«Ջրածնի պերօքսիդ»–ի խմբագրումների տարբերություն
չ clean up, replaced: ։Պ → ։ Պ, ։Ջ → ։ Ջ, ։Ս → ։ Ս, ։Օ → ։ Օ oգտվելով ԱՎԲ |
չ →Ընդհանուր բնութագիրը: clean up, replaced: ,ջ → , ջ oգտվելով ԱՎԲ |
||
Տող 4. | Տող 4. | ||
== Ընդհանուր բնութագիրը == |
== Ընդհանուր բնութագիրը == |
||
Անջուր ջրածնի պերօքսիդը անգույն,ջրից ծանր հեղուկ է p=1,45 գ/սմ<sup>3</sup></tt>,t<sub>հալ</sub>=0,4°С,t<sub>եռ</sub>=150,2°С (քայքայվում է)։ Ջրում լուծվում է ցանկացած հարաբերությամբ։ Պերօքսիդի խիտ լուծույթը պայթյունավտանգ է։ Սովորաբար օգտագործվում են դրա 30 կամ 3%-անոց յրային լուծույթները |
Անջուր ջրածնի պերօքսիդը անգույն, ջրից ծանր հեղուկ է p=1,45 գ/սմ<sup>3</sup></tt>,t<sub>հալ</sub>=0,4°С,t<sub>եռ</sub>=150,2°С (քայքայվում է)։ Ջրում լուծվում է ցանկացած հարաբերությամբ։ Պերօքսիդի խիտ լուծույթը պայթյունավտանգ է։ Սովորաբար օգտագործվում են դրա 30 կամ 3%-անոց յրային լուծույթները |
||
== Ստացումը == |
== Ստացումը == |
17:48, 8 Սեպտեմբերի 2013-ի տարբերակ
Ընդհանուր բնութագիրը
Անջուր ջրածնի պերօքսիդը անգույն, ջրից ծանր հեղուկ է p=1,45 գ/սմ3,tհալ=0,4°С,tեռ=150,2°С (քայքայվում է)։ Ջրում լուծվում է ցանկացած հարաբերությամբ։ Պերօքսիդի խիտ լուծույթը պայթյունավտանգ է։ Սովորաբար օգտագործվում են դրա 30 կամ 3%-անոց յրային լուծույթները
Ստացումը
Ջրածնի պերօքսիդը ստացվում է.
BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓
- (CH3)2СН(ОН) + O2 → CH3C(O)CH3 + H2O2
Քիմիական հատկությունները
1.2H2O2 → 2H2O + O2
- Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O
- Mn(OH)2 + H2O2 → MnO2 + 2H2O
2.Ուժեղ օքսիդիչ է.
Н2О2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O
PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
3.Ուժեղ վերականգնիչ է.
3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=3O2+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O
Կիրառությունը
Շնորհիվ իր ուժեղ օքսիդիչ հատկությունների ջրածնի պերօքսիդը լայնորեն օգտագործվում են տանը և արդյունաբերության մեջ, որտեղ այն օգտագործվում է, ինչպես, օրինակ տեքստիլ արդյունաբերության ոլորտում արտադրություն թղթի վրա։ Այն օգտագործվում է որպես վառելիք հրթիռային որպես մեկ բաղադրություն։ Օգտագործվում է վերլուծական քիմիա, բժշկության մեջ։