Նատրիումի պերիոդատ

Նատրիումի պերիոդատ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Ավանդական անվանում	նատրիումի պերիոդատ
Քիմիական բանաձև	INaO₄
Մոլային զանգված	3,6E−25 կիլոգրամ գ/մոլ
Խտություն	3,865 գ/սմ³ գ/սմ³
Ջերմային հատկություններ
Հալման ջերմաստիճան	տարբ. 300 °C °C
Քիմիական հատկություններ
Լուծելիությունը ջրում	10,220, 2735 գ/100 մլ
Դասակարգում
CAS համար	7790-28-5
PubChem	23667635
EINECS համար	232-197-6
SMILES	[O-]I(=O)(=O)=O.[Na+]
ЕС	232-197-6
RTECS	SD4550000
ChEBI	58683, 26943810
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Նատրիումի պերիոդատ - անօրգանական բարդ, սոդայի մետաղական պարբերական թթու, նատրիումի բանաձև NaIO₄, անգույն բյուրեղներով, ջրի մեջ լուծվող, խոնավացած ձևեր։

Ստացում

• Էլեկտրոլիզմ իոդատա նատրիումը ծծմբային թթվի մեջ՝

${\mathsf {NaIO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaIO_{4}+H_{2}}}$

• Դիգիդրոորտոպերիոդատա նատրիումի արձագանքը ազոտական թթվի լուծման սենյակային ջերմաստիճանում՝

${\mathsf {Na_{3}H_{2}IO_{6}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ NaIO_{3}+2NaNO_{3}+2H_{2}O}}$

Ֆիզիկական հատկություններ

Նատրիումի պերիոդատը անգույն, քառանկյուն բյուրեղ է, տիեզերական խումբը՝ I 41/a։ Բջջային պարամետրերը a = 0,5322 նմ, c = 1,193 նմ, Z = 4։ Այն լուծելի են ջրում, ինչպես նաև մասնակի փոփոխության է ենթարկվում։ Ձևավորում է բյուրեղային կառուցվածք՝ NaIO₄•3H₂O։

Քիմիական հատկություններ

• Անջուր բյուրեղային աղ, պատրաստում են վակումային չոր տեղում՝

${\mathsf {NaIO_{4}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {110^{o}C,vacuum}}\ NaIO_{4}+H_{2}O}}$

• Ջեռուցվում է օդում և առաջացնում է բաժանում՝

${\mathsf {2(NaIO_{4}\cdot 3H_{2}O)\ {\xrightarrow {175^{o}C}}\ 2NaIO_{3}+O_{2}+6H_{2}O}}$

• Քայաքայվում է, երբ ջեռուցվում է՝

${\mathsf {2NaIO_{4}\ {\xrightarrow {300-325^{o}C}}\ 2NaIO_{3}+O_{2}}}$

• Ջրային լուծույթներ ենթարկվում է շրջելի փոփոխությունների՝

${\mathsf {IO_{4}^{-}+3H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{3}IO_{6}^{2-}+H_{3}O^{+}\ \ \ \ \ pK=9,73}}$

${\mathsf {IO_{4}^{-}+2H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{4}IO_{6}^{-}+H_{3}O^{+}\ \ \ \ \ \ pK=1,43}}$

• Հակազդում է տաք ազոտային թթվին՝

${\mathsf {NaIO_{4}+HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ H_{5}IO_{6}+NaNO_{3}}}$

• Զգայուն է ջիկացած նատրիումի հիդրօքսիդին՝

${\mathsf {NaIO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}H_{2}IO_{6}\downarrow }}$

• Ուժեղ օքսիդացնող թթու է՝

${\mathsf {5NaIO_{4}+2MnSO_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2HMnO_{4}+5NaIO_{3}+2H_{2}SO_{4}}}$

• Գրանցված է փոխանակման ռեակցիաների նիտրատների այլ ալկալիական մետաղներ մեջ՝

${\mathsf {5NaIO_{4}+KNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ KIO_{4}\downarrow +NaNO_{3}}}$

• Եռակալելիության ընթացքում ձևավորել է նատրիումի օքսիդ, նատրիումի օրտոպերիոդատ՝

${\mathsf {NaIO_{4}+2Na_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na_{5}IO_{6}}}$

Գրականություն

• Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.։ Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.