Երկաթի (II) սուլֆիդ
-sulfide-sample.jpg)
| Ենթակատեգորիա | sulfide salt, ferrous compounds | |
|---|---|---|
| Զանգված | 87,907 զանգվածի ատոմական միավոր, 87,907±0 զանգվածի ատոմական միավոր | |
| Քիմիական բանաձև | FeS | |
| SMILES կանոնավոր բանաձև | [S-2].[Fe+2], S=[Fe] | |
| Խտություն | 4,84 գ/սմ³ | |
| Հալման ջերմաստիճան | 1194 °C, 1190 °C | |
| Կազմված է | երկաթ, ծծումբ | |
Երկաթի (II) սուլֆիդ կամ երկաթի սուլֆիդ, քիմիական միացությունների և միներալների ընտանիքից ՝ FeS բանաձևով։ Երկաթի սուլֆիդները հաճախ երկաթի պակաս ունեցող ոչ ստոյխիոմետրիկներ են: Բոլորը սև են, ջրի մեջ չլուծվող պինդ նյութեր:
Ստացում և կառուցվածք
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]FeS ստանում են երկաթի և ծծմբի տաքացմամբ[1]․
- Fe + S → FeS
Երկաթի սուլֆիդն ընդունում է նիկելի արսենիդի կառուցվածքը, որն ունի ութանիստ երկաթի կենտրոններ և եռանկյուն պրիզմատիկ սուլֆիդային տեղամասեր:
Փոխարկումներ
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]Երկաթի սուլֆիդը փոխազդում է աղաթթվի հետ՝ դուրս մղելով ջրածնի սուլֆիդ[2]․
- FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
- FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S
Խոնավ օդում երկաթի սուլֆիդները օքսիդանում են և վերածվում հիդրատացված երկաթի սուլֆատի:
Կենսաբանություն և կենսաերկրաքիմիա
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
Երկաթի սուլֆիդները լայնորեն հանդիպում են բնության մեջ՝ երկաթ-ծծմբային սպիտակուցների տեսքով:
Քանի որ օրգանական նյութերը քայքայվում են ցածր թթվածնի (կամ հիպոքսիկ) պայմաններում, ինչպիսիք են ճահիճներում կամ լճերի և օվկիանոսների մեռած գոտիներում, սուլֆատը նվազեցնող բակտերիաները նվազեցնում են ջրի մեջ առկա տարբեր սուլֆատները՝ առաջացնելով ջրածնի սուլֆիդ: Ջրածնի սուլֆիդի մի մասը փոխազդում է ջրի կամ պինդ մետաղի իոնների հետ՝ առաջացնելով երկաթ կամ մետաղական սուլֆիդներ, որոնք ջրում լուծելի չեն: Այս մետաղական սուլֆիդները, ինչպիսիք են երկաթի (II) սուլֆիդը, հաճախ սև կամ շագանակագույն են, ինչը հանգեցնում է տիղմի գույնի:
Պիրրոտինը Desulfovibrio բակտերիաների թափոններից է, որը սուլֆատը նվազեցնող բակտերիա է:
Երբ ձվերը երկար եփվեն, դեղնուցի մակերեսը կարող է կանաչել։ Գույնի այս փոփոխությունը պայմանավորված է երկաթի (II) սուլֆիդով, որը ձևավորվում է, երբ դեղնուցից երկաթը արձագանքում է ջերմության արդյունքում ձվի սպիտակուցից ազատված ջրածնի սուլֆիդի հետ[3]։ Այս ռեակցիան ավելի արագ է տեղի ունենում հին ձվերի մեջ, քանի որ սպիտակները ավելի ալկալային են[4]։
Երկաթի սուլֆիդի առկայությունը որպես տեսանելի սև նստվածք սնուցող միջավայրում պեպտոն երկաթի ագարում կարող է օգտագործվել միկրոօրգանիզմների տարբերակման համար, որոնք արտադրում են ցիստեին մետաբոլիզացնող ֆերմենտը ցիստեին դեսուլֆհիդրազ և չարտադրող միկրոօրգանիզմները: Պեպտոն երկաթի ագարը պարունակում է ամինաթթու ցիստեին և քիմիական ցուցիչ՝ երկաթի ցիտրատ: Ցիստեինի քայքայումից դուրս է մղվում ջրածնի սուլֆիդ գազը, որը փոխազդում է երկաթի ցիտրատի հետ՝ առաջացնելով երկաթի սուլֆիդ։
Ծանոթագրություններ
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]- ↑ H. Lux "Iron (II) Sulfide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1502.
- ↑ Hydrogen Sulfide Generator
- ↑ Belle Lowe (1937), «The formation of ferrous sulfide in cooked eggs», Experimental cookery from the chemical and physical standpoint, John Wiley & Sons
- ↑ Harold McGee (2004), McGee on Food and Cooking, Hodder and Stoughton