«Կալիումի պերմանգանատ»–ի խմբագրումների տարբերություն
չ clean up, փոխարինվեց: , → , (12), ։ → ։ (2), ՝ → ՝ (9), → (17), ), → ), (3), ( → ( (7), : → ։ (6) oգտվելով ԱՎԲ |
չ clean up, փոխարինվեց: → (6) oգտվելով ԱՎԲ |
||
Տող 1. | Տող 1. | ||
[[Պատկեր:Potassium-permanganate-2004-xtal-3D-SF-B.png|thumb|Կալիումի պերմանգանատ (եռաչափ պատկեր)]] |
[[Պատկեր:Potassium-permanganate-2004-xtal-3D-SF-B.png|thumb|Կալիումի պերմանգանատ (եռաչափ պատկեր)]] |
||
'''Կալիումի պերմանգանատը''' |
'''Կալիումի պերմանգանատը''' ([[կալիում]]ի գերմանգանատը, {{lang-lat|Kalii permanganas}}) գերմանգանական [[թթու|թթվի]] կալիումական [[աղ]] է։ Քիմիական բանաձևն է KMnO<sub>4</sub>։ Մուգ մանուշակագույն (համարյա սև), մետաղական փայլով [[բյուրեղ]] է, խտությունը՝ 2703 կգ/մ<sup>3</sup>։ 100 գ ջրում 20°C-ում լուծվում է 6, 4 գ։ Լուծվում է նաև [[մեթանոլ]]ում, [[քացախաթթու|քացախաթթվում]] և [[ացետոն]]ում։ 240°C-ում առանց հալվելու քայքայվում է՝ անջատելով [[թթվածին]]։ |
||
==Քիմիական հատկություններ== |
==Քիմիական հատկություններ== |
||
Ուժեղ [[օքսիդիչ]] է. թթվային միջավայրում Mn (VII) վերականգնվում է Mn (II), |
Ուժեղ [[օքսիդիչ]] է. թթվային միջավայրում Mn (VII) վերականգնվում է Mn (II), իսկ հիմնայինում՝ Mn (IV), ալկալիականում՝ Mn (VI)․ |
||
* Թթվային միջավայրում՝ |
* Թթվային միջավայրում՝ |
||
Տող 23. | Տող 23. | ||
KMnO<sub>4</sub> + K<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + 2KOH → K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + K<sub>3</sub>MnO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub><sub>Ենթատողային տեքստ</sub>O |
KMnO<sub>4</sub> + K<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + 2KOH → K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + K<sub>3</sub>MnO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub><sub>Ենթատողային տեքստ</sub>O |
||
Խիտ H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>-ով և օրգանական որոշ նյութերով |
Խիտ H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>-ով և օրգանական որոշ նյութերով (օրինակ, [[գլիցերին]]ով) մշակելիս պայթում է, սակայն, զգուշորեն միացնելիս սառը թթվին, ռեակցում է՝ առաջացնելով անկայուն [[մանգանի (VII) օքսիդ]]. |
||
2KMnO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2KHSO<sub>4</sub> + Mn<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>O |
2KMnO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2KHSO<sub>4</sub> + Mn<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>O |
17:02, 16 Հունիսի 2014-ի տարբերակ
Կալիումի պերմանգանատը (կալիումի գերմանգանատը, լատին․՝ Kalii permanganas) գերմանգանական թթվի կալիումական աղ է։ Քիմիական բանաձևն է KMnO4։ Մուգ մանուշակագույն (համարյա սև), մետաղական փայլով բյուրեղ է, խտությունը՝ 2703 կգ/մ3։ 100 գ ջրում 20°C-ում լուծվում է 6, 4 գ։ Լուծվում է նաև մեթանոլում, քացախաթթվում և ացետոնում։ 240°C-ում առանց հալվելու քայքայվում է՝ անջատելով թթվածին։
Քիմիական հատկություններ
Ուժեղ օքսիդիչ է. թթվային միջավայրում Mn (VII) վերականգնվում է Mn (II), իսկ հիմնայինում՝ Mn (IV), ալկալիականում՝ Mn (VI)․
- Թթվային միջավայրում՝
2KMnO4 + 5K2SO3 + 2H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
- Հիմնային միջավայրում՝
2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + MnO2 + 2KOH
- Ալկալիական միջավայրում՝
2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + K2MnO4 + H2O
- Ալկալիական միջավայրում ցածր ջերմաստիճանի դեպքում՝
KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + K3MnO4 + H2Ենթատողային տեքստO
Խիտ H2SO4-ով և օրգանական որոշ նյութերով (օրինակ, գլիցերինով) մշակելիս պայթում է, սակայն, զգուշորեն միացնելիս սառը թթվին, ռեակցում է՝ առաջացնելով անկայուն մանգանի (VII) օքսիդ.
2KMnO4 + H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O
Ստացումը
Ստացվում է քիմիական և էլեկրաքիմիական մանգանի միացությունների օքսիդացման հետրանքով․
2MnO2 + 3Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl 3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH 2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ +2KOH
Վերջին ռեակցիան տեղի է ունենում խիտ կալիումի մանգանատի էլեկտրոլիզի ընթացքում։
Կիրառություն
Կիրառվում է օրգանական սինթեզում որպես օքսիդիչ, ինչպես նաև բժշկության և անասնաբուժության մեջ։
Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից։ |