Նատրիումի սուլֆիտ

Նատրիումի սուլֆիտ
Քիմիական բանաձև	Na₂O₃S
Մոլային զանգված	125,936 զանգվածի ատոմական միավոր գ/մոլ
Խտություն	2,63 գ/սմ³ գ/սմ³
Քիմիական հատկություններ
Լուծելիությունը ջրում	20,82 % (19,9°C), 21,70 % (99°C) գ/100 մլ
Դասակարգում
CAS համար	7757-83-7
PubChem	24437
EINECS համար	231-821-4
SMILES	[O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+]
ЕС	231-821-4
RTECS	WE2150000
ChEBI	22845
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Նատրիումի սուլֆիտ, անգույն բյուրեղներ ծծմբային թթվի նատրիումական չեզոք աղը՝ Na₂SO₃ բանաձևով, լուծվում է ջրում, առաջացնում է բյուրեղահիդրատ։

Հատկութունները

Նատրիումի սուլֆիտը ուժեղ վերականգնիչ է։ Սովորական ջերմաստիճանում ջրային լուծույթից անջատվում Na₂SO₃×7H₂O բյուրեղահիդրատը։ Ջրային լուծույթներում հեշտությամբ օքսիդանում է օդի թթվածնի հետ։ Ջրային լուծույթներում Na₂SO₃ միանում է ծծմբի հետ առաջացնելով նատրիումի տիոսուլֆատ

Ստացումը

Նատրիումի սուլֆատ ստանում են․

• Նատրիումի կարբոնատի (Na₂CO₃) և ծծմբի երկօքսիդի (SO₂) փոխազդեցությամբ

Na₂CO₃ + SO₂ → Na₂SO₃ + CO₂↑

• նատրիումի հիդրոսուլֆիտի (NaHSO₃) և նատրիումի հիդրօքսիդի չեզոքացմամբ 38–40 °C ջերմաստիճանում, հաջորդաբար սառեցմամբ և հեպտահիդրատի բյուրեղացմամբ

NaHSO₃ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

• նատրիումի հիդրօքսիդի և ծծմբի երկօքսիդի փոխազդեցությամբ

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Անջուր աղ

• առանձնացնում են բյուրեղացմամբ 95-100° ջերմաստիճանում կամ հեպտահիդրատի ջրազրկմամբ։
• ստանում են նատրիումի հիդրոսուլֆիտի և կալցիումի հիդրօքսիդի փոխազդեցությամբ։
• ստացվում է որպես կողմնակի նյութ բենզոլսուլֆոթթվից ֆենոլ ստանալիս։

Այս ռեակցիաները իրականացնեկուց հետո կարող ենք ամփոփել․

$~\mathrm {SO_{2}{\xrightarrow {NaHCO_{3}}}\ NaHSO_{3}{\xrightarrow {NaOH}}\ Na_{2}SO_{3}}$

Կիրառությունը

Օգտագործվում է լուսանկարչության (հայտածիչ), դեղանյութերի և արհեստական մանրաթելերի արտադրության մեջ։ Նատրիումի հիդրոսուլֆիտը՝ NaHSO₃, օգտագործվում է սննդի (պահածոյացնող միջոց), կաշվի և կտորեղենի (սպիտակեցման և ներկման ժամանակ) արտադրության մեջ։