Ստանդարտ էլեկտրոդային պոտենցիալ (տվյալների էջ)
Ներքևում բերված է ստանդարտ էլեկտրոդային պոտենցիալների հարաբերական մեծությունները վոլտերով ստանդարտ ջրածնային էլեկտրոդի նկատմամբ հետևյալ պայմաններում.
- 298,15K (25 °C, 77 °F) ջերմաստիճանում
- 1մոլ/լ Էֆեկտիվ կոնցենտրացիայով յուրաքանչյուր ջրային լուծույթի, կամ ամալգամի (սնդիկի և այլ մետաղի համաձուլվածք) համար
- Յուրաքանչյուր գազային ռեագենտի բացարձակ պարցիալ ճնշումը 101,325 կՊա (1 մթն.,101,325 բար)։ Այս ճնշումն օգտագործվում է, որովհետև գրականության մեջ տվյալների մեծամասնությունը առաջվա պես բերված են 1 մթն. ճնշման համար, այլ ոչ թե ներկայիս ստանդարտի համար՝ 100կՊա
Չնայած կիսառեակցիաներից շատերը գրված են բազմաէլեկտրոնային անցումների համար, բայց աղյուսակում նշված պոտենցիալները նախատեսված են մեկ էլեկտրոնի անցման համար։ Բոլոր ռեակցիաները պետք է բաժանվեն էլեկտրոնի ստեխիոմետրիկ գործակցին, որպեսզի ստացվի ռեակցիայի ճշգրիտ հավասարում։
Պոտենցիալները պետք է բաժանել 0.059 հաստատունին, որպեսզի ստացվի pe° մեծությունը, որն անհրաժեշտ է Նեռնստի հավասարման մեջ և այլ թերմոդինամիկական հաշվարկների համար։
Նշանակումներ՝ (s) պինդ նյութ (l) հեղուկ, (g) գազ, (aq) ջրային (լռելյայն բոլոր լիցքավորված մասնիկների համար), (Hg) ամալգամ, թավատառ՝ ջրի էլեկտրոլիզի հավասարում
| Կիսառեակցիաներ | E° (V) | ||
|---|---|---|---|
| Օքսիդիչ | 
|
Վերականգնիչ | |
| Sr+ + e− |
|
Sr | −4.101 |
| Ca+ + e− |
|
Ca | −3.8 |
| Pr3+ + e− |
|
Pr2+ | −3.1 |
| 3 N2(g) + 2 H+ + 2 e− |
|
2HN3(aq) | −3.09 |
| Li+ + e− |
|
Li(s) | −3.0401 |
| N2(g) + 4 H2O + 2 e− |
|
2 NH2OH(aq) + 2 OH− | −3.04 |
| Cs+ + e− |
|
Cs(s) | −3.026 |
| Ca(OH)2 + 2 e− |
|
Ca + 2 OH− | −3.02 |
| Er3+ + e− |
|
Er2+ | −3.0 |
| Ba(OH)2 + 2 e− |
|
Ba + 2 OH− | −2.99 |
| Rb+ + e− |
|
Rb(s) | −2.98 |
| K+ + e− |
|
K(s) | −2.931 |
| Ba2+ + 2 e− |
|
Ba(s) | −2.912 |
| La(OH)3(s) + 3 e− |
|
La(s) + 3 OH− | −2.90 |
| Fr+ + e− |
|
Fr | −2.9 |
| Sr2+ + 2 e− |
|
Sr(s) | −2.899 |
| Sr(OH)2 + 2 e− |
|
Sr + 2 OH− | −2.88 |
| Ca2+ + 2 e− |
|
Ca(s) | −2.868 |
| Li+ + C6(s) + e− |
|
LiC6(s) | −2.84 |
| Eu2+ + 2 e− |
|
Eu(s) | −2.812 |
| Ra2+ + 2 e− |
|
Ra(s) | −2.8 |
| Ho3+ + e− |
|
Ho2+ | −2.8 |
| Bk3+ + e− |
|
Bk2+ | −2.8 |
| Yb2+ + 2 e− |
|
Yb | −2.76 |
| Na+ + e− |
|
Na(s) | −2.71 |
| Mg+ + e− |
|
Mg | −2.70 |
| Nd3+ + e− |
|
Nd2+ | −2.7 |
| Mg(OH)2 + 2 e− |
|
Mg + 2 OH− | −2.690 |
| Sm2+ + 2 e− |
|
Sm | −2.68 |
| Be2O32− + 3 H2O + 4 e− |
|
2 Be + 6 OH− | −2.63 |
| Pm3+ + e− |
|
Pm2+ | −2.6 |
| Dy3+ + e− |
|
Dy2+ | −2.6 |
| No2+ + 2 e− |
|
No | −2.50 |
| HfO(OH)2 + H2O + 4 e− |
|
Hf + 4 OH− | −2.50 |
| Th(OH)4 + 4 e− |
|
Th + 4 OH− | −2.48 |
| Md2+ + 2 e− |
|
Md | −2.40 |
| Tm2+ + 2 e− |
|
Tm | −2.4 |
| La3+ + 3 e− |
|
La(s) | −2.379 |
| Y3+ + 3 e− |
|
Y(s) | −2.372 |
| Mg2+ + 2 e− |
|
Mg(s) | −2.372 |
| ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e− |
|
Zr(s) + 4 OH− | −2.36 |
| Pr3+ + 3 e− |
|
Pr | −2.353 |
| Ce3+ + 3 e− |
|
Ce | −2.336 |
| Er3+ + 3 e− |
|
Er | −2.331 |
| Ho3+ + 3 e− |
|
Ho | −2.33 |
| H2AlO3− + H2O + 3 e− |
|
Al + 4 OH− | −2.33 |
| Nd3+ + 3 e− |
|
Nd | −2.323 |
| Tm3+ + 3 e− |
|
Tm | −2.319 |
| Al(OH)3(s) + 3 e− |
|
Al(s) + 3 OH− | −2.31 |
| Sm3+ + 3 e− |
|
Sm | −2.304 |
| Fm2+ + 2 e− |
|
Fm | −2.30 |
| Am3+ + e− |
|
Am2+ | −2.3 |
| Dy3+ + 3 e− |
|
Dy | −2.295 |
| Lu3+ + 3 e− |
|
Lu | −2.28 |
| Tb3+ + 3 e− |
|
Tb | −2.28 |
| Gd3+ + 3 e− |
|
Gd | −2.279 |
| H2 + 2 e− |
|
2 H− | −2.23 |
| Es2+ + 2 e− |
|
Es | −2.23 |
| Pm2+ + 2 e− |
|
Pm | −2.2 |
| Tm3+ + e− |
|
Tm2+ | −2.2 |
| Dy2+ + 2 e− |
|
Dy | −2.2 |
| Ac3+ + 3 e− |
|
Ac | −2.20 |
| Yb3+ + 3 e− |
|
Yb | −2.19 |
| Cf2+ + 2 e− |
|
Cf | −2.12 |
| Nd2+ + 2 e− |
|
Nd | −2.1 |
| Ho2+ + 2 e− |
|
Ho | −2.1 |
| Sc3+ + 3 e− |
|
Sc(s) | −2.077 |
| AlF63− + 3 e− |
|
Al + 6 F− | −2.069 |
| Am3+ + 3 e− |
|
Am | −2.048 |
| Cm3+ + 3 e− |
|
Cm | −2.04 |
| Pu3+ + 3 e− |
|
Pu | −2.031 |
| Pr2+ + 2 e− |
|
Pr | −2.0 |
| Er2+ + 2 e− |
|
Er | −2.0 |
| Eu3+ + 3 e− |
|
Eu | −1.991 |
| Lr3+ + 3 e− |
|
Lr | −1.96 |
| Cf3+ + 3 e− |
|
Cf | −1.94 |
| Es3+ + 3 e− |
|
Es | −1.91 |
| Pa4+ + e− |
|
Pa3+ | −1.9 |
| Am2+ + 2 e− |
|
Am | −1.9 |
| Th4+ + 4 e− |
|
Th | −1.899 |
| Fm3+ + 3 e− |
|
Fm | −1.89 |
| Np3+ + 3 e− |
|
Np | −1.856 |
| Be2+ + 2 e− |
|
Be | −1.847 |
| H2PO2− + e− |
|
P + 2 OH− | −1.82 |
| U3+ + 3 e− |
|
U | −1.798 |
| Sr2+ + 2 e− |
|
Sr(Hg) | −1.793 |
| H2BO3− + H2O + 3 e− |
|
B + 4 OH− | −1.79 |
| ThO2 + 4H+ + 4 e− |
|
Th + 2 H2O | −1.789 |
| HfO2+ + 2 H+ + 4 e− |
|
Hf + H2O | −1.724 |
| HPO32− + 2 H2O + 3 e− |
|
P + 5 OH− | −1.71 |
| SiO32− + H2O + 4 e− |
|
Si + 6 OH− | −1.697 |
| Al3+ + 3 e− |
|
Al(s) | −1.662 |
| Ti2+ + 2 e− |
|
Ti(s) | −1.63 |
| ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e− |
|
Zr(s) + 2 H2O | −1.553 |
| Zr4+ + 4 e− |
|
Zr(s) | −1.45 |
| Ti3+ + 3 e− |
|
Ti(s) | −1.37 |
| TiO(s) + 2 H+ + 2 e− |
|
Ti(s) + H2O | −1.31 |
| Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e− |
|
2 TiO(s) + H2O | −1.23 |
| Zn(OH)42− + 2 e− |
|
Zn(s) + 4 OH− | −1.199 |
| Mn2+ + 2 e− |
|
Mn(s) | −1.185 |
| Fe(CN)64− + 6 H+ + 2 e− |
|
Fe(s) + 6HCN(aq) | −1.16 |
| Te(s) + 2 e− |
|
Te2− | −1.143 |
| V2+ + 2 e− |
|
V(s) | −1.13 |
| Nb3+ + 3 e− |
|
Nb(s) | −1.099 |
| Sn(s) + 4 H+ + 4 e− |
|
SnH4(g) | −1.07 |
| SiO2(s) + 4 H+ + 4 e− |
|
Si(s) + 2 H2O | −0.91 |
| B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e− |
|
B(s) + 3 H2O | −0.89 |
| Fe(OH)2(s) + 2 e− |
|
Fe(s) + 2 OH− | −0.89 |
| Fe2O3(s) + 3 H2O + 2 e− |
|
2Fe(OH)2(s) + 2 OH− | −0.86 |
| TiO2+ + 2 H+ + 4 e− |
|
Ti(s) + H2O | −0.86 |
| 2H2O + 2 e− |
|
H2(g) + 2 OH− | −0.8277 |
| Bi(s) + 3 H+ + 3 e− |
|
BiH3 | −0.8 |
| Zn2+ + 2 e− |
|
Zn(Hg) | −0.7628 |
| Zn2+ + 2 e− |
|
Zn(s) | −0.7618 |
| Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e− |
|
2 Ta(s) + 5 H2O | −0.75 |
| Cr3+ + 3 e− |
|
Cr(s) | −0.74 |
| Ag2S(s) + 2 e− |
|
2Ag(s) + S2−(aq) | −0.69 |
| [Au(CN)2]− + e− |
|
Au(s) + 2 CN− | −0.60 |
| Ta3+ + 3 e− |
|
Ta(s) | −0.6 |
| PbO(s) + H2O + 2 e− |
|
Pb(s) + 2 OH− | −0.58 |
| 2 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e− |
|
Ti2O3(s) + H2O | −0.56 |
| Ga3+ + 3 e− |
|
Ga(s) | −0.53 |
| U4+ + e− |
|
U3+ | −0.52 |
| H3PO2(aq) + H+ + e− |
|
P(white)[note 1] + 2 H2O | −0.508 |
| H3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e− |
|
H3PO2(aq) + H2O | −0.499 |
| H3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e− |
|
P(red)[note 1] + 3 H2O | −0.454 |
| Fe2+ + 2 e− |
|
Fe(s) | −0.44 |
| 2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e− |
|
HOOCCOOH(aq) | −0.43 |
| Cr3+ + e− |
|
Cr2+ | −0.42 |
| Cd2+ + 2 e− |
|
Cd(s) | −0.40 |
| GeO2(s) + 2 H+ + 2 e− |
|
GeO(s) + H2O | −0.37 |
| Cu2O(s) + H2O + 2 e− |
|
2 Cu(s) + 2 OH− | −0.360 |
| PbSO4(s) + 2 e− |
|
Pb(s) + SO42− | −0.3588 |
| PbSO4(s) + 2 e− |
|
Pb(Hg) + SO42− | −0.3505 |
| Eu3+ + e− |
|
Eu2+ | −0.35 |
| In3+ + 3 e− |
|
In(s) | −0.34 |
| Tl+ + e− |
|
Tl(s) | −0.34 |
| Ge(s) + 4 H+ + 4 e− |
|
GeH4(g) | −0.29 |
| Co2+ + 2 e− |
|
Co(s) | −0.28 |
| H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e− |
|
H3PO3(aq) + H2O | −0.276 |
| V3+ + e− |
|
V2+ | −0.26 |
| Ni2+ + 2 e− |
|
Ni(s) | −0.25 |
| As(s) + 3 H+ + 3 e− |
|
AsH3(g) | −0.23 |
| AgI(s) + e− |
|
Ag(s) + I− | −0.15224 |
| MoO2(s) + 4 H+ + 4 e− |
|
Mo(s) + 2 H2O | −0.15 |
| Si(s) + 4 H+ + 4 e− |
|
SiH4(g) | −0.14 |
| Sn2+ + 2 e− |
|
Sn(s) | −0.13 |
| O2(g) + H+ + e− |
|
HO2•(aq) | −0.13 |
| Pb2+ + 2 e− |
|
Pb(s) | −0.126 |
| WO2(s) + 4 H+ + 4 e− |
|
W(s) + 2 H2O | −0.12 |
| P(red) + 3 H+ + 3 e− |
|
PH3(g) | −0.111 |
| CO2(g) + 2 H+ + 2 e− |
|
HCOOH(aq) | −0.11 |
| Se(s) + 2 H+ + 2 e− |
|
H2Se(g) | −0.11 |
| CO2(g) + 2 H+ + 2 e− |
|
CO(g) + H2O | −0.11 |
| SnO(s) + 2 H+ + 2 e− |
|
Sn(s) + H2O | −0.10 |
| SnO2(s) + 2 H+ + 2 e− |
|
SnO(s) + H2O | −0.09 |
| WO3(aq) + 6 H+ + 6 e− |
|
W(s) + 3 H2O | −0.09 |
| Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e− |
|
3 Fe(s) + 4 H2O | −0.085 |
| P(white) + 3 H+ + 3 e− |
|
PH3(g) | −0.063 |
| Fe3+ + 3 e− |
|
Fe(s) | −0.04 |
| HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e− |
|
HCHO(aq) + H2O | −0.03 |
| 2 H+ + 2 e− |
|
H2(g) | 0.0000 |
| AgBr(s) + e− |
|
Ag(s) + Br− | +0.07133 |
| S4O62− + 2 e− |
|
2 S2O32− | +0.08 |
| N2(g) + 2 H2O + 6 H+ + 6 e− |
|
2 NH4OH(aq) | +0.092 |
| HgO(s) + H2O + 2 e− |
|
Hg(l) + 2 OH− | +0.0977 |
| Cu(NH3)42+ + e− |
|
Cu(NH3)2+ + 2 NH3 | +0.10 |
| Ru(NH3)63+ + e− |
|
Ru(NH3)62+ | +0.10 |
| N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e− |
|
2 NH4+ + 4 OH− | +0.11 |
| H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e− |
|
Mo(s) + 4 H2O | +0.11 |
| Ge4+ + 4 e− |
|
Ge(s) | +0.12 |
| C(s) + 4 H+ + 4 e− |
|
CH4(g) | +0.13 |
| HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e− |
|
CH3OH(aq) | +0.13 |
| S(s) + 2 H+ + 2 e− |
|
H2S(g) | +0.14 |
| Sn4+ + 2 e− |
|
Sn2+ | +0.15 |
| Cu2+ + e− |
|
Cu+ | +0.159 |
| HSO4− + 3 H+ + 2 e− |
|
SO2(aq) + 2 H2O | +0.16 |
| UO22+ + e− |
|
UO2+ | +0.163 |
| SO42− + 4 H+ + 2 e− |
|
SO2(aq) + 2 H2O | +0.17 |
| TiO2+ + 2 H+ + e− |
|
Ti3+ + H2O | +0.19 |
| SbO+ + 2 H+ + 3 e− |
|
Sb(s) + H2O | +0.20 |
| 3Fe2O3(s) + 2 H+ + 2 e− |
|
2 Fe3O4(s) + H2O | +0.22 |
| AgCl(s) + e− |
|
Ag(s) + Cl− | +0.22233 |
| H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e− |
|
As(s) + 3 H2O | +0.24 |
| GeO(s) + 2 H+ + 2 e− |
|
Ge(s) + H2O | +0.26 |
| UO2+ + 4 H+ + e− |
|
U4+ + 2 H2O | +0.273 |
| Re3+ + 3 e− |
|
Re(s) | +0.300 |
| Bi3+ + 3 e− |
|
Bi(s) | +0.308 |
| Cu2+ + 2 e− |
|
Cu(s) | +0.337 |
| VO2+ + 2 H+ + e− |
|
V3+ + H2O | +0.34 |
| [Fe(CN)6]3− + e− |
|
[Fe(CN)6]4− | +0.3704 |
| Fc+ + e− |
|
Fc(s) | +0.4 |
| O2(g) + 2 H2O + 4 e− |
|
4 OH−(aq) | +0.401 |
| H2MoO4 + 6 H+ + 3 e− |
|
Mo3+ + 4 H2O | +0.43 |
| CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e− |
|
CH4(g) + H2O | +0.50 |
| SO2(aq) + 4 H+ + 4 e− |
|
S(s) + 2 H2O | +0.50 |
| Cu+ + e− |
|
Cu(s) | +0.520 |
| CO(g) + 2 H+ + 2 e− |
|
C(s) + H2O | +0.52 |
| I3− + 2 e− |
|
3 I− | +0.53 |
| I2(s) + 2 e− |
|
2 I− | +0.54 |
| [AuI4]− + 3 e− |
|
Au(s) + 4 I− | +0.56 |
| H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e− |
|
H3AsO3(aq) + H2O | +0.56 |
| [AuI2]− + e− |
|
Au(s) + 2 I− | +0.58 |
| S2O32 − + 6 H+ + 4 e− |
|
2 S(s) + 3 H2O | +0.60 |
| H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e− |
|
MoO2(s) + 2 H2O | +0.65 |
 + 2 H+ + 2 e−
|
|
|
+0.6992 |
| O2(g) + 2 H+ + 2 e− |
|
H2O2(aq) | +0.70 |
| Tl3+ + 3 e− |
|
Tl(s) | +0.72 |
| PtCl62− + 2 e− |
|
PtCl42− + 2 Cl− | +0.726 |
| Fe2O3(s) + 6 H+ + 2 e− |
|
2Fe2+ + 3 H2O | +0.728 |
| H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e− |
|
Se(s) + 3 H2O | +0.74 |
| PtCl42− + 2 e− |
|
Pt(s) + 4 Cl− | +0.758 |
| Fe3+ + e− |
|
Fe2+ | +0.77 |
| Ag+ + e− |
|
Ag(s) | +0.7996 |
| Hg22+ + 2 e− |
|
2 Hg(l) | +0.80 |
| NO3−(aq) + 2 H+ + e− |
|
NO2(g) + H2O | +0.80 |
| 2FeO42− + 5 H2O + 6 e− |
|
Fe2O3(s) + 10 OH− | +0.81 |
| [AuBr4]− + 3 e− |
|
Au(s) + 4 Br− | +0.85 |
| Hg2+ + 2 e− |
|
Hg(l) | +0.85 |
| [IrCl6]2− + e− |
|
[IrCl6]3− | +0.87 |
| MnO4− + H+ + e− |
|
HMnO4− | +0.90 |
| 2 Hg2+ + 2 e− |
|
Hg22+ | +0.91 |
| Pd2+ + 2 e− |
|
Pd(s) | +0.915 |
| [AuCl4]− + 3 e− |
|
Au(s) + 4 Cl− | +0.93 |
| MnO2(s) + 4 H+ + e− |
|
Mn3+ + 2 H2O | +0.95 |
| NO3−(aq) + 4 H+ + 3 e− |
|
NO(g) + 2 H2O(l) | +0.958 |
| [AuBr2]− + e− |
|
Au(s) + 2 Br− | +0.96 |
| Fe3O4(s) + 8 H+ + 2 e− |
|
3Fe2+ + 4 H2O | +0.98 |
| [HXeO6]3− + 2 H2O + 2 e− |
|
[HXeO4]− + 4 OH− | +0.99 |
| [VO2]+(aq) + 2 H+ + e− |
|
[VO]2+(aq) + H2O | +1.0 |
| H6TeO6(aq) + 2 H+ + 2 e− |
|
TeO2(s) + 4 H2O | +1.02 |
| Br2(l) + 2 e− |
|
2 Br− | +1.066 |
| Br2(aq) + 2 e− |
|
2 Br− | +1.0873 |
| IO3− + 5 H+ + 4 e− |
|
HIO(aq) + 2 H2O | +1.13 |
| [AuCl2]− + e− |
|
Au(s) + 2 Cl− | +1.15 |
| HSeO4− + 3 H+ + 2 e− |
|
H2SeO3(aq) + H2O | +1.15 |
| Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e− |
|
2 Ag(s) + H2O | +1.17 |
| ClO3− + 2 H+ + e− |
|
ClO2(g) + H2O | +1.18 |
| [HXeO6]3− + 5 H2O + 8 e− |
|
Xe(g) + 11 OH− | +1.18 |
| Pt2+ + 2 e− |
|
Pt(s) | +1.188 |
| ClO2(g) + H+ + e− |
|
HClO2(aq) | +1.19 |
| 2 IO3− + 12 H+ + 10 e− |
|
I2(s) + 6 H2O | +1.20 |
| ClO4− + 2 H+ + 2 e− |
|
ClO3− + H2O | +1.20 |
| O2(g) + 4 H+ + 4 e− |
|
2 H2O | +1.229 |
| MnO2(s) + 4 H+ + 2 e− |
|
Mn2+ + 2 H2O | +1.23 |
| [HXeO4]− + 3 H2O + 6 e− |
|
Xe(g) + 7 OH− | +1.24 |
| Tl3+ + 2 e− |
|
Tl+ | +1.25 |
| Cr2O72− + 14 H+ + 6 e− |
|
2 Cr3+ + 7 H2O | +1.33 |
| Cl2(g) + 2 e− |
|
2 Cl− | +1.36 |
| CoO2(s) + 4 H+ + e− |
|
Co3+ + 2 H2O | +1.42 |
| 2 NH3OH+ + H+ + 2 e− |
|
N2H5+ + 2 H2O | +1.42 |
| 2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e− |
|
I2(s) + 2 H2O | +1.44 |
| BrO3− + 5 H+ + 4 e− |
|
HBrO(aq) + 2 H2O | +1.45 |
| β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− |
|
Pb2+ + 2 H2O | +1.460 |
| α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− |
|
Pb2+ + 2 H2O | +1.468 |
| 2 BrO3− + 12 H+ + 10 e− |
|
Br2(l) + 6 H2O | +1.48 |
| 2ClO3− + 12 H+ + 10 e− |
|
Cl2(g) + 6 H2O | +1.49 |
| HClO(aq) + H+ + 2 e− |
|
Cl−(aq) + H2O | +1.49 |
| MnO4− + 8 H+ + 5 e− |
|
Mn2+ + 4 H2O | +1.51 |
| HO2• + H+ + e− |
|
H2O2(aq) | +1.51 |
| Au3+ + 3 e− |
|
Au(s) | +1.52 |
| NiO2(s) + 2 H+ + 2 e− |
|
Ni2+ + 2 OH− | +1.59 |
| Ce4+ + e− |
|
Ce3+ | +1.61 |
| 2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− |
|
Cl2(g) + 2 H2O | +1.63 |
| Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e− |
|
2 Ag+ + 3 H2O | +1.67 |
| HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e− |
|
HClO(aq) + H2O | +1.67 |
| Pb4+ + 2 e− |
|
Pb2+ | +1.69 |
| MnO4− + 2 H2O + 3 e− |
|
MnO2(s) + 4 OH− | +1.692 |
| MnO4− + 4 H+ + 3 e− |
|
MnO2(s) + 2 H2O | +1.70 |
| AgO(s) + 2 H+ + e− |
|
Ag+ + H2O | +1.77 |
| H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e− |
|
2 H2O | +1.78 |
| Co3+ + e− |
|
Co2+ | +1.82 |
| Au+ + e− |
|
Au(s) | +1.83 |
| BrO4− + 2 H+ + 2 e− |
|
BrO3− + H2O | +1.85 |
| Ag2+ + e− |
|
Ag+ | +1.98 |
| S2O82− + 2 e− |
|
2 SO42− | +2.010 |
| O3(g) + 2 H+ + 2 e− |
|
O2(g) + H2O | +2.075 |
| HMnO4− + 3 H+ + 2 e− |
|
MnO2(s) + 2 H2O | +2.09 |
| XeO3(aq) + 6 H+ + 6 e− |
|
Xe(g) + 3 H2O | +2.12 |
| H4XeO6(aq) + 8 H+ + 8 e− |
|
Xe(g) + 6 H2O | +2.18 |
| FeO42− + 3 e− + 8 H+ |
|
Fe3+ + 4 H2O | +2.20 |
| XeF2(aq) + 2 H+ + 2 e− |
|
Xe(g) + 2HF(aq) | +2.32 |
| H4XeO6(aq) + 2 H+ + 2 e− |
|
XeO3(aq) + 3 H2O | +2.42 |
| F2(g) + 2 e− |
|
2 F− | +2.87 |
| F2(g) + 2 H+ + 2 e− |
|
2 HF(aq) | +3.05 |
| KrF2(aq) + 2 e− |
|
Kr(g) + 2 F−(aq) | +3.27 |
Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
- ↑ 1,00 1,01 1,02 1,03 1,04 1,05 1,06 1,07 1,08 1,09 1,10 1,11 1,12 1,13 1,14 1,15 1,16 1,17 1,18 1,19 1,20 1,21 1,22 1,23 1,24 1,25 1,26 1,27 1,28 1,29 1,30 1,31 1,32 1,33 1,34 1,35 1,36 1,37 1,38 1,39 1,40 1,41 1,42 1,43 1,44 1,45 1,46 1,47 1,48 1,49 1,50 1,51 1,52 1,53 1,54 1,55 1,56 1,57 1,58 1,59 1,60 1,61 1,62 1,63 1,64 1,65 1,66 1,67 1,68 1,69 1,70 1,71 1,72 Lide David R., ed. (2006)։ CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.)։ Boca Raton, FL: CRC Press։ ISBN 0-8493-0487-3
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 Greenwood Norman N., Earnshaw Alan (1997)։ Chemistry of the Elements (2nd ed.)։ Butterworth-Heinemann։ ISBN 0-08-037941-9
- ↑ 3,00 3,01 3,02 3,03 3,04 3,05 3,06 3,07 3,08 3,09 3,10 3,11 3,12 3,13 3,14 3,15 3,16 Vanýsek, Petr (2011). “Electrochemical Series”, in Handbook of Chemistry and Physics: 92nd Edition Archived 2017-07-24 at the Wayback Machine. (Chemical Rubber Company).
- ↑ 4,0 4,1 4,2 4,3 Atkins Peter (2010)։ Inorganic Chemistry (5th Edition)։ New York: W. H. Freeman and Company։ էջ 153։ ISBN 978-1-42-921820-7
- ↑ 5,00 5,01 5,02 5,03 5,04 5,05 5,06 5,07 5,08 5,09 5,10 5,11 5,12 Peter Atkins (1997). Physical Chemistry, 6th edition (W.H. Freeman and Company, New York).
- ↑ David R. Lide, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, http://www.hbcpnetbase.com Archived 2017-07-24 at the Wayback Machine., CRC Press, Boca Raton, FL, 2005.
- ↑ 7,00 7,01 7,02 7,03 7,04 7,05 7,06 7,07 7,08 7,09 7,10 7,11 7,12 7,13 7,14 7,15 7,16 7,17 7,18 7,19 7,20 7,21 7,22 7,23 7,24 7,25 7,26 Vanýsek Petr (2012)։ «Electrochemical Series»։ in Haynes William M.։ Handbook of Chemistry and Physics: 93rd Edition։ Chemical Rubber Company։ էջեր 5–80։ ISBN 9781439880494.
- ↑ Gordon Aylward & Tristan Findlay (2008). "SI Chemical Data", 6th edition (John Wiley & Sons, Australia), 978-0-470-81638-7.
- ↑ 9,0 9,1 9,2 9,3 9,4 WebElements Periodic Table of the Elements | Iron | compounds information.
- ↑ 10,00 10,01 10,02 10,03 10,04 10,05 10,06 10,07 10,08 10,09 10,10 10,11 10,12 10,13 10,14 10,15 10,16 10,17 10,18 Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
- ↑ 11,0 11,1 11,2 11,3 11,4 11,5 11,6 11,7 11,8 11,9 Bard, A.J., Faulkner, L.R.(2001). Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications, 2nd edition (John Wiley and Sons Inc).
- ↑ Marcel Pourbaix (1966). Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions (NACE International, Houston, Texas; Cebelcor, Brussels).
- ↑ 13,0 13,1 13,2 Pang Suh Cem, Chin Suk Fun, Anderson Marc A. (July 2007)։ «Redox equilibria of iron oxides in aqueous-based magnetite dispersions: Effect of pH and redox potential»։ J. Colloid Interface Sci. 311 (1): 94–101։ Bibcode:2007JCIS..311...94P։ PMID 17395194։ doi:10.1016/j.jcis.2007.02.058։ Վերցված է 2017-03-26
- ↑ Rock Peter A. (February 1966)։ «The Standard Oxidation Potential of the Ferrocyanide-Ferricyanide Electrode at 25° and the Entropy of Ferrocyanide Ion»։ The Journal of Physical Chemistry 70 (2): 576–580։ ISSN 0022-3654։ doi:10.1021/j100874a042
- ↑ Connelly Neil G., Geiger, William E. (հունվարի 1, 1996)։ «Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry»։ Chemical Reviews 96 (2): 877–910։ PMID 11848774։ doi:10.1021/cr940053x
- ↑ 16,0 16,1 16,2 16,3 16,4 16,5 16,6 WebElements Periodic Table of the Elements | Xenon | compounds information.
- ↑ 17,0 17,1 Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th տպ.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5.
- ↑ Redox Reactions, Western Oregon University website.
- ↑ http://acta.chem-soc.si/60/60-3-455.pdf Archived 2013-11-07 at the Wayback Machine..