Տիտանի (Ⅳ) քլորիդ
 |
Այս հոդվածն աղբյուրների կարիք ունի։ Դուք կարող եք բարելավել հոդվածը՝ գտնելով բերված տեղեկությունների հաստատումը վստահելի աղբյուրներում և ավելացնելով դրանց հղումները հոդվածին։ Անհիմն հղումները ենթակա են հեռացման։ |
| Տիտանի (Ⅳ) քլորիդ | |
|---|---|
-chlorid.svg) | |
| Քիմիական բանաձև | Cl₄Ti, TiCl₄ |
| Մոլային զանգված | 3,1E−25 kg գ/մոլ |
| Խտություն | 1,807 g/cm³[1] և 1,73 g/cm³[2][3] գ/սմ³ |
| Դինամիկ մածուցիկություն | 0,8 միլիպասկալ վայրկյան[2] Պա/վ |
| Իոնիզացման էներգիա | 1,5E−18 ջոուլ[4] կՋ/մոլ |
| Հալման ջերմաստիճան | −24,12 °C[3] °C |
| Եռման ջերմաստիճան | 136,45 °C[4][3] °C |
| Ջերմահաղորդականություն | 0,143 Վտ/(մ.Կ)[5], 0,138 Վտ/(մ.Կ)[5], 0,134 Վտ/(մ.Կ)[5], 0,129 Վտ/(մ.Կ)[5] և 0,124 Վտ/(մ.Կ)[5] Վտ/(մ.Կ) |
| Գոյացան էնթալպիա | −763,2 ± 3 կՋ/մոլ[6] և −804,2 կՋ/մոլ[7] կՋ/մոլ |
| Գոլորշու ճնշում | 12 hectopascal[2], 21 hectopascal[2], 55 hectopascal[2] և 100 hectopascal[2] |
| Քիմիական հատկություններ | |
| Բեկման ցուցիչ | 1,6076[8] |
| Դիպոլ մոմենտ | 0 Կլ·մ |
| Դասակարգում | |
| CAS համար | 7550-45-0 |
| PubChem | 24193, 160960 |
| EINECS համար | 231-441-9 |
| SMILES | Cl[Ti](Cl)(Cl)Cl |
| ЕС | 231-441-9 |
| RTECS | XR1925000 |
| ChEBI | 22615, 141410 |
| Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա) | |
Տիտանի (Ⅳ) քլորիդը (տիտանի տետրաքլորիդ, տետրաքլորտիտան)՝ օդում ծխացող, անգույն, շարժուն, թափանցիկ հեղուկ է։ Քիﬕական բանաձևն է՝ TiCl₄։ Տիտանի մանրադիսպերս տետրաքլորիդը ջրի գոլորշիների հետ առաջացնում է թանձր ծուխ և գրգռիչ ազդեցություն է թողնում մաշկի վրա, այդ պատճառով այն Առաջին համաշխարհային պատերազﬕ ժամանակ օգտագործվել է որպես ծխագոյացուցիչ և քիﬕական զենք։ Ջրում հիդրոլիզվում է։ Ունակ է ﬕացնել NH₃, արոմատիկ ﬕացություններ, եթերներ։
TiCl4 + 4NH3 = Ti(NH2)4 + 4HCl
500-600℃-ից բարձր օդի O₂-ով օքսիդանում է ﬕնչև TiO₂, ջրային գոլորշիների առկայության դեպքում առաջանում են նաև օքսիքլորիդներ՝ TiOCl₂, Ti₂O₃Cl₂։ Բուռն փոխազդում է ջրի հետ՝ TiO₂⋅nH₂O-ի առաջացումով, որպես ﬕջանկյալ արգասիքներ առաջանում են TiCl₄⋅5H₂O հիդրատը և Ti(OH)nCl₄₋n⋅xH₂O հիդրօքսոքլորիդները։ Լուծվում է էթանոլում և դիէթիլեթերում։ Ջրային գոլորշիների հետ 300-400℃-ում տալիս է TiO₂.
TiCl4 + 2H2O = TiO2 + 4HCl
TiCl₄-ում լուծվում է Cl₂-ը (20℃-ում 7,6 զանգվածային %), աննշան լուծվում է HCl-ը։ Ցանկացած հարաբերությամբ խառնվում է հեղուկ HCl-ի հետ։ Լուծվում է HCl թթվում՝ գազանման HCl-ի բացթողման դեպքում՝ հեքսաքլորտիտանական թթվի (H₂TiCl₆) վառ դեղին լուծույթի առաջացմամբ։
Նոսր H₂SO₄-ի հետ առաջացնում է TiOSO₄, խիտ H₂SO₄-ի հետ առաջացնում է TiCl₂SO₄։
Ծանոթագրություններ
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 4—125. — ISBN 978-1-4987-5428-6
- 1 2 3 4 5 6 Titanium tetrachloride
- 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 4—91. — ISBN 978-1-4987-5428-6
- 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- 1 2 3 4 5 CRC Handbook of Chemistry and Physics / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 6—258. — ISBN 978-1-4987-5428-6
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 5—2. — ISBN 978-1-4987-5428-6
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 5—39. — ISBN 978-1-4987-5428-6
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 4—132. — ISBN 978-1-4987-5428-6
 |
Սա անավարտ հոդված է։ Դուք կարող եք օգնել Վիքիպեդիային՝ ուղղելով և լրացնելով այն։ Այս նշումը հարկավոր է փոխարինել համապատասխան թեմատիկ նշումով։ |
| ||||||