Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Կալիումի բրոմատ Ընդհանուր տեղեկություններ Դասական անվանակարգում կալիումի բրոմատ Քիմիական բանաձև KBrO₃ Մոլային զանգված 2,8E−25 կիլոգրամ [ 1] մոլ Խտություն 3,27 գ/սմ³ Հալման ջերմաստիճան 434 °C 350 °C [ 2] Գոյացան էնթալպիա −342,5 կՋ/մոլ Քիմիական հատկություններ Լուծելիությունը ջր-ում3,10 ; 6,8720 ; 34,2880 ; 49,7100 գ/100 մլ Դասակարգում CAS համար 7758-01-2 PubChem 23673461 EINECS համար 231-829-8 SMILES [O-]Br(=O)=O.[K+] ЕС 231-829-8 RTECS EF8725000 ChEBI 22852 Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)
Կալիումի բրոմատ , անօրգանական միացություն՝ KBrO3 բանաձևով։ Առաջացնում է անգույն բյուրեղներ, լավ լուծվում է ջրում ։
Ստացվում է բրոմի և տաք կոնցենտրիկ լուծույթի փոխազդեցությունից.
3
B
r
2
+
6
K
O
H
→
80
o
C
K
B
r
O
3
+
5
K
B
r
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {3Br_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KBrO_{3}+5KBr+3H_{2}O}}}
3
B
r
2
+
3
K
2
C
O
3
→
80
o
C
K
B
r
O
3
+
5
K
B
r
+
3
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {3Br_{2}+3K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KBrO_{3}+5KBr+3CO_{2}\uparrow }}}
K
B
r
+
3
H
2
O
→
e
−
K
B
r
O
3
+
3
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {KBr+3H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ KBrO_{3}+3H_{2}\uparrow }}}
B
r
2
+
2
K
C
l
O
3
→
80
o
C
2
K
B
r
O
3
+
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {Br_{2}+2KClO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2KBrO_{3}+Cl_{2}}}}
Ստացվում է բրոմի և քլորի փոխազդեցությունից՝ կալիումի հիդրօքսիդի միջավայրում.
B
r
2
+
5
C
l
2
+
12
K
O
H
→
80
o
C
2
K
B
r
O
3
+
10
K
C
l
+
6
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Br_{2}+5Cl_{2}+12KOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2KBrO_{3}+10KCl+6H_{2}O}}}
2
K
B
r
O
4
→
275
o
C
2
K
B
r
O
3
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2KBrO_{4}\ {\xrightarrow {275^{o}C}}\ 2KBrO_{3}+O_{2}}}}
Կալիումի բրոմատը առաջացնում է անգույն բյուրեղներ։ Մոլեկուլի պարամետրերը՝ a=0,6015 նմ, c=0,8142 նմ, Z=3։
Լավ լուծվում է ջրում, բայց վատ է լուծվում էթանոլում ։ Գործնականում չի լուծվում ացետոնում ։
Բարձր ջերմաստիճաններում քայքայվում է.
2
K
B
r
O
3
→
>
434
o
C
2
K
B
r
+
3
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2KBrO_{3}\ {\xrightarrow {>434^{o}C}}\ 2KBr+3O_{2}}}}
Հանդիսանում է ուժեղ օքսիդիչ.
2
K
B
r
O
3
+
3
C
→
400
−
500
o
C
2
K
B
r
+
3
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2KBrO_{3}+3C\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2KBr+3CO_{2}\uparrow }}}
K
B
r
O
3
+
2
N
H
3
→
450
o
C
K
B
r
+
N
2
↑
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {KBrO_{3}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ KBr+N_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}
Հանդիսանում է սննդային հավելուրդ։ Химическая энциклопедия / Редкол.։ Кнунянц И.Л. и др.. — М.։ Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.։ Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 . 
