Կալիումի գերօքսիդ

Կալիումի գերօքսիդ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում	կալիումի գերօքսիդ
Ավանդական անվանում	կալիումի գերօքսիդ
Քիմիական բանաձև	K₂O₂
Մոլային զանգված	1,8E−25 կիլոգրամ գ/մոլ
Խտություն	2,4 գ/սմ³ գ/սմ³
Ջերմային հատկություններ
Հալման ջերմաստիճան	490, 545 °C °C
Գոյացան էնթալպիա	−443 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Դասակարգում
CAS համար	17014-71-0
PubChem	28202
EINECS համար	241-089-8
SMILES	[O-][O-].[K+].[K+]
ЕС	241-089-8
ChEBI	26237, 57524292
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Կալիումի պերօքսիդ, անօրգանական միացություն, կազմված ալկալիական մետաղ կալիումից և թթվածնից։ Քիմիական բանաձևն է $K_{2}O_{2}$։

Ստացում

• Ամոնիակում թթվածնով կալիումի օքսիդացման միջոցով.

${\mathsf {2\ K+O_{2}\ {\xrightarrow {-30^{o}C}}\ K_{2}O_{2}}}$

• Վակուումում $K_{2}O_{2}$-ի քայքայմամբ։

${\mathsf {2\ KO_{2}\ {\xrightarrow {290^{o}C}}\ K_{2}O_{2}+O_{2}}}$

• Ջրածնի գերօքսիդի և կալիումի հիդրօքսիդի փոխազդեցությունից.

${\mathsf {2\ KOH+(n+2)H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}O_{2}\cdot nH_{2}O_{2}\downarrow +2\ H_{2}O}}$

Ստացված սոլվատը կարելի է ջրազրկել կոնցենտրիկ H₂SO₄-ով։

Ֆիզիկական հատկություններ

Կալիումի պերօքսիդը իրենից ներկայացնում է սպիտակ փոշի, հաճախ նաև բաց դեղին, KO₂-ի առկայությամբ պայմանավորված։ ՈՒնի իոնային կառուցվածք՝ (K⁺)₂(O₂^2-)։ Կալիումի պերօքսիդի բյուրեղիկները պատկանում են բյուրեղների ռոմբիկ տեսակին։ Բյուրեղավանդակի տվյալներն են՝ a = 0,6736 նմ, b = 0,7001 նմ, c = 0,6479 նմ, Z = 4։

Քիմիական հատկություններ

• Բարձր ջերմաստիճաններում քայքայվում է.

${\mathsf {2K_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2K_{2}O+O_{2}}}$

• Փոխազդում է ջրի հետ, (տարբեր ջերմաստիճաններում տարբեր կերպ)։

${\mathsf {K_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2KOH+H_{2}O_{2}}}$

${\mathsf {2K_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ 4KOH+O_{2}\uparrow }}$

• Թթուների հետ փոխազդեցությունը նույնպես կախված է ջերմաստիճանից։

${\mathsf {K_{2}O_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2KCl+H_{2}O_{2}}}$

${\mathsf {2K_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+2H_{2}O+O_{2}\uparrow }}$

• Մթնոլորտից կլանում է ածխաթթու գազ.

${\mathsf {2K_{2}O_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2K_{2}CO_{3}+O_{2}\uparrow }}$

• Օդում դանդաղ փոխազդում է թթվածնի հետ։

${\mathsf {K_{2}O_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2KO_{2}}}$

Գրականություն

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.։ Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.։ Кнунянц И.Л. и др.. — М.։ Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.