Ջրածնի պերօքսիդ

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Question book-new.svg
 Այս հոդվածն աղբյուրների կարիք ունի։
Դուք կարող եք բարելավել հոդվածը՝ գտնելով բերված տեղեկությունների հաստատումը վստահելի աղբյուրներում և ավելացնելով դրանց հղումները հոդվածին։
Անհիմն հղումները ենթակա են հեռացման։
Merge arrows
 Առաջարկվում է այս և Պերհիդրոլ հոդվածները միացնել իրար: (քննարկում)
Ջրածնի պերօքսիդ
Изображение химической структуры
Hydrogen-peroxide-3D-balls.png
Hydrogen peroxide.jpg
Քիմիական բանաձևH₂O₂
Մոլային զանգված5,6E−26 կիլոգրամ[1] և 34,005 գ/մոլ գ/մոլ
Խտություն1,39 ± 0,01 գ/սմ³[2] գ/սմ³
Կինեմատիկ մածուցիկություն1,245 սմ²/վ սմ²/վ
(20 °C-ում)
Իոնիզացման էներգիա10,54 ± 0,01 Էլեկտրոն-վոլտ[2] կՋ/մոլ
Հալման ջերմաստիճան−0,432 °C[2] °C
Եռման ջերմաստիճան150,2 °C[2] °C
Գոյացան էնթալպիա−136,11 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Գոլորշու ճնշում5 ± 1 mm Hg[2]
Քիմիական հատկություններ
pKa11,62 ± 0,01[3] և 11,75[4]
Դասակարգում
CAS համար7722-84-1
PubChem784
EINECS համար231-765-0
SMILESOO
ЕС231-765-0
RTECSMX0900000
ChEBI763
IDLH104,25 ± 0,01 mg/m³[2]
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Ընդհանուր բնութագիրը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Անջուր ջրածնի պերօքսիդը անգույն, ջրից ծանր հեղուկ է p=1,45 գ/սմ3,tհալ=0,4°С,tեռ=150,2°С (քայքայվում է)։ Ջրում լուծվում է ցանկացած հարաբերությամբ։ Պերօքսիդի խիտ լուծույթը պայթյունավտանգ է։ Սովորաբար օգտագործվում են դրա 33 կամ 3%-անոց ջրային լուծույթները։

Ստացումը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Ջրածնի պերօքսիդը ստացվում է.

BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓

(CH3)2СН(ОН) + O2 → CH3C(O)CH3 + H2O2

Քիմիական հատկությունները[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

1.2H2O2 → 2H2O + O2

Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O
Mn(OH)2 + H2O2 → MnO2 + 2H2O

2.Ուժեղ օքսիդիչ է.

Н2О2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O

PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O

3.Ուժեղ վերականգնիչ է.

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=3O2+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O

Կիրառությունը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Շնորհիվ իր ուժեղ օքսիդիչ հատկությունների ջրածնի պերօքսիդը լայնորեն օգտագործվում են տանը և արդյունաբերության մեջ, որտեղ այն օգտագործվում է, ինչպես, օրինակ տեքստիլ արդյունաբերության ոլորտում արտադրություն թղթի վրա։ Այն օգտագործվում է որպես վառելիք հրթիռային որպես մեկ բաղադրություն։ Օգտագործվում է վերլուծական քիմիա, բժշկության մեջ։

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  1. ↑ 1,0 1,1 hydrogen peroxide
  2. ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,8 2,9 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0335.html
  3. ↑ Binas (նիդերլ.) — 2 — Noordhoff Uitgevers, 1986. — ISBN 978-90-01-89351-4
  4. ↑ https://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search2/r?dbs+hsdb:@term+@rn+@rel+7722-84-1
 ⛭ 
  Թեմատիկ կայքեր
ChEMBL · Drugbank · KEGG · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · PDB · UNII
Բառարաններ և հանրագիտարաններ
Չափորոշչային վերահսկողություն
BNF: 119510333 · GND: 4189281-1 · LCCN: sh85063431 · Microsoft: 533411734 · NDL: 00565090
Ստացված է «https://hy.wikipedia.org/w/index.php?title=Ջրածնի_պերօքսիդ&oldid=7848722» էջից