Կալիումի հիդրիդ

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Jump to navigation Jump to search
Կալիումի հիդրիդ
NaCl polyhedra.png
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգումկալիումի հիդրիդ
Քիմիական բանաձևHK
Ռացիոնալ բանաձևKH
Ֆիզիկական հատկություններ
Ագրեգատային վիճակպինդ
Մոլային զանգված6,6E−26 կիլոգրամ[1] գ/մոլ
Խտություն1,47 գ/սմ³ գ/սմ³
Հալման ջերմաստիճան400 °C °C
Գոյացան էնթալպիա−57,82 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Բյուրեղային կառուցվածքԽորանարդային համակարգ
Դասակարգում
CAS համար7693-26-7
PubChem82127
EINECS համար231-704-8
SMILES[H-].[K+]
ЕС231-704-8
ChEBI74121
Թունավորություն
ԹունավորությունHazard F.svg Hazard C.svg
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Կալիումի հիդրիդ, անօրգանական բինար միացություն, սպիտակ գույնի։ Քիմիական բանաձևն է՝ KH։

Ֆիզիկական հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Կալիումի հիդրիդն առաջացնում է անգույն իոնային բյուրեղներ, NaCl-ի նմանությամբ (a=0,57 նմ)։ Չի լուծվում օրգանական լուծիչներում։ Ունի մեծ ջերմահաղորդականություն։

Քիմիական հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Կալիումի հիդրիդը իրենից ներկայացնում է բյուրեղային միացություն՝ K+H-։ Նրա հալույթը հաղորդում է էլեկտրական հոսանք։ Էլեկտրոլիզի հետևանքով անոդի վրա անջատվում է ջրածին։ Ջերմության նկատմամբ անկայուն է և քայքայվում է պարզ նյութերի։

Կալիումի հիդրիդը քիմիապես շատ ակտիվ է։ Հանդիսանում է ուժեղ վերականգնիչ և օքսիդանում է թթվածնով։

Փոխազդում է ջրի հետ.

Թթուներ հետ։

Սպիրտների հետ։

Գազային ամոնիակի հետ։

Փոխազդում է հալո։ գենների հետ։

Ածխաթթու գազի հետ փոխազդելիս առաջացնում է կալիումի ֆորմիատ։

Փոխազդում է սիլիցիումի օքսիդի հետ։

Ստացում[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Կալիումի հիդրիդը ստանում են անմիջական սինթեզով։

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]