Ամոնիում

Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Jump to navigation Jump to search
Ամոնիում
Քիմիական բանաձև H₄N+
Մոլային զանգված 18,034 զանգվածի ատոմական միավոր[1] գ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Դասակարգում
CAS համար 14798-03-9
PubChem 223
SMILES [NH4+]
ChEBI 218
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)
Ամոնիումի կատիոնի մոդելը

Ամոնիում NH4+, անօրգանական իոն։ Տերմինն առաջարկել է Հ. Դեին (1808)։ Ամոնիում ջրածին իոնի և ամոնիակի միացման արագությունը։

Միացաումը տեղի է ունենում ի հաշիվ ազոտի չօգտագործված էլեկտրոնային զույգի։ Ամոնիում ունի կանոնավոր քառանիստի կառուցվածք, որի գագաթներին գտնվում են իրար համարժեք ջրածնի ատոմներ։

Հատկություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

Միացություններում միարժեք մետաղի դեր է կատարում։ Լուծույթներում գոյություն ունի NH4+ իոնի ձևով։ Ամոնիումի հիդրօքսիդը հիմք է, առաջացնում է ջրում լուծելի աղեր՝ ամոնիումի կարբոնատ, ամոնիումի նիտրատ, ամոնիումի սուլֆատ, ամոնիումի քլորիդ և այլն։

Bildung Ammonium.svg

Գրականություն[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  • Некрасов Б. В. Основы общей химии. — 14-е изд. — М.: Госхимиздат, 1962. — 976 с.

Ծանոթագրություններ[խմբագրել | խմբագրել կոդը]

  1. 1,0 1,1 ammonium