Կալիումի հիդրիդ

Կալիումի հիդրիդ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում	կալիումի հիդրիդ
Քիմիական բանաձև	HK
Ռացիոնալ բանաձև	KH
Ֆիզիկական հատկություններ
Ագրեգատային վիճակ	պինդ
Մոլային զանգված	6,6E−26 կիլոգրամ գ/մոլ
Խտություն	1,47 գ/սմ³ գ/սմ³
Հալման ջերմաստիճան	400 °C °C
Գոյացան էնթալպիա	−57,82 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Բյուրեղային կառուցվածք	Խորանարդային համակարգ
Դասակարգում
CAS համար	7693-26-7
PubChem	82127
EINECS համար	231-704-8
SMILES	[H-].[K+]
ЕС	231-704-8
ChEBI	74121
Թունավորություն
Թունավորություն
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Կալիումի հիդրիդ, անօրգանական բինար միացություն, սպիտակ գույնի։ Քիմիական բանաձևն է՝ KH։

Ֆիզիկական հատկություններ

Կալիումի հիդրիդն առաջացնում է անգույն իոնային բյուրեղներ, NaCl-ի նմանությամբ (a=0,57 նմ)։ Չի լուծվում օրգանական լուծիչներում։ Ունի մեծ ջերմահաղորդականություն։

Քիմիական հատկություններ

Կալիումի հիդրիդը իրենից ներկայացնում է բյուրեղային միացություն՝ K⁺H^-։ Նրա հալույթը հաղորդում է էլեկտրական հոսանք։ Էլեկտրոլիզի հետևանքով անոդի վրա անջատվում է ջրածին։ Ջերմության նկատմամբ անկայուն է և քայքայվում է պարզ նյութերի։

$~{\mathsf {2KH{\xrightarrow {400^{o}C,vacuum}}\ 2K+H_{2}}}$

Կալիումի հիդրիդը քիմիապես շատ ակտիվ է։ Հանդիսանում է ուժեղ վերականգնիչ և օքսիդանում է թթվածնով։

$~{\mathsf {2KH+O_{2}{\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2KOH}}$

Փոխազդում է ջրի հետ.

$~{\mathsf {KH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ KOH+H_{2}\uparrow }}$

Թթուներ հետ։

$~{\mathsf {KH+HCl\ {\xrightarrow {}}\ KCl+H_{2}\uparrow }}$

Սպիրտների հետ։

$~{\mathsf {KH+HO-R\ {\xrightarrow {}}\ KOR+H_{2}\uparrow }}$

Գազային ամոնիակի հետ։

$~{\mathsf {KH+NH_{3}{\xrightarrow {300^{o}C}}\ KNH_{2}+H_{2}\uparrow }}$

Փոխազդում է հալո։ գենների հետ։

$~{\mathsf {KH+Cl_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}\ KCl+HCl\uparrow }}$

Ածխաթթու գազի հետ փոխազդելիս առաջացնում է կալիումի ֆորմիատ։

$~{\mathsf {KH+CO_{2}{\xrightarrow {150^{o}C,{\mathit {p}}}}\ K(HCOO)}}$

Փոխազդում է սիլիցիումի օքսիդի հետ։

$~{\mathsf {4KH+3SiO_{2}{\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2K_{2}SiO_{3}+Si+2H_{2}}}$

Ստացում

Կալիումի հիդրիդը ստանում են անմիջական սինթեզով։

$~{\mathsf {2K+H_{2}{\xrightarrow {200-350^{o}C,{\mathit {p}}}}\ 2KH}}$

Ծանոթագրություններ

• «Сайт XuMuK.ru». Արխիվացված օրիգինալից 2012 թ․ ապրիլի 21-ին. Վերցված է 2010 թ․ մարտի 30-ին.

Վիքիպահեստն ունի նյութեր, որոնք վերաբերում են «Կալիումի հիդրիդ» հոդվածին։