Նատրիումի սուլֆիտ

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Jump to navigation Jump to search
Նատրիումի սուլֆիտ
Sodium sulfite.png
Sodium sulfite-1.jpg
Քիմիական բանաձևNa₂O₃S
Մոլային զանգված125,936 զանգվածի ատոմական միավոր[1] գ/մոլ
Խտություն2,63 գ/սմ³ գ/սմ³
Հալման ջերմաստիճան500 °C[2] °C
Կազմալուծման ջերմաստիճան600 °C[2]
Քիմիական հատկություններ
Լուծելիությունը ջրում20,82 % (19,9°C), 21,70 % (99°C) գ/100 մլ
Դասակարգում
CAS համար7757-83-7
PubChem24437
EINECS համար231-821-4
SMILES[O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+]
ЕС231-821-4
RTECSWE2150000
ChEBI22845
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Նատրիումի սուլֆիտ, անգույն բյուրեղներ ծծմբային թթվի նատրիումական չեզոք աղը՝ Na2SO3 բանաձևով, լուծվում է ջրում, առաջացնում է բյուրեղահիդրատ։

Հատկութունները[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Նատրիումի սուլֆիտը ուժեղ վերականգնիչ է։ Սովորական ջերմաստիճանում ջրային լուծույթից անջատվում Na2SO3×7H2O բյուրեղահիդրատը։ Ջրային լուծույթներում հեշտությամբ օքսիդանում է օդի թթվածնի հետ։ Ջրային լուծույթներում Na2SO3 միանում է ծծմբի հետ առաջացնելով նատրիումի տիոսուլֆատ

Ստացումը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Նատրիումի սուլֆատ ստանում են․

Na2CO3 + SO2 → Na2SO3 + CO2

NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

Անջուր աղ

Այս ռեակցիաները իրականացնեկուց հետո կարող ենք ամփոփել․

Կիրառությունը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Օգտագործվում է լուսանկարչության (հայտածիչ), դեղանյութերի և արհեստական մանրաթելերի արտադրության մեջ։ Նատրիումի հիդրոսուլֆիտը՝ NaHSO3, օգտագործվում է սննդի (պահածոյացնող միջոց), կաշվի և կտորեղենի (սպիտակեցման և ներկման ժամանակ) արտադրության մեջ։

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  1. 1,0 1,1 SODIUM SULFITE
  2. 2,0 2,1 2,2 SODIUM SULFITE