Նատրիումի հեքսացիանոֆերատ(II)
| Նատրիումի հեքսացիանոֆերատ | |
|---|---|
 | |
| Ընդհանուր տեղեկություններ | |
| Դասական անվանակարգում | նատրիումի հեքսացիանոֆերատ(II) |
| Ավանդական անվանում | նատրիումի հեքսացիանոֆերատ |
| Քիմիական բանաձև | C₆FeN₆Na₄ |
| Մոլային զանգված | 5,0E−25 կիլոգրամ[1] և 5,0E−25 կիլոգրամ[2] գ/մոլ |
| Խտություն | 1,458 գ/սմ³ գ/սմ³ |
| Քիմիական հատկություններ | |
| Լուծելիությունը ջր-ում | 2020 գ/100 մլ |
| Դասակարգում | |
| CAS համար | 13601-19-9 |
| PubChem | 26129, 13710830, 6093275, 11565716 |
| EINECS համար | 237-081-9 |
| SMILES | [C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[Fe-4].[Na+].[Na+].[Na+].[Na+] |
| ЕС | 237-081-9 |
| ChEBI | 19957180 |
| Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա) | |
Նատրիումի հեքսացիանոֆերատ (II), անօրգանական միացություն Na4[Fe(CN)6] բանաձևով։ Առաջացնում է դեղին բյուրեղներ։
Ստացումը
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]- Ստացվում է երկաթի քլորիդի և նատրիումի ցիանիդի փոխազդեցությունից.
![{\displaystyle {\mathsf {FeCl_{2}+6NaCN\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}[Fe(CN)_{6}]+2NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/646fb2ac6b0493b22675045f0d4c52254a1b65f8)
Ֆիզիկական հատկությունները
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]Առաջացնում է դեղին բյուրեղներ։
Լավ լուծվում է ջրում։ Չի լուծվում էթանոլում։
Առաջացնում է բյուրեղահիդրատներ՝ Na4[Fe(CN)6]•n H2O բանաձևով, որտեղ n=9, 10, 12։
Ծանոթագրություններ
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]- ↑ 1,0 1,1 SODIUM FERROCYANIDE
- ↑ 2,0 2,1 Sodium hexacyanoferrate(II) — 2007.
Գրականություն
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]- Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Танаев И. В. Химия ферроцианидов. — М.։ Наука, 1971. — 320 с.
- Physical constants of inorganic compounds Արխիվացված 2015-06-10 Wayback Machine