Նատրիումի գերօքսիդ

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Jump to navigation Jump to search
Նատրիումի գերօքսիդ
Sodium-peroxide-unit-cell-3D-balls.png
Sodium-peroxide-3D-vdW.png
Քիմիական բանաձևNa₂O₂
Մոլային զանգված77,969 զանգվածի ատոմական միավոր[1] գ/մոլ
Խտություն2,8 գ/սմ³ գ/սմ³
Հալման ջերմաստիճան675 °C °C
Գոյացան էնթալպիա-513 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Դասակարգում
CAS համար1313-60-6
PubChem14803
EINECS համար215-209-4
SMILES[O-][O-].[Na+].[Na+]
ЕС215-209-4
RTECSWD3450000
ChEBI14119
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Նատրիումի գերօքսիդ, նատրիումի պերօքսիդ, Na202, նատրիումի և թթվածնի միացություն, որը պարունակում է Օ2 անիոն։ Սպիտակ փոշի է, պարունակում է 20,5 զանգվածային ակտիվ թթվածին։ Հալվում է մոտ 600°С-ում բուռն քայքայվելով։ Քայքայվել սկսում է 300 °C-ից բարձր տաքացնելիս (2Na202= = 2Na20 + 02Ջրում հիդրոլիգվում է՝ Na202 + H20= 2Na0H + H202։ Փոխազդում է խոնավ C02-ի հետ՝ 2Na202+ + 2C02= 2Na2C03 + 02։ Այս հատկությունն օգտագործում են փակ ծավալներում (սուզանավեր, գազապաստարաններ են) թթվածնի պարունակությունը օդում վերականգնելու համար։ Ուժեղ օքսիդիչ է՝ թուղթը, ճարպերը, բամբակը, փայտի թեփը Նատրիումի գերօքսիդի հետ հպվելիս բոցավառվում են։ 500 °C-ում և 300 մթն ճնշման տակ միանում է թթվածնին՝ առաջացնելով նատրիումի վերգեր֊օքսիդ՝ Na02։ Նատրիումի գերօքսիդ ստանում են նատրիումը, CՕշ-ից զտված օդում, օքսիդացնելով (300 °C)։ Տեխնիկական նատրիումի գերօքսիդ Na02 պարունակելու պատճառով դեղնավուն է։ Օգտագործվում է որպես սպիտակեցնող միջոց (13202-ի պինդ փոխարինիչն է) և օքսիդիչ։

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  1. 1,0 1,1 SODIUM PEROXIDE
Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից  (հ․ 8, էջ 199 CC-BY-SA-icon-80x15.png