Կալիումի բրոմատ

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Jump to navigation Jump to search
Կալիումի բրոմատ
Potassium bromate.png
Bromičnan draselný.JPG
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգումկալիումի բրոմատ
Քիմիական բանաձևBrKO₃
Մոլային զանգված2,8E-25 կիլոգրամ[1] գ/մոլ
Խտություն3,27 գ/սմ³ գ/սմ³
Հալման ջերմաստիճան434 °C և 350 °C[2] °C
Գոյացան էնթալպիա−342,5 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Լուծելիությունը ջր-ում3,10; 6,8720; 34,2880; 49,7100 գ/100 մլ
Դասակարգում
CAS համար7758-01-2
PubChem23673461
EINECS համար231-829-8
SMILES[O-]Br(=O)=O.[K+]
ЕС231-829-8
RTECSEF8725000
ChEBI22852
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Կալիումի բրոմատ, անօրգանական միացություն՝ KBrO3 բանաձևով։ Առաջացնում է անգույն բյուրեղներ, լավ լուծվում է ջրում։

Ստացումը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Ստացվում է բրոմի և տաք կոնցենտրիկ լուծույթի փոխազդեցությունից.
  • Ստացվում է բրոմի և քլորի փոխազդեցությունից՝ կալիումի հիդրօքսիդի միջավայրում.

Ֆիզիկական հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Կալիումի բրոմատը առաջացնում է անգույն բյուրեղներ։ Մոլեկուլի պարամետրերը՝ a=0,6015 նմ, c=0,8142 նմ, Z=3։

Լավ լուծվում է ջրում, բայց վատ է լուծվում էթանոլում։ Գործնականում չի լուծվում ացետոնում։

Քիմիական հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Բարձր ջերմաստիճաններում քայքայվում է.
  • Հանդիսանում է ուժեղ օքսիդիչ.

Կիրառումը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Հանդիսանում է սննդային հավելուրդ։

Գրականություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.։ Кнунянц И.Л. и др.. — М.։ Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.։ Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]