Կալիումի հիդրոարսենատ

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Կալիումի հիդրոարսենատ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգումկալիումի հիդրոարսենատ
Քիմիական բանաձևK₂HAsO₄
Մոլային զանգված218,12 գ/մոլ գ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Լուծելիությունը ջր-ում8520; 198100 գ/100 մլ
Դասակարգում
CAS համար308103-48-2
PubChem16213153
SMILESO.O.O=[As]([O-])([O-])O.[K+].[K+]
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Կալիումի հիդրոարսենատ, անօրգանական միացություն՝ բանաձևով։ Առաջացնում է անգույն բյուրեղներ։ Լուծվում է ջրում։ Առաջացնում է բյուրեղահիդրատներ։

Ստացումը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Ֆիզիկական հատկությունները[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Առաջացնում է անգույն բյուրեղներ։
  • Լուծվում է ջրում, չի լուծվում էթանոլում։
  • Առաջացնում է բյուրեղահիդրատներ՝ K2HAsO4n H2O բանաձևով, որտեղ n=7 և 12։

Մոլեկուլի պարամետրերը՝ a=0,71607 նմ, b=1,81352 նմ, c=1,38156 նմ, β=125,153°, Z=8[1]։

Քիմիական հատկությունները[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Կիրառությունը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Այլ արսենիտների արտադրության մեջ։
  • Գերբիցիդի արտադրության մեջ։

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  1. G. Ferraris, G. Chiari, The crystal structure of K2HAsO4•7H2O // Acta Crystallographica Section B. — 1970. — Т. B26. — № 10. — С. 1574-1583. — DOI:10.1107/S056774087000451X(չաշխատող հղում)

Գրականություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.։ Кнунянц И.Л. и др.. — М.։ Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химический энциклопедический словарь / Редкол.։ Кнунянц И.Л. и др.. — М.։ Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.