Նատրիումի արսենատ

Նատրիումի արսենատ
Քիմիական բանաձև	AsNa₃O₄
Մոլային զանգված	3,5E−25 կիլոգրամ գ/մոլ
Խտություն	2,835 գ/սմ³ գ/սմ³
Ջերմային հատկություններ
Հալման ջերմաստիճան	բյուրեղահիդրատ 86,3 °C °C
Քիմիական հատկություններ
Լուծելիությունը ջրում	19,115,5; 23,430 գ/100 մլ
Դասակարգում
CAS համար	13464-38-5
PubChem	47275
EINECS համար	236-682-3
SMILES	[O-][As](=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+]
ЕС	236-682-3
RTECS	CG1100000
ChEBI	43027
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Նատրիումի արսենատ, անօրգանական միացություն, ալկալիական մետաղ նատրիումի աղի և արսենական թթվի աղը՝ Na₃AsO₄ բանաձևով, անգույն բյուրեղներ, ջրում լուծելի, առաջացնում են բյուրեղահիդրատ։

Ստացումը

• Արսենի լուծումը նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի մեջ օքսիդիչների առկայությամբ․

${\mathsf {2As+6NaOH+5NaClO\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}AsO_{4}+5NaCl+3H_{2}O}}$

• Արսենի օքսիդի (III) հալեցումը ալկալու և նատրիումի նիտրատի հետ․

${\mathsf {As_{2}O_{3}+6NaOH+2NaNO_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2Na_{3}AsO_{4}+2NaNO_{2}+3H_{2}O}}$

• Արսենի օքսիդի (V) լուծումը ալկալու խիտ լուծույթի մեջ․

${\mathsf {As_{2}O_{5}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}AsO_{4}+3H_{2}O}}$

• Նատրիումի մետաարսենատի քայքայում․

${\mathsf {5NaAsO_{2}\ {\xrightarrow {300-550^{o}C}}\ Na_{3}AsO_{4}+2NaAsO_{3}+2As}}$

• կամ դրա օքսիդացում․

${\mathsf {NaAsO_{2}+NaClO+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}AsO_{4}+NaCl+H_{2}O}}$

Ֆիզիկական հատկություններ

Նատրիումի արսենատը առաջացնում է անգույն բյուրեղներ։

Լավ լուծվում է ջրում անիոնի մասնակի հիդրոլիզմամբ

Առաջացնում է Na₃AsO₄•12H₂O բյուրեղահիդրատը, որը լուծվում է իր բյուրեղաջրում 86,3°С ջերմաստիճանում։

Քիմիական հատկությունները

• Բյուրեղահիդրատը տաքացնելիս ջուրը դուրս է գալիս․

${\mathsf {Na_{3}AsO_{4}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ Na_{3}AsO_{4}+12H_{2}O}}$

• Ջրային լուծույթներում կլանում է ածխաթթու գազը․

${\mathsf {Na_{3}AsO_{4}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HAsO_{4}+NaHCO_{3}}}$

• Արսենական թթվի հետ սառեցումից առաջացնում է թթու աղի բյուրեղահիդրատ․

${\mathsf {Na_{3}AsO_{4}+2H_{3}AsO_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3(NaH_{2}AsO_{4}\cdot H_{2}O)}}$

• Տեղակալման ռեակցիայի մեջ է մտնում․

${\mathsf {Na_{3}AsO_{4}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{3}AsO_{4}\downarrow +3NaNO_{3}}}$

• Հանդիսանում է թույլ օքսիդիչ․

${\mathsf {2Na_{3}AsO_{4}+4HI+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +2I_{2}+3Na_{2}SO_{4}+5H_{2}O}}$

Գրականություն

• Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с.