Կալիումի հիդրիդ

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Jump to navigation Jump to search
Կալիումի հիդրիդ
NaCl polyhedra.png
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում կալիումի հիդրիդ
Քիմիական բանաձև HK
Ռացիոնալ բանաձև KH
Ֆիզիկական հատկություններ
Ագրեգատային վիճակ պինդ
Մոլային զանգված 39,971532 զանգվածի ատոմական միավոր[1] և 39,971531 զանգվածի ատոմական միավոր[2] գ/մոլ
Խտություն 1,47 գ/սմ³ գ/սմ³
Հալման ջերմաստիճան 400 °C °C
Գոյացան էնթալպիա -57,82 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Բյուրեղային կառուցվածք Խորանարդային համակարգ
Դասակարգում
CAS համար 7693-26-7
PubChem 82127
EINECS համար 231-704-8
SMILES [H-].[K+], [K].[H]
ЕС 231-704-8
ChEBI 74121, 16787786
Թունավորություն
Թունավորություն

Hazard F.svg

Hazard C.svg
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Կալիումի հիդրիդ, անօրգանական բինար միացություն, սպիտակ գույնի։ Քիմիական բանաձևն է՝ KH։

Ֆիզիկական հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Կալիումի հիդրիդն առաջացնում է անգույն իոնային բյուրեղներ, NaCl-ի նմանությամբ (a=0,57 նմ)։ Չի լուծվում օրգանական լուծիչներում։ Ունի մեծ ջերմահաղորդականություն։

Քիմիական հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Կալիումի հիդրիդը իրենից ներկայացնում է բյուրեղային միացություն՝ K+H-։ Նրա հալույթը հաղորդում է էլեկտրական հոսանք։ Էլեկտրոլիզի հետևանքով անոդի վրա անջատվում է ջրածին։ Ջերմության նկատմամբ անկայուն է և քայքայվում է պարզ նյութերի։

Կալիումի հիդրիդը քիմիապես շատ ակտիվ է։ Հանդիսանում է ուժեղ վերականգնիչ և օքսիդանում է թթվածնով։

Փոխազդում է ջրի հետ.

Թթուներ հետ։

Սպիրտների հետ։

Գազային ամոնիակի հետ։

Փոխազդում է հալո։ գենների հետ։

Ածխաթթու գազի հետ փոխազդելիս առաջացնում է կալիումի ֆորմիատ։

Փոխազդում է սիլիցիումի օքսիդի հետ։

Ստացում[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Կալիումի հիդրիդը ստանում են անմիջական սինթեզով։

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  1. 1,0 1,1 Potassium hydride
  2. 2,0 2,1 Hydridopotassium — 2007.