Կալիումի հիդրիդ

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Jump to navigation Jump to search
Կալիումի հիդրիդ
NaCl polyhedra.png
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգումկալիումի հիդրիդ
Քիմիական բանաձևHK
Ռացիոնալ բանաձևKH
Ֆիզիկական հատկություններ
Ագրեգատային վիճակպինդ
Մոլային զանգված39,971532 զանգվածի ատոմական միավոր[1] և 39,971531 զանգվածի ատոմական միավոր[2] գ/մոլ
Խտություն1,47 գ/սմ³ գ/սմ³
Հալման ջերմաստիճան400 °C °C
Գոյացան էնթալպիա-57,82 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Բյուրեղային կառուցվածքԽորանարդային համակարգ
Դասակարգում
CAS համար7693-26-7
PubChem82127
EINECS համար231-704-8
SMILES[H-].[K+], [K].[H]
ЕС231-704-8
ChEBI74121, 16787786
Թունավորություն
ԹունավորությունHazard F.svg Hazard C.svg
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Կալիումի հիդրիդ, անօրգանական բինար միացություն, սպիտակ գույնի։ Քիմիական բանաձևն է՝ KH։

Ֆիզիկական հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Կալիումի հիդրիդն առաջացնում է անգույն իոնային բյուրեղներ, NaCl-ի նմանությամբ (a=0,57 նմ)։ Չի լուծվում օրգանական լուծիչներում։ Ունի մեծ ջերմահաղորդականություն։

Քիմիական հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Կալիումի հիդրիդը իրենից ներկայացնում է բյուրեղային միացություն՝ K+H-։ Նրա հալույթը հաղորդում է էլեկտրական հոսանք։ Էլեկտրոլիզի հետևանքով անոդի վրա անջատվում է ջրածին։ Ջերմության նկատմամբ անկայուն է և քայքայվում է պարզ նյութերի։

Կալիումի հիդրիդը քիմիապես շատ ակտիվ է։ Հանդիսանում է ուժեղ վերականգնիչ և օքսիդանում է թթվածնով։

Փոխազդում է ջրի հետ.

Թթուներ հետ։

Սպիրտների հետ։

Գազային ամոնիակի հետ։

Փոխազդում է հալո։ գենների հետ։

Ածխաթթու գազի հետ փոխազդելիս առաջացնում է կալիումի ֆորմիատ։

Փոխազդում է սիլիցիումի օքսիդի հետ։

Ստացում[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Կալիումի հիդրիդը ստանում են անմիջական սինթեզով։

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  1. 1,0 1,1 Potassium hydride
  2. 2,0 2,1 Hydridopotassium — 2007.