«Սնդիկի երկօքսիդ»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
հեռացվել է Կատեգորիա:Սնդիկի թթվածնավոր միացություններ, ավելացվեց Կատեգորիա:Սնդիկի օքսիդներ ՀոթՔաթ գործիքով |
ավելացվեց Կատեգորիա:Հիմնական օքսիդներ ՀոթՔաթ գործիքով |
||
Տող 35. | Տող 35. | ||
[[Կատեգորիա:Սնդիկի օքսիդներ]] |
[[Կատեգորիա:Սնդիկի օքսիդներ]] |
||
[[Կատեգորիա:Անօրգանական միացություններ]] |
[[Կատեգորիա:Անօրգանական միացություններ]] |
||
[[Կատեգորիա:Հիմնական օքսիդներ]] |
Ընթացիկ տարբերակը 09:46, 17 Օգոստոսի 2017-ի դրությամբ
Սնդիկի երկօքսիդ | |
---|---|
Ընդհանուր տեղեկություններ | |
Դասական անվանակարգում | սնդիկի երկօքսիդ |
Քիմիական բանաձև | HgO |
Ֆիզիկական հատկություններ | |
Ագրեգատային վիճակ | բյուրեղային |
Մոլային զանգված | 3,6E−25 կիլոգրամ[1] գ/մոլ |
Խտություն | 11,14 գ/սմ³ գ/սմ³ |
Գոյացան էնթալպիա | 90,458 կՋ/մոլ կՋ/մոլ |
Քիմիական հատկություններ | |
Դասակարգում | |
CAS համար | 21908-53-2 |
PubChem | 30856 |
EINECS համար | 244-654-7 |
SMILES | O=[Hg] |
ЕС | 244-654-7 |
RTECS | OW8750000 |
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա) |
Սնդիկի երկօքսիդ (HgO)։ Սնդիկի թթվածնավոր միացություն, որտեղ սնդիկը ցուցաբերում է 2+ օքսիդացման աստիճան։ Հանդիպում է դեղին կամ կարմիր բյուրեղներ։
Կառուցվածք[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
Հանդիպում է երկու բնական ձևափոխություններով`
- Դեղին, բյուրեղների չափսերը` մինչև 4 մկմ
- Կարմիր, բյուրեղների չափսերը՝ 8 մկմ- ից ավել
Դեղին ձևափոխությունը քիմիապես ավելի ակտիվ է։
Հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
HgO-ն չի լուծվում էթանոլում և դիեթիլ եթերում։ Այն լուծվում է կոնցետրիկ ալկալիների լուծույթներում առաջացնելով հիդրոկոմպլեկսներ (կոմպլեկս աղեր որոնց լիգանդը ջուր է)։ Դեղին HgO-ն փոխազդում է NH3-ի հետ, առաջացնելով դեղին, ջրում քիչ լուծելի հիմք՝ Միլլոնա։
Ստացում[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
Կարմիր HgO ստանում են երկու եղանակով՝
- Չոր։ Այս եղանակում սնդիկը թթվեցնում են թթվածնով կամ օզոնով։ Նաև կարելի է ստանալ Hg2(NO3)2 կամ Hg(NO3)2 նիտրատները դանդաղ տաքացնելով մինչև 350-400 °С
- Թաց։ Այս եղանակում տաք սնդիկի երկվալենտ աղերի լուծույթներից նստցնում են HgO , ավելացնելով ալկալիական կամ հողալկալիական մետաղների հիդրոքսիդներ։ Այդ ժամանակ առաջացող Hg(OH)2 միանգամից քայքայվում է առաջացնելով HgO և H2O։
Տարածվածությունը բնության մեջ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
Դեղին HgO-ն բնության մեջ հանդիպում է մոնտռոիդիտա միներալի ձևով։