Կալիումի սուլֆիդ

Կալիումի սուլֆիդ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում	կալիումի սուլֆիդ
Ավանդական անվանում	կալիումի մոնոսուլֆիդ
Քիմիական բանաձև	K₂S
Մոլային զանգված	1,8E−25 կիլոգրամ գ/մոլ
Խտություն	1,74 գ/սմ³ գ/սմ³
Ջերմային հատկություններ
Հալման ջերմաստիճան	471; 948 °C °C
Մոլյար ջերմատարողություն	76,15 Ջ/(մոլ•Կ) Ջ/(մոլ•Կ)
Գոյացան էնթալպիա	−380,7 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Լուծելիությունը այլ նյութեր-ում	լոծվում է էթանոլում և գլիցերինում գ/100 մլ
Բյուրեղային կառուցվածք	Խորանարդային համակարգ
Դասակարգում
CAS համար	1312-73-8
PubChem	162263
EINECS համար	215-197-0
SMILES	[S-2].[K+].[K+]
ЕС	215-197-0
RTECS	TT6000000
ChEBI	142491
Թունավորություն
NFPA 704
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Կալիումի սուլֆիդ, անօրգանական քիմիական միացություն՝ կալիումի և ծծմբի միջև։ Իրենից ներկայացնում է միացություն՝ K₂S քիմիական բանաձևով։

Ֆիզիկական հատկություններ

Կալիումի սուլֆիդը իրենից ներկայացնում է խորանարդաձև բյուրեղացանց ունեցող անգույն բյուրեղ (a=0,739 նմ, Z=4)։ Լավ լուծվում է ջրում՝ հիդրոլիզի միջոցով։ Լուծվում է նաև սպիրտներում և գլիցերինում։ Առաջացնում է դի- և պետնահիդրատներ։

Ստացումը

• Առաջանում է ծծմբի և կալիումի անմիջական փոխազդեցությունից.

$~{\mathsf {2K+S{\xrightarrow {100-200^{o}C}}K_{2}S}}$

• Առաջանում է կալիումի սուլֆատից՝ ջրածնով վերականգնելով.

$~{\mathsf {K_{2}SO_{4}+4H_{2}{\xrightarrow {600^{o}C,Fe_{2}O_{3}}}K_{2}S+4H_{2}O}}$

• կամ ածխածնով.

$~{\mathsf {K_{2}SO_{4}+4C{\xrightarrow {900^{o}C}}\ K_{2}S+4CO}}$

• Առաջանում է կալիումի սուլֆիտի ջերմային քայքայումից.

$~{\mathsf {4K_{2}SO_{3}{\xrightarrow {600^{o}C}}\ K_{2}S+3K_{2}SO_{4}}}$

Քիմիական հատկություններ

• Օդում դանդաղ օքսիդանում է.

$~{\mathsf {2K_{2}S+2O_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ K_{2}S_{2}O_{3}+2KOH}}$

• Այրվում է.

$~{\mathsf {2K_{2}S+2O_{2}{\xrightarrow {>500^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}}}$

• Փոխազդում է թթուների հետ.

$~{\mathsf {K_{2}S+2HCl\longrightarrow \ 2KCl+H_{2}S\uparrow }}$

• Փոխազդում է կոնցենտրիկ թթուների հետ.

$~{\mathsf {K_{2}S+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ 2KHSO_{4}+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +2H_{2}O}}$

• Փոխազդում է ծծմբի հետ՝ պոլիսուլֆիդներ առաջացնելով.

$~{\mathsf {K_{2}S+(n-1)S\longrightarrow \ K_{2}(S)_{n}}}$

կալիումի համար n=6։

• Փոխազդում է ծծմբաջրածնի հետ.

$~{\mathsf {K_{2}S+H_{2}S\longrightarrow \ 2KHS}}$

Կիրառությունը

Կալիումի սուլֆինդը կիրառվում է լուսազգայուն էմուլսիայի արտադրության մեջ։ Կիրառվում է որպես հայտանյութ մետաղների սուլֆիդները հայտնաբերելու համար։

Պիրոտեխնիկական գործում

Կալիումի սուլֆիդը առաջանում է վառոդի փոշին այրելով, որը օգտագործում են պիրոտեխնիկական էֆեկտներ ստանալու համար։

Գրականություն

• Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.