Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Նատրիումի մետաբիսմուտատ Ընդհանուր տեղեկություններ Դասական անվանակարգում նատրիումի մետաբիսմունատ Քիմիական բանաձև NaBiO₃ Ռացիոնալ բանաձև NaBiO3 Ֆիզիկական հատկություններ Ագրեգատային վիճակ դեղին բյուրեղներ Մոլային զանգված 4,6E−25 կիլոգրամ [1] մոլ Քիմիական հատկություններ Դասակարգում CAS համար 12232-99-4 PubChem 4063671 EINECS համար 235-455-6 SMILES [O-2].[O-2].[O-2].[Na+].[Bi+5] ЕС 235-455-6 ChEBI 32701919, 74877 Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)
Նատրիումի մետաբիսմունատ , անօրգանական միացություն՝ NaBiO3 բանաձևով։ Առաջացնում է դեղին բյուրեղներ ։ Չի լուծվում սառը ջրում , բայց փոխազդում է տաք ջրի հետ։
2
B
i
2
O
3
+
2
N
a
2
O
2
+
O
2
→
450
−
600
o
C
4
N
a
B
i
O
3
{\displaystyle {\mathsf {2Bi_{2}O_{3}+2Na_{2}O_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {450-600^{o}C}}\ 4NaBiO_{3}}}}
B
i
2
O
3
+
2
N
a
2
O
2
+
2
N
a
O
H
→
400
−
500
o
C
2
N
a
3
B
i
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{3}+2Na_{2}O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2Na_{3}BiO_{4}+H_{2}O}}}
2
B
i
(
N
O
3
)
3
+
2
N
a
2
O
2
+
4
N
a
O
H
→
600
o
C
2
N
a
B
i
O
3
+
6
N
a
N
O
2
+
3
O
2
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2Bi(NO_{3})_{3}+2Na_{2}O_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2NaBiO_{3}+6NaNO_{2}+3O_{2}+2H_{2}O}}}
Նատրիումի մետաբիսմունատը առաջացնում է դեղին բյուրեղներ։ Չի լուծվում ջրում։
N
a
B
i
O
3
+
6
H
C
l
→
0
o
C
N
a
[
B
i
C
l
4
]
+
C
l
2
↑
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {NaBiO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ Na[BiCl_{4}]+Cl_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}
2
N
a
B
i
O
3
+
2
H
N
O
3
+
(
n
−
1
)
H
2
O
→
0
o
C
B
i
2
O
5
⋅
n
H
2
O
+
2
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {2NaBiO_{3}+2HNO_{3}+(n-1)H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ Bi_{2}O_{5}\cdot nH_{2}O+2NaNO_{3}}}}
4
N
a
B
i
O
3
+
4
H
N
O
3
→
100
o
C
2
B
i
2
O
4
+
4
N
a
N
O
3
+
O
2
↑
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {4NaBiO_{3}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Bi_{2}O_{4}+4NaNO_{3}+O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}
N
a
B
i
O
3
+
2
N
a
O
H
→
100
o
C
N
a
3
B
i
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {NaBiO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}BiO_{4}+H_{2}O}}}
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с. 
![{\displaystyle {\mathsf {NaBiO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ Na[BiCl_{4}]+Cl_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f57d5f2a68b74ef2766d06c6f3ad899386e466b2)
