Ջրածնի պերօքսիդ

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Ջրածնի պերօքսիդ
Hydrogen-peroxide-2D.png
Hydrogen-peroxide-3D-balls.png
Hydrogen peroxide.jpg
Քիմիական բանաձև H₂O₂
Մոլային զանգված 34,005 զանգվածի ատոմական միավոր[1] գ/մոլ
Խտություն 1,39±0,01 գ/սմ³[2] գ/սմ³
Կինեմատիկ մածուցիկություն 1,245 սմ²/վ սմ²/վ
(20 °C-ում)
Իոնիզացման էներգիա 10,54±0,01 Էլեկտրոն-վոլտ[2] կՋ/մոլ
Հալման ջերմաստիճան 12±1 °F[2] °C
Եռման ջերմաստիճան 286±1 °F[2] °C
Գոյացան էնթալպիա -136,11 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Գոլորշու ճնշում 5±1 Տոր[2]
Քիմիական հատկություններ
pKa 11,62±0,01[3]
Դասակարգում
CAS համար 7722-84-1
PubChem 784
EINECS համար 231-765-0
SMILES OO
ЕС 231-765-0
RTECS MX0900000
ChEBI 763
IDLH 104,25±0,01 mg/m3[2]
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Ընդհանուր բնութագիրը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Անջուր ջրածնի պերօքսիդը անգույն, ջրից ծանր հեղուկ է p=1,45 գ/սմ3,tհալ=0,4°С,tեռ=150,2°С (քայքայվում է)։ Ջրում լուծվում է ցանկացած հարաբերությամբ։ Պերօքսիդի խիտ լուծույթը պայթյունավտանգ է։ Սովորաբար օգտագործվում են դրա 30 կամ 3%-անոց յրային լուծույթները; ջուրը սերա մեր բոլոչի համար

Ստացումը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Ջրածնի պերօքսիդը ստացվում է.

BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4

(CH3)2СН(ОН) + O2 → CH3C(O)CH3 + H2O2

Քիմիական հատկությունները[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

1.2H2O2 → 2H2O + O2

Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O
Mn(OH)2 + H2O2 → MnO2 + 2H2O

2.Ուժեղ օքսիդիչ է.

Н2О2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O

PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O

3.Ուժեղ վերականգնիչ է.

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=3O2+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O

Կիրառությունը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Շնորհիվ իր ուժեղ օքսիդիչ հատկությունների ջրածնի պերօքսիդը լայնորեն օգտագործվում են տանը և արդյունաբերության մեջ, որտեղ այն օգտագործվում է, ինչպես, օրինակ տեքստիլ արդյունաբերության ոլորտում արտադրություն թղթի վրա։ Այն օգտագործվում է որպես վառելիք հրթիռային որպես մեկ բաղադրություն։ Օգտագործվում է վերլուծական քիմիա, բժշկության մեջ։

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]