Մասնակից:Ar.Gyan/Ավազարկղ 5

Ar.Gyan/Ավազարկղ 5
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում	Ազոտի (III) ֆտորիդ
Քիմիական հատկություններ
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Ազոտի (III) ֆտորիդ, ազոտի եռֆտորիդ, երկատոմ մելեկուլ կազմված ազոտից և ֆտորից: Քիմիական բանաձևը՝ NF₃ է: Անգույն, բորբոսի հոտով, թունավոր, ծանր գազ է, չի այրվում, առաջացնում է մետաղների կերամաշում (կոռոզիա), քիչ է լուծվում ջրում: Ունի բրգաձև տրիգոնային կառուցվածք:

Հայտնաբերում

Ազոտի եռֆտորիդը 1928 թվականին առաջին անգամ ստացել են Ռուֆը, Ֆիշերը և Լյուֆտը ամոնիումի ֆտորիդի ֆտորաջրածնական թթվի լուծույթի էլեկտրոլիզից:

Ֆիզիկական հատկություններ

Ազոտի եռֆտորիդը անգույն, թունավոր, ծանր գազ է: Ունի բորբոսի բնորոշ հոտ: Ջրում գրեթե չի լուծվում Фторид азота(III) NF₃ (трифторид азота) — бесцветный ядовитый тяжёлый газ, имеет характерный запах плесени, слабо растворяется в воде (H₂O).

При комнатной температуре относительно инертен. При нагревании является сильным фторирующим агентом. При действии дифторида криптона и пентафторида сурьмы может быть окислен до NF₄[SbF₆].

Քիմիական հատկություններ

Является сильным окислителем, способен реагировать со многими элементами, оксидами, солями и элементоорганическими соединениями, а его смеси с газами-восстановителями при нагревании взрываются. NF₃ is slightly soluble in water without undergoing chemical reaction. It is nonbasic with a low dipole moment of 0.2340 D. By contrast, ammonia is basic and highly polar (1.47 D). This difference arises from the fluorine atoms acting as electron withdrawing groups, attracting essentially all of the lone pair electrons on the nitrogen atom. NF₃ is a potent yet sluggish oxidizer.

It oxidizes hydrogen chloride to chlorine:

2 NF₃ + 6 HCl → 6 HF + N₂ + 3 Cl₂

It converts to tetrafluorohydrazine upon contact with metals, but only at high temperatures:

2 NF₃ + Cu → N₂F₄ + CuF₂

NF₃ reacts with fluorine and antimony pentafluoride to give the tetrafluoroammonium salt:

NF₃ + F₂ + SbF₅ → NF+
4SbF−
6

Ստացում

Промышленным методом получения является паровая конверсия фторо-аммиачных газовых смесей. Мировой объём производства оценивается в 100 т на 1992 год и в 4000 т на 2007 год.

Կիրառությունը

Применяется для изготовления ЖК мониторов, тонкоплёночных солнечных батарей и микросхем.

Экологичность

Трифторид азота по своим свойствам является парниковым газом и может провоцировать глобальное потепление (по оценкам в 17 200 раз активнее, чем углекислый газ той же массы при действии в течение 100 лет), однако в силу невысоких объемов выброса в настоящее время его вклад в парниковый эффект не превышает 0,04 % от вклада антропогенных выбросов углекислого газа. Согласно исследованиям, количество NF₃ в атмосфере равно 5400 т в 2008 г. и повышается на 11 % каждый год, причём его среднее время жизни в атмосфере составляет от 550 до 740 лет.

Գրականություն

• Сарнер С. Химия ракетных топлив. — М.: Мир, 1969.
• Schmidt E. W., Harper J. T., Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.