Կալիումի հիդրոարսենատ

Կալիումի հիդրոարսենատ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում	կալիումի հիդրոարսենատ
Քիմիական բանաձև	K₂HAsO₄
Մոլային զանգված	4,2E−25 կիլոգրամ գ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Լուծելիությունը ջր-ում	8520; 198100 գ/100 մլ
Դասակարգում
CAS համար	308103-48-2
PubChem	16213153
SMILES	O.O.O=[As]([O-])([O-])O.[K+].[K+]
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Կալիումի հիդրոարսենատ, անօրգանական միացություն՝ $K_{2}HAsO_{4}$ բանաձևով։ Առաջացնում է անգույն բյուրեղներ։ Լուծվում է ջրում։ Առաջացնում է բյուրեղահիդրատներ։

Ստացումը

• Ստացվում է կալիումի հիդրօքսիդի և $H_{3}AsO_{4}$ -ի փոխազդեցությունից.

${\mathsf {2KOH+H_{3}AsO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}HAsO_{4}+2H_{2}O}}$

Ֆիզիկական հատկությունները

• Առաջացնում է անգույն բյուրեղներ։
• Լուծվում է ջրում, չի լուծվում էթանոլում։
• Առաջացնում է բյուրեղահիդրատներ՝ K₂HAsO₄•n H₂O բանաձևով, որտեղ n=7 և 12։

Մոլեկուլի պարամետրերը՝ a=0,71607 նմ, b=1,81352 նմ, c=1,38156 նմ, β=125,153°, Z=8։

Քիմիական հատկությունները

• Բարձր ջերմաստիճանում քայքայվում է՝ կալիումի դիարսենիտ առաջացնելով.

${\mathsf {K_{2}HAsO_{4}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ K_{4}As_{2}O_{7}+H_{2}O}}$

Կիրառությունը

• Այլ արսենիտների արտադրության մեջ։
• Գերբիցիդի արտադրության մեջ։

Գրականություն

• Химическая энциклопедия / Редкол.։ Кнунянц И.Л. и др.. — М.։ Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.։ Кнунянц И.Л. и др.. — М.։ Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.