ/սմ³
Ջերմային հատկություններ
Հալման ջերմաստիճան 337,6 °C °C
Սուբլիմացման ջերմաստիճան 662±1 °F[2]
Գոյացան էնթալպիա -314,2 կՋ/մոլ
Գոլորշու ճնշում 1±1 Տոր[2]
Քիմիական հատկություններ
Լուծելիությունը ջրում (20 °C-ում) 37,2 գ/100 մլ
Դասակարգում
CAS համար 12125-02-9
PubChem 12820921
EINECS համար 235-186-4
SMILES N.Cl
ЕС 235-186-4
RTECS BP4550000
ChEBI 23807
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Ամոնիումի քլորիդ անուշադր, NH4Cl, աղաթթվի ամոնիակային աղը։

Ֆիզիկական հատկություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Անգույն, օդում կայուն բյուրեղներ են, խտությունը՝ 1526 կգ/մ3։

Լուծելիությունը NH4Cl-ում (գ/100 գ ջրում) ջերմաստիճանի առկայությամբ
0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3

Քիմիական հատկություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Լավ է լուծվում ջրում (20 °C-ում՝ 27,2%) և հեղուկ ամոնիակում։

Ամոնիումի քլորիդի ջրային լուծույթները թույլ թթվային են։ 184,3 °C-ից բարձր ջերմաստիճաններում մասամբ քայքայվում է (338 °C-ում՝ լրիվ)՝ առաջացնելով և ։

  • Էլեկտրական հոսանքի ազդեցությամբ քայքայվում է առաջացնելով .

Ստացում[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Ստացվում է ամոնիակի և աղաթթվի փոխազդմամբ (ջրային լուծույթում).

նաև ամոնիակային եղանակով սոդայի[3] արտադրության ժամանակ՝ որպես կողմնակի նյութ։

Կիրառում[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Կիրառվում է՝

  • գալվանական չոր մարտկոցների արտադրությունում,
  • զոդման և կլայեկման համար,
  • ռազմական գործում՝ որպես ծուխ առաջացնող նյութ
  • բժշկության մեջ (սրտային այտուցների ժամանակ և սնդիկային միզամուղ դեղորայքի ներգործությունը ուժեղացնելու համար)։

Տես նաև[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  1. 1,0 1,1 MFCD00011420
  2. 2,0 2,1 2,2 2,3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0029.html
  3. Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry (illustrated տպ.). Academic Press. էջեր 614. ISBN 0-12-352651-5. https://books.google.am/books?id=vEwj1WZKThEC&pg=PA614. 

Գրականություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Helga Dittberner: Zur Geschichte des Salmiaks in der islamischen und vorislamischen Chemie, Rete 1 (1972), S. 347–363.
  • Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, New York 2002 ISBN 0-07-049439-8.
  • Julius Ruska: Sal ammoniacus, nusâdir und Salmiak, Sitzungsberichte der Heidelberger Akademie der Wissenschaften: phil.-historische Klasse, 14 (1923), 5, S. 3–23.

Արտաքին հղումներ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից։ CC-BY-SA-icon-80x15.png