Սնդիկի հեմօքսիդ

Սնդիկի հեմօքսիդ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում	սնդիկի հեմօքսիդ
Քիմիական բանաձև	Hg₂O
Մոլային զանգված	6,9E−25 կիլոգրամ գ/մոլ
Խտություն	9,8 գ/սմ³ գ/սմ³
Գոյացան էնթալպիա	91,3 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Դասակարգում
CAS համար	15829-53-5
PubChem	16683011
EINECS համար	239-934-0
SMILES	O([Hg])[Hg]
ЕС	239-934-0
ChEBI	17615579
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Սնդիկի հեմօքսիդ (Hg₂O), սնդիկի միացությունը թթվածնի հետ, որտեղ սնդիկի օքսիդացման աստիճանը հավասար է +1-ի։ ՈՒնի սև բյուրեղների տեսք։ Ունի 9, 8 գ/սմ³ խտություն։

Հատկություններ

Տաքացնելիս կամ լուսավորելիս քայքայվում է առաջացնելով սնդիկ և սնդիկի երկօքսիդ։ Չունի ո՛չ հոտ, ո՛չ համ։ Թունավոր է։ Գործնականորեն ջրում անլուծելի է։ Հիդրոլիզի հավասարակշռության հաստատունը հավասար է՝ 1·10⁻⁵։ Քայքայման և հիդրոլիզի հավասարումներն են՝

${\mathsf {Hg_{2}O\rightarrow HgO+Hg}}$

$Hg_{2}^{2+}+H_{2}O\rightleftarrows Hg_{2}OH^{+}+H^{+}$

Միավալենտ սնդիկի աղերին ավելացնելով ալկալի ընթանում են հետևյալ ռեակցիաները՝

$Hg_{2}^{2+}+2OH^{-}\rightarrow Hg_{2}(OH)_{2}\rightarrow Hg_{2}O\rightarrow HgO+Hg$

Ստացում

Սնդիկի հեմօքսիդ ստանում են սնդիկի վրա ջրային գոլոշիներ ավելացնելով 300 աստիճան ցելսուս ջերմաստիճանում։

${\mathsf {2Hg+H_{2}O\rightarrow Hg_{2}O+H_{2}}}$