Նատրիումի ցիանիդ
| Ենթադաս | • նյութ • մաքուր նյութ • քիմիական միացություն | |
|---|---|---|
| Կիրառությունը | indicators and reagents | |
| Associated hazard | sodium cyanide exposure | |
| Հետևանք | sodium cyanide exposure | |
| Քիմիական բանաձև | CNNa | |
| SMILES կանոնավոր բանաձև | [C-]#N.[Na+] | |
| Խտություն | 1,6±0,01 գ/սմ³ | |
| Հալման ջերմաստիճան | 1047±1 °F | |
| Եռման ջերմաստիճան | 2725±1 °F | |
| Գոլորշու ճնշում | 0±1 Տոր | |
| Solubility | 58±1 gram per 100 gram of solvent | |
| Safety classification and labelling | NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response | |
| NIOSH Pocket Guide ID | 0562 | |
| Time-weighted average exposure limit | 5±1 milligram per cubic metre | |
| Ceiling exposure limit | 5±1 milligram per cubic metre | |
| IDLH | 25±1 milligram per cubic metre | |
| Զանգված | 48,993 զանգվածի ատոմական միավոր | |
| Սուբյեկտի նշանակություն | ֆերմենտի արգելակիչ, Թույն | |
| Կազմված է | ազոտ, նատրիում, ածխածին | |
Նատրիումի ցիանիդ, NaCN բանաձևով թունավոր միացություն։ Սպիտակ, ջրում լուծվող պինդ նյութ է։ Ցիանիդը մետաղների նկատմամբ մեծ կապ ունի, ինչը հանգեցնում է այս աղի մեծ քանակությամբ թունավոր լինելուն: Դրա հիմնական կիրառությունը՝ ոսկու արդյունահանման մեջ, օգտագործում է նաև մետաղների նկատմամբ բարձր ռեակտիվությունը: Այն չափավոր ամուր հիմք է։
Արտադրություն
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]Նատրիումի ցիանիդը արտադրվում է ջրածնի ցիանիդը նատրիումի հիդրօքսիդով մշակելով․
- HCN + NaOH → NaCN + H2O
Համաշխարհային արտադրությունը գնահատվում էր 500,000 տոննա 2006 թվականին: Նախկինում այն պատրաստվել էր Castner գործընթացով, որը ներառում էր նատրիումի ամիդի և ածխածնի ռեակցիան բարձր ջերմաստիճաններում․
- NaNH2 + C → NaCN + H2
Պինդ NaCN-ի կառուցվածքը կապված է նատրիումի քլորիդի կառուցվածքի հետ[1]։ Անիոնները և կատիոնները յուրաքանչյուրը վեց կոորդինատ են: Կալիումի ցիանիդը (KCN) ընդունում է նմանատիպ կառուցվածք[2]։
Թթվով մշակվելիս այն առաջացնում է թունավոր գազ ջրածնի ցիանիդ.
- NaCN + H+ → HCN + Na+
Քանի որ աղը ստացվում է թույլ թթվից, նատրիումի ցիանիդը հեշտությամբ վերածվում է HCN-ի՝ հիդրոլիզի միջոցով. կարծր նյութն արտանետում է փոքր քանակությամբ ջրածնի ցիանիդ, որը, ինչպես ենթադրվում է, դառը նուշի հոտ ունի (ոչ բոլորն են զգում դրա հոտը. զգալու ունակությունը պայմանավորված է գենետիկ հատկանիշով)։ Նատրիումի ցիանիդը արագ ռեակցիայի մեջ է մտնում ուժեղ թթուների հետ՝ ազատելով ջրածնի ցիանիդը։ Այս վտանգավոր գործընթացը ցիանիդային աղերի հետ կապված զգալի ռիսկ է ներկայացնում: Այն առավել արդյունավետ կերպով դետոքսացվում է ջրածնի պերօքսիդով (H2O2)՝ նատրիումի ցիանատ (NaOCN) և ջուր առաջացնելու համար․
- NaCN + H2O2 → NaOCN + H2O
Հավելվածներ
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]Ցիանիդի արդյունահանում
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]Ոսկու ցիանիդացումը (նաև հայտնի է որպես ցիանիդային գործընթաց) ոսկու արդյունահանման գերիշխող տեխնիկան է, որի մեծ մասը ստացվում է ցածրորակ հանքաքարից: Այդ նպատակով օգտագործվում է ամբողջ աշխարհում ցիանիդի սպառման ավելի քան 70%-ը: Հավելվածն օգտագործում է ցիանիդի նկատմամբ ոսկու (I) բարձր հարաբերակցությունը, որը դրդում է ոսկու մետաղի օքսիդացմանը և լուծարմանը օդի (թթվածնի) և ջրի առկայության դեպքում՝ արտադրելով աղ նատրիումի դիցիանոավրատ (կամ նատրիումի ոսկու ցիանիդ) (NaAu(CN)2)․
- 4Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH
Նմանատիպ գործընթացում օգտագործվում է կալիումի ցիանիդը (KCN, նատրիումի ցիանիդի մերձավոր ազգականը)՝ կալիումի դիցիանոաուրատ (KAu(CN)2) արտադրելու համար:
Քիմիական հումք
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]Մի քանի կոմերցիոն նշանակություն ունեցող քիմիական միացություններ ստացվում են ցիանիդից, այդ թվում՝ ցիանուրային քլորիդը, ցիանոգենի քլորիդը և բազմաթիվ նիտրիլներ։ Օրգանական սինթեզում ցիանիդը, որը դասակարգվում է որպես ուժեղ նուկլեոֆիլ, օգտագործվում է նիտրիլներ պատրաստելու համար, որոնք լայնորեն հանդիպում են բազմաթիվ քիմիական նյութերում, ներառյալ դեղագործական: Պատկերավոր է բենզիլ ցիանիդի սինթեզը բենզիլքլորիդի և նատրիումի ցիանիդի ռեակցիայի միջոցով[3]։
Օգտագործումը
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]Լինելով խիստ թունավոր՝ նատրիումի ցիանիդն օգտագործվում է արագ սպանելու կամ թմրեցնելու համար, օրինակ՝ միջատաբանների կողմից օգտագործվող բանկաների հավաքման և ցիանիդով անօրինական ձկնորսության ժամանակ:
Թունավորություն
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]Նատրիումի ցիանիդը, ինչպես ցիանիդային այլ լուծվող աղերը, հայտնի բոլոր թույներից ամենաարագ գործողներից է: NaCN-ը շնչառության հզոր արգելակիչ է, որը գործում է միտոքոնդրիալ ցիտոքրոմ օքսիդազի վրա և, հետևաբար, արգելափակում է էլեկտրոնների տեղափոխումը: Սա հանգեցնում է օքսիդատիվ նյութափոխանակության և թթվածնի օգտագործման նվազմանը: Կաթնաթթվային ացիդոզ առաջանում է անաէրոբ նյութափոխանակության հետևանքով։ 200–300 մգ փոքր չափաբաժինները կարող են մահացու լինել:
Ծանոթագրություններ
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]- ↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. 0-19-855370-6.
- ↑ H. T. Stokes; D. L. Decker; H. M. Nelson; J. D. Jorgensen (1993). «Structure of potassium cyanide at low temperature and high pressure determined by neutron diffraction». Phys. Rev. B (Submitted manuscript). 47 (17): 11082–11092. Bibcode:1993PhRvB..4711082S. doi:10.1103/PhysRevB.47.11082. PMID 10005242.
- ↑ Adams, Roger; Thal, A. F. (1922). «Benzyl cyanide». Organic Syntheses. 2: 9. doi:10.15227/orgsyn.002.0009.
Արտաքին հղումներ
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]- Institut national de recherche et de sécurité (INRS), "Cyanure de sodium. Cyanure de potassium", Fiche toxicologique n° 111, Paris, 2006, 6 pp. (PDF file, in French)
- International Chemical Safety Card 1118
- Hydrogen cyanide and cyanides (CICAD 61)
- National Pollutant Inventory - Cyanide compounds fact sheet
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- CSST (Canada)
- Sodium cyanide hazards to fish and other wildlife from gold Արխիվացված 2016-12-21 Wayback Machine
 | Վիքիպահեստն ունի նյութեր, որոնք վերաբերում են «Նատրիումի ցիանիդ» հոդվածին։ |
| ||||||||||
