1,2-Դիքլորէթան

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Jump to navigation Jump to search
1,2-Դիքլորէթան
Valence structural formula of 1,2-dichloroethane.svg
1,2-dichloroethane-3D-vdW.png
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում1,2-դիքլորէթան
Ավանդական անվանում1,2-դիքլորէթան
Քիմիական բանաձևC₂H₄Cl₂
Ռացիոնալ բանաձևC2H4Cl2
Ագրեգատային վիճակհեղուկ
Մոլային զանգված97,969 զանգվածի ատոմական միավոր[1] գ/մոլ
Խտություն1,24±0,01 գ/սմ³[2] գ/սմ³
Իոնիզացման էներգիա11,05±0,01 Էլեկտրոն-վոլտ[2] կՋ/մոլ
Հալման ջերմաստիճան-32±1 °F[2] և -35 °C[3] °C
Եռման ջերմաստիճան182±1 °F[2] °C
Այրման ջերմաստիճան56±1 °F[2]
Գոլորշու ճնշում64±1 Տոր[2]
Քիմիական հատկություններ
Լուծելիությունը ջրում0,87 գ/100 մլ
Կառուցվածք
Դիպոլ մոմենտ1,80
Դասակարգում
CAS համար107-06-2
PubChem11
EINECS համար203-458-1
SMILESC(CCl)Cl
ЕС203-458-1
RTECSKI0525000
ChEBI13837650
IDLH202,5±0,1 milligram per cubic meter[2]
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

1,2-Դիքլորէթան ClCH2—СН2Cl, քլորօրգանական միացություն, անգույն, թափանցիկ հեղուկ, ունի բնորոշ հոտ, որը նման է քլորոֆորմի հոտին։ Ջրում գործնականորեն անլուծելի է։ Լավ լուծիչ է։ Դիքլորէթանը դասվում է թունավոր միացությունների դասին։

Արտադրություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Ամեն տարի Ամերիկայի Միացյալ Նահանգները, Արևմտյան Եվրոպան և Ճապոնիան միասին արտադրում են 17,5 միլիոն տոննա դիքլորէթան.[4] Հիմնական ստացման ռեակցիան երկաթի (III) քլորիդ կալիզատկատորի ներկայությամբ քլորի և էթիլենի միացման ռեակցիան է։

Կա նաև մեկ այլ ռեակցիա, էթիլենի, թթվածնի և քլորաջրածնի փոխազդեցության ռեակցիան, որը կատալիզվում է պղնձի (II) քլորիդով։

Քիմիական հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Ջրի հետ տաքացնելիս, ստացվում է էթիլենգլիկոլ:

Ամոնիակի և դիքլորէթանի միաժամանակյա տաքացումից ստացվում է էթիլենդիամին. փոխազդում է նատրիումի ցիանիդի հետ.

Առաջացնում է տիոկոլ.

Փոխազդում է ալյումինի հետ։

Կիրառություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Վինիլքլորիդի ստացում[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Այլ կիրառություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Օգտագործվում է օրգանական նյութերի սինթեզում։ Օգտագործում են կոլորադյան բզեզների դեմ, որպես թունաքիմիկատ: Օգտագործվում է նաև ռազմական նպատակներով։

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  1. 1,0 1,1 1,2-dichloroethane
  2. 2,00 2,01 2,02 2,03 2,04 2,05 2,06 2,07 2,08 2,09 2,10 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0271.html
  3. 3,0 3,1 Bradley J., Williams A. J., Andrew S.I.D. Lang Jean-Claude Bradley Open Melting Point Dataset // Figshare — 2014. — doi:10.6084/M9.FIGSHARE.1031637.V2
  4. J.A. Field & R. Sierra-Alvarez (2004)։ «Biodegradability of chlorinated solvents and related chlorinated aliphatic compounds»։ Rev. Environ. Sci. Biotechnol. 3: 185–254։ doi:10.1007/s11157-004-4733-8 

Գրականություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977.
  • Ошин Л.А., Промышленные хлорорганические продукты. Справочник. — М.: Химия, 1978.
  • Дебу К. И., Этилен хлористый // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից  (հ․ 3, էջ 414 CC-BY-SA-icon-80x15.png