Կալիումի սուլֆիդ

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Jump to navigation Jump to search
Կալիումի սուլֆիդ
Potassium-sulfide-unit-cell-3D-ionic.png
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգումկալիումի սուլֆիդ
Ավանդական անվանումկալիումի մոնոսուլֆիդ
Քիմիական բանաձևHK₂S+
Մոլային զանգված110,907309 զանգվածի ատոմական միավոր[1] գ/մոլ
Խտություն1,805 գ/սմ³ գ/սմ³
Ջերմային հատկություններ
Հալման ջերմաստիճան471; 948 °C °C
Մոլյար ջերմատարողություն76,15 Ջ/(մոլ•Կ) Ջ/(մոլ•Կ)
Գոյացան էնթալպիա-387,3 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Լուծելիությունը այլ նյութեր-ումլոծվում է էթանոլում և գլիցերինում գ/100 մլ
Բյուրեղային կառուցվածքԽորանարդային համակարգ
Դասակարգում
CAS համար1312-73-8
PubChem14800
EINECS համար215-197-0
SMILES[SH-].[K+].[K+]
ЕС215-197-0
RTECSTT6000000
ChEBI14116
Թունավորություն
NFPA 704Hazard C.svgHazard N.svg
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Կալիումի սուլֆիդ, անօրգանական քիմիական միացություն՝ կալիումի և ծծմբի միջև։ Իրենից ներկայացնում է միացություն՝ K2S քիմիական բանաձևով։

Ֆիզիկական հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Կալիումի սուլֆիդը իրենից ներկայացնում է խորանարդաձև բյուրեղացանց ունեցող անգույն բյուրեղ (a=0,739 նմ, Z=4)։ Լավ լուծվում է ջրում՝ հիդրոլիզի միջոցով։ Լուծվում է նաև սպիրտներում և գլիցերինում։ Առաջացնում է դի- և պետնահիդրատներ։

Ստացումը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Առաջանում է ծծմբի և կալիումի անմիջական փոխազդեցությունից.

Քիմիական հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Այրվում է.
  • Փոխազդում է կոնցենտրիկ թթուների հետ.

կալիումի համար n=6։

Կիրառությունը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Կալիումի սուլֆինդը կիրառվում է լուսազգայուն էմուլսիայի արտադրության մեջ։ Կիրառվում է որպես հայտանյութ մետաղների սուլֆիդները հայտնաբերելու համար։

Պիրոտեխնիկական գործում[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Կալիումի սուլֆիդը առաջանում է վառոդի փոշին այրելով, որը օգտագործում են պիրոտեխնիկական էֆեկտներ ստանալու համար։

Գրականություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  1. 1,0 1,1 Potassium sulfide (2:1)