Բրոմաջրածին
| Բրոմաջրածին | |
|---|---|
 | |
| Քիմիական բանաձև | BrH |
| Մոլային զանգված | 1,3E−25 կգ[1] գ/մոլ |
| Խտություն | 2,603 g/cm³[2], 3,6452 կգ/մ³[3] և 2,203 g/cm³[3] գ/սմ³ |
| Իոնիզացման էներգիա | 11,62 ± 0,01 Էլեկտրոն-վոլտ[4] և 1,9E−18 ջոուլ[5] կՋ/մոլ |
| Հալման ջերմաստիճան | −124 ± 1 ℉[4], −86,8 °C[2] և −86,86 °C[3] °C |
| Եռման ջերմաստիճան | −88 ± 1 ℉[4], −66,38 °C[2] և −66,4 °C[3] °C |
| Գոլորշու ճնշում | 20 ± 1 մթնոլորտ[4], 20,003 Բար[3], 26,5 Բար[3] և 40,7 Բար[3] |
| Քիմիական հատկություններ | |
| Դիպոլ մոմենտ | 0,8272 ± 0,0003 դեբայ[6] |
| Դասակարգում | |
| CAS համար | 10035-10-6 |
| PubChem | 260, 22169024 |
| EINECS համար | 233-113-0 |
| SMILES | Br |
| ЕС | 233-113-0 |
| RTECS | MW3850000 |
| ChEBI | 255 |
| IDLH | 99,3 ± 0,1 mg/m³[4] |
| Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա) | |
Բրոմաջրածին (HBr), անգույն, օդում ծխացող, ջրում լավ լուծվող գազ tհալ=-87°С, tեռ=-67°С։ Ջրային լուծույթը կոչվում է բրոմաջրածնական թթու։ Այն աղաթթվից ուժեղ, միահիմն թթու է.
HBr=H++Br-
HBr+KOH=KBr+H2O
HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3
Բրոմաջրածինը նաև ուժեղ վերականգնիչ է.
2HBr+Cl2=2HCl+Br2
2HBr+H2SO4(խիտ)=Br2+SO2+2H2O
Ստանում են՝
PBr3+2H2O=H3PO3+3HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
Ծանոթագրություններ
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]- ↑ HYDROBROMIC ACID
- 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 4—65. — ISBN 978-1-4987-5428-6
- 1 2 3 4 5 6 7 Hydrogen bromide
- 1 2 3 4 5 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0331.html
- ↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 9—63. — ISBN 978-1-4987-5428-6
 | Վիքիպահեստն ունի նյութեր, որոնք վերաբերում են «Բրոմաջրածին» հոդվածին։ |
| ||||||||||
 |
Սա անավարտ հոդված է։ Դուք կարող եք օգնել Վիքիպեդիային՝ ուղղելով և լրացնելով այն։ Այս նշումը հարկավոր է փոխարինել համապատասխան թեմատիկ նշումով։ |