«Աղաթթու»–ի խմբագրումների տարբերություն
No edit summary |
No edit summary |
||
Տող 10. | Տող 10. | ||
== Քիմիական հատկությունները == |
== Քիմիական հատկությունները == |
||
Աղաթթուն օժտված է թթուներին բնորոշ բոլոր քիմիական հատկություններով. |
Աղաթթուն օժտված է թթուներին բնորոշ բոլոր քիմիական հատկություններով. |
||
#Փոխազդում է ջրածնից ձախ բոլոր մետաղների հետ. |
|||
Zn+2HCl=ZnCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>↑ |
Zn+2HCl=ZnCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>↑ |
||
Տող 16. | Տող 16. | ||
Fe+2HCl=FeCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>↑ |
Fe+2HCl=FeCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>↑ |
||
#Փոխազդում է մյուս այլ մետաղների հետ. |
|||
<math>\mathrm{2Na + 2\ HCl \longrightarrow 2\ NaCl + \ H_2 \uparrow}</math> |
<math>\mathrm{2Na + 2\ HCl \longrightarrow 2\ NaCl + \ H_2 \uparrow}</math> |
||
Տող 24. | Տող 24. | ||
<math>\mathrm{2Al + 6 \ HCl \longrightarrow 2 \ AlCl_3 + 3 \ H_2 \uparrow}</math> |
<math>\mathrm{2Al + 6 \ HCl \longrightarrow 2 \ AlCl_3 + 3 \ H_2 \uparrow}</math> |
||
#Փոխազդում է հիմնային և ամֆոտեր օքսիդների հետ. |
|||
<math>\mathrm{Na_2O + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O}</math> |
<math>\mathrm{Na_2O + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O}</math> |
||
Տող 34. | Տող 34. | ||
CuO+2HCl=CuCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O |
CuO+2HCl=CuCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O |
||
#Փոխազդում է լուծելի և անլուծելի հիմքերի հետ. |
|||
<math>\mathrm{NaOH + \ HCl \longrightarrow \ NaCl + \ H_2O}</math> |
<math>\mathrm{NaOH + \ HCl \longrightarrow \ NaCl + \ H_2O}</math> |
||
Տող 44. | Տող 44. | ||
Cu(OH)<sub>2</sub>+2HCl=CuCl<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O |
Cu(OH)<sub>2</sub>+2HCl=CuCl<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O |
||
#Փոխազդում է աղերի հետ. |
|||
<math>\mathrm{Na_2CO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O + \ CO_2 \uparrow}</math> |
<math>\mathrm{Na_2CO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O + \ CO_2 \uparrow}</math> |
||
Տող 50. | Տող 50. | ||
CaCO<sub>3</sub>+2HCl=CaCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O+CO<sub>2</sub>↑ |
CaCO<sub>3</sub>+2HCl=CaCl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O+CO<sub>2</sub>↑ |
||
#AgNO<sub>3</sub>-ի հետ փոխազդելիս առաջացնում է AgCl լոռանման սպիտակ նստվածք,որը չի լուծվում ոչ ջրում,ոչ թթուներում. |
|||
HCl+AgNO<sub>3</sub>=AgCl+HNO<sub>3</sub> |
HCl+AgNO<sub>3</sub>=AgCl+HNO<sub>3</sub> |
||
Տող 58. | Տող 58. | ||
այս ռեակցիան Cl<sup>-</sup></tt>-ի որակական ռեակցիան է, բացի AgCl և PbCl<sub>2</sub>-ից մնացած քլորիդները ջրում լուծելի են։ |
այս ռեակցիան Cl<sup>-</sup></tt>-ի որակական ռեակցիան է, բացի AgCl և PbCl<sub>2</sub>-ից մնացած քլորիդները ջրում լուծելի են։ |
||
#Փոխազդում է նաև կալիումի պերմանգանատի հետ. |
|||
<math>\mathrm{2KMnO_4 + 16 \ HCl \longrightarrow 5 \ Cl_2 \uparrow + 2 \ MnCl_2 + 2 \ KCl + 8 \ H_2O}</math> |
<math>\mathrm{2KMnO_4 + 16 \ HCl \longrightarrow 5 \ Cl_2 \uparrow + 2 \ MnCl_2 + 2 \ KCl + 8 \ H_2O}</math> |
||
#Աղաթթուն դրսևորում է վերականգնիչ հատկություն ուժեղ օքսիդիչների հետ. |
|||
4HCl+MnO<sub>2</sub>=MnCl<sub>2</sub>+Cl<sub>2</sub>↑+2H<sub>2</sub>O |
4HCl+MnO<sub>2</sub>=MnCl<sub>2</sub>+Cl<sub>2</sub>↑+2H<sub>2</sub>O |
07:02, 30 Նոյեմբերի 2014-ի տարբերակ
Աղաթթու կամ HCl, քլորաջրածնի լուծույթը ջրում, ուժեղ, միահիմն թթու։
Ընդհանուր բնութագիրը
Քլորաջրածինը ջրում լուծվելիս ստացվում է առավելագույնս 40 %-անոց աղաթթու, որի խտությունը p=1,19 գ/մլ։ Խիտ աղաթթուն խոնավ օդում ծխում է, քանի որ քլորաջրածինը ցնդում է ու անոթի բերանի մոտ ջրի գոլորշիների հետ աղաթթվի մանրագույն կաթիլներ է առաջացնում։
Քիմիական հատկությունները
Աղաթթուն օժտված է թթուներին բնորոշ բոլոր քիմիական հատկություններով.
- Փոխազդում է ջրածնից ձախ բոլոր մետաղների հետ.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
- Փոխազդում է մյուս այլ մետաղների հետ.
- Փոխազդում է հիմնային և ամֆոտեր օքսիդների հետ.
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
- Փոխազդում է լուծելի և անլուծելի հիմքերի հետ.
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
- Փոխազդում է աղերի հետ.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
- AgNO3-ի հետ փոխազդելիս առաջացնում է AgCl լոռանման սպիտակ նստվածք,որը չի լուծվում ոչ ջրում,ոչ թթուներում.
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
Ag++Cl-=AgCl
այս ռեակցիան Cl--ի որակական ռեակցիան է, բացի AgCl և PbCl2-ից մնացած քլորիդները ջրում լուծելի են։
- Փոխազդում է նաև կալիումի պերմանգանատի հետ.
- Աղաթթուն դրսևորում է վերականգնիչ հատկություն ուժեղ օքսիդիչների հետ.
4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2
Աղաթթվի աղերը
KClO3-ի բաղադրությունը պարզաբանել է ֆրանսիացի գիտնական Բերթոլեն,ի պատիվ իրեն կոչվում է բերթոլետյան աղ,այն հալվում է 334°С-ում։ Նա քլորի ամենակարևոր և տարածված թթվածնավոր աղն է։ Այն անգույն ջրում լավ լուծվող նյութ է։
2KClO3→ (t,MnO2)2KCl+3O2↑ առանց կատալիզատորի- 4KClO3=3KClO4+KCl
Երբ քլորը փոխազդում է Ca(OH)2-ի հետ,որը առաջացնում է քլորակիր կամ սպիտակեցնող կիր՝ քլորի հոտով փխրուն սպիտակ փոշի է,ուժեղ օքսիդիչ,օգտագործվում է բամբակյա գործվածքների,թղթի սպիտակեցման համար,ինչպես նաև կանխարգելիչ միջոց է զանազան վարակիչ բակտերիաների հնարավոր տարածման դեմ.
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O