Սնդիկի երկօքսիդ

Սնդիկի երկօքսիդ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում	սնդիկի երկօքսիդ
Քիմիական բանաձև	HgO
Ֆիզիկական հատկություններ
Ագրեգատային վիճակ	բյուրեղային
Մոլային զանգված	3,6E−25 կիլոգրամ գ/մոլ
Խտություն	11,14 գ/սմ³ գ/սմ³
Գոյացան էնթալպիա	90,458 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Դասակարգում
CAS համար	21908-53-2
PubChem	30856
EINECS համար	244-654-7
SMILES	O=[Hg]
ЕС	244-654-7
RTECS	OW8750000
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Սնդիկի երկօքսիդ (HgO)։ Սնդիկի թթվածնավոր միացություն, որտեղ սնդիկը ցուցաբերում է 2+ օքսիդացման աստիճան։ Հանդիպում է դեղին կամ կարմիր բյուրեղներ։

Կառուցվածք

Հանդիպում է երկու բնական ձևափոխություններով`

1. Դեղին, բյուրեղների չափսերը` մինչև 4 մկմ
2. Կարմիր, բյուրեղների չափսերը՝ 8 մկմ- ից ավել

Դեղին ձևափոխությունը քիմիապես ավելի ակտիվ է։

Հատկություններ

HgO-ն չի լուծվում էթանոլում և դիեթիլ եթերում։ Այն լուծվում է կոնցետրիկ ալկալիների լուծույթներում առաջացնելով հիդրոկոմպլեկսներ (կոմպլեկս աղեր որոնց լիգանդը ջուր է)։ Դեղին HgO-ն փոխազդում է NH₃-ի հետ, առաջացնելով դեղին, ջրում քիչ լուծելի հիմք՝ Միլլոնա։

$HgO+NH_{3}+H_{2}O\rightarrow [Hg_{2}N]^{+}OH^{-}{*}2H_{2}O$

Ստացում

Կարմիր HgO ստանում են երկու եղանակով՝

1. Չոր։ Այս եղանակում սնդիկը թթվեցնում են թթվածնով կամ օզոնով։ Նաև կարելի է ստանալ Hg₂(NO₃)₂ կամ Hg(NO₃)₂ նիտրատները դանդաղ տաքացնելով մինչև 350-400 °С
2. Թաց։ Այս եղանակում տաք սնդիկի երկվալենտ աղերի լուծույթներից նստցնում են HgO , ավելացնելով ալկալիական կամ հողալկալիական մետաղների հիդրոքսիդներ։ Այդ ժամանակ առաջացող Hg(OH)₂ միանգամից քայքայվում է առաջացնելով HgO և H₂O։

${\mathsf {HgS+2NaOH\rightarrow HgO+Na_{2}S+H_{2}O}}$

${\mathsf {2Hg+O_{2}\rightarrow 2HgO}}$

Տարածվածությունը բնության մեջ

Դեղին HgO-ն բնության մեջ հանդիպում է մոնտռոիդիտա միներալի ձևով։