Ամոնիում

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Ամոնիում
Изображение химической структуры
Քիմիական բանաձևH₄N⁺
Մոլային զանգված3,0E−26 կիլոգրամ[1] գ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Դասակարգում
CAS համար14798-03-9
PubChem223
SMILES[NH4+]
ChEBI218
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)
Ամոնիումի կատիոնի մոդելը

Ամոնիում NH4+, անօրգանական իոն։ Տերմինն առաջարկել է Հ. Դեին (1808)։ Ամոնիում ջրածին իոնի և ամոնիակի միացման արագությունը։

Միացաումը տեղի է ունենում ի հաշիվ ազոտի չօգտագործված էլեկտրոնային զույգի։ Ամոնիում ունի կանոնավոր քառանիստի կառուցվածք, որի գագաթներին գտնվում են իրար համարժեք ջրածնի ատոմներ։

Հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Միացություններում միարժեք մետաղի դեր է կատարում։ Լուծույթներում գոյություն ունի NH4+ իոնի ձևով։ Ամոնիումի հիդրօքսիդը հիմք է, առաջացնում է ջրում լուծելի աղեր՝ ամոնիումի կարբոնատ, ամոնիումի նիտրատ, ամոնիումի սուլֆատ, ամոնիումի քլորիդ և այլն։

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Գրականություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Некрасов Б. В. Основы общей химии. — 14-е изд. — М.: Госхимиздат, 1962. — 976 с.
Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից  (հ․ 1, էջ 326
Վիքիպահեստն ունի նյութեր, որոնք վերաբերում են «Ամոնիում» հոդվածին։