Շտեռնի փորձ
Շտեռնի փորձը, մոլեկուլային–կինետիկ տեսության համաձայն՝ նյութի մասնիկները՝ ատոմները և մոլոկուլները, բոլոր ագրեգատային վիճակներում կատարում են անկանոն, երբեք չդադարող ջերմային շարժում։ Իսկ ինչպիսի՞ արագություններ ունեն այդ մասնիկները, մասնավորապես գազի մոլեկուլները, և ինչպես՞ չափել այդ արագությունները։
Շտեռնի փորձը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
Մոլեկուլների ջերմային արագությունների անմիջական չափումներ փորձնական ճանապարհով կատարել է գերմանացի ֆիզիկոս Օտտո Շտեռնը 1920 թվական։ Փոքր RA շառավղով գլանում արծաթապատ պլատինե լարը հոսանքով շիկացնելիս առաջացնում է արծաթի գոլորշի։ Այդ գլանի ծնիչի երկայնքով արված նեղ ճեղքից դուրս թռչող արծաթի ատոմները կուտակվում են մեծ՝ RB շառավղով գլանի ներքին մակերևույթին՝ առաջացնելով նեղ M0 շերտը։ Մեծ և փոքր գլանների միջև ստեղծվում էր վակուում, որը գործնականում բացառում էր արծաթի ատոմների բախումներն օդի մոլեկուլներին։
Սարքի աշխատանքը[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
Սարքն իր առանցքի շուրջը պտտելիս արծաթի ատոմներն ընկնում են արտաքին գլանի ներքին մակերևույթին՝ առաջացնելով M շերտը, որը շեղված է M0 շերտից սարքի պտտման ուղղությանն հակառակ։ M0 և M նոր շերտերի միջև շեղման և սարքի սարքի պտտման անկյունային արագության միջոցով կարելի է որոշել արծաթի ատոմների արագությունը։
Իրոք, v արագությամբ ատոմներն արտաքին և ներքին գլանների միջև RB – RA հեռավորությունն անցնում են t =(RB– RA) / v ժամանակում, որի ընթացքում սարքը պտտվում է = t անկյունով։ Այս պատճառով ատոմներն ընկնում են M շերտ, որն M0 շերտից շեղված է MM0 աղեղի չափով՝ = RB = RB t։ Վերջին բանաձևում տեղադրելով t ժամանակի արտահայտությունը, կստանանք
=( RB (RB – RA))/ v
Չափելով աղեղի երկարությունը և իմանակով անկյունային արագությունը, կորոշենք արծաթի ատոմների արագությունը՝
v =( RB (RB – RA) )/
Ստացված բանաձևեր[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
t=(RB–RA) / v |
= t |
= RB = RBt |
=( RB (RB – RA) )/v |
v=( RB (RB–RA))/ |
Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]
- ↑ Ֆիզիկայի 11–րդ դասարանի դասագիրք