Ամոնիումի քլորիդ
Ամոնիումի քլորիդ | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
![]() | |
Ընդհանուր տեղեկություններ | |
Դասական անվանակարգում | ամոնիումի քլորիդ |
Ավանդական անվանում | անուշադր |
Քիմիական բանաձև | ClH₄N |
Ֆիզիկական հատկություններ | |
Ագրեգատային վիճակ | անգույն խորանարդաձև բյուրեղներ |
Մոլային զանգված | 8,8E−26 կիլոգրամ[1] գ/մոլ |
Խտություն | 1,53 ± 0,01 գ/լ[2] գ/սմ³ |
Ջերմային հատկություններ | |
Հալման ջերմաստիճան | 337,6 °C °C |
Սուբլիմացման ջերմաստիճան | 662 ± 1 ℉[2] |
Եռման ջերմաստիճան | 520 °C[3][4] °C |
Գոյացան էնթալպիա | -314,2 կՋ/մոլ |
Գոլորշու ճնշում | 1 ± 1 mm Hg[2] |
Քիմիական հատկություններ | |
Լուծելիությունը ջրում | (20 °C-ում) 37,2 գ/100 մլ |
Դասակարգում | |
CAS համար | 12125-02-9 |
PubChem | 25517 |
EINECS համար | 235-186-4 |
SMILES | N.Cl |
ЕС | 235-186-4 |
RTECS | BP4550000 |
ChEBI | 23807 |
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա) |
Ամոնիումի քլորիդ անուշադր, NH4Cl, աղաթթվի ամոնիակային աղը։
Ֆիզիկական հատկություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
Անգույն, օդում կայուն բյուրեղներ են, խտությունը՝ 1526 կգ/մ3։
0 °C | 10 °C | 20 °C | 30 °C | 40 °C | 50 °C | 60 °C | 70 °C | 80 °C | 90 °C | 100 °C |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
29,4 | 33,3 | 37,2 | 41,4 | 45,8 | 50,4 | 55,2 | 60,2 | 65,6 | 71,3 | 77,3 |
Քիմիական հատկություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
Լավ է լուծվում ջրում (20 °C-ում՝ 27,2%) և հեղուկ ամոնիակում։
Ամոնիումի քլորիդի ջրային լուծույթները թույլ թթվային են։ 184,3 °C-ից բարձր ջերմաստիճաններում մասամբ քայքայվում է (338 °C-ում՝ լրիվ)՝ առաջացնելով և ։
- Էլեկտրական հոսանքի ազդեցությամբ քայքայվում է առաջացնելով .
Ստացում[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
Ստացվում է ամոնիակի և աղաթթվի փոխազդմամբ (ջրային լուծույթում).
նաև ամոնիակային եղանակով սոդայի[5] արտադրության ժամանակ՝ որպես կողմնակի նյութ։
Կիրառում[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
Կիրառվում է՝
- գալվանական չոր մարտկոցների արտադրությունում,
- զոդման և կլայեկման համար,
- ռազմական գործում՝ որպես ծուխ առաջացնող նյութ
- բժշկության մեջ (սրտային այտուցների ժամանակ և սնդիկային միզամուղ դեղորայքի ներգործությունը ուժեղացնելու համար)։
Տես նաև[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
- ↑ 1,0 1,1 MFCD00011420
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0029.html
- ↑ 3,0 3,1 AMMONIUM CHLORIDE
- ↑ 4,0 4,1 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals: a CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ Wiberg Egon, Wiberg Nils (2001)։ Inorganic Chemistry (illustrated ed.)։ Academic Press։ էջ 614։ ISBN 0-12-352651-5
Գրականություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
- Helga Dittberner: Zur Geschichte des Salmiaks in der islamischen und vorislamischen Chemie, Rete 1 (1972), S. 347–363.
- Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, New York 2002 ISBN 0-07-049439-8.
- Julius Ruska: Sal ammoniacus, nusâdir und Salmiak, Sitzungsberichte der Heidelberger Akademie der Wissenschaften: phil.-historische Klasse, 14 (1923), 5, S. 3–23.
Արտաքին հղումներ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
- Calculators: surface tensions, and densities, molarities and molalities of aqueous ammonium chloride
- CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
|
Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից (հ․ 1, էջ 326)։ ![]() |