«Կալիումի պերմանգանատ»–ի խմբագրումների տարբերություն
No edit summary |
|||
Տող 1. | Տող 1. | ||
{{Նյութ |
{{Նյութ |
||
| պատկեր= Kaliumperma.jpg |
| պատկեր = Kaliumperma.jpg |
||
| պատկեր 3D= Potassium-permanganate-unit-cell-3D-balls.png |
| պատկեր 3D = Potassium-permanganate-unit-cell-3D-balls.png |
||
| քիմիական անվանում = կալիումի պերմանգանատ |
| քիմիական անվանում = կալիումի պերմանգանատ |
||
| քիմիական բանաձև = KMnO<sub>4</sub> |
|||
| մոլային զանգված = 158,03 |
|||
| տրոհման ջերմ. = 240 |
|||
| խտություն = 2,703 |
|||
| CAS = 7722-64-7 |
|||
| SMILES = [[O-]] [Mn](=O)(=O)=O.[[K+]] |
|||
| ЕС = 231-760-3 |
|||
| RTECS = SD6475000 |
|||
| լուծելիություն = 6,38 (20 °C) |
| լուծելիություն = 6,38 (20 °C) |
||
| վիճակ = պինդ (փխրուն բյուրեղներ) |
| վիճակ = պինդ (փխրուն բյուրեղներ) |
||
| ջերմատարողություն= 119,2 |
| ջերմատարողություն = 119,2 |
||
| ձևավորման էնթալպիա = -813,4 |
|||
}} |
}} |
||
'''Կալիումի պերմանգանատը''' ([[կալիում]]ի գերմանգանատը, {{lang-lat|Kalii permanganas}}) պերմանգանական [[թթու|թթվի]] կալիումական [[աղ]] է։ Քիմիական բանաձևն է KMnO<sub>4</sub>։ Մուգ մանուշակագույն (համարյա սև), մետաղական փայլով [[բյուրեղ]] է, խտությունը՝ 2703 կգ/մ<sup>3</sup>։ 100 գ ջրում 20 °C-ում լուծվում է 6, 4 գ։ Լուծվում է նաև [[մեթանոլ]]ում, [[քացախաթթու|քացախաթթվում]] և [[ացետոն]]ում։ 240 °C-ում առանց հալվելու քայքայվում է՝ անջատելով [[թթվածին]]։ |
'''Կալիումի պերմանգանատը''' ([[կալիում]]ի գերմանգանատը, {{lang-lat|Kalii permanganas}}) պերմանգանական [[թթու|թթվի]] կալիումական [[աղ]] է։ Քիմիական բանաձևն է KMnO<sub>4</sub>։ Մուգ մանուշակագույն (համարյա սև), մետաղական փայլով [[բյուրեղ]] է, խտությունը՝ 2703 կգ/մ<sup>3</sup>։ 100 գ ջրում 20 °C-ում լուծվում է 6, 4 գ։ Լուծվում է նաև [[մեթանոլ]]ում, [[քացախաթթու|քացախաթթվում]] և [[ացետոն]]ում։ 240 °C-ում առանց հալվելու քայքայվում է՝ անջատելով [[թթվածին]]։ |
||
==Քիմիական հատկություններ== |
== Քիմիական հատկություններ == |
||
Ուժեղ [[օքսիդիչ]] է. թթվային միջավայրում Mn (VII) վերականգնվում է Mn (II), իսկ հիմնայինում՝ Mn (IV), ալկալիականում՝ Mn (VI)․ |
Ուժեղ [[օքսիդիչ]] է. թթվային միջավայրում Mn (VII) վերականգնվում է Mn (II), իսկ հիմնայինում՝ Mn (IV), ալկալիականում՝ Mn (VI)․ |
||
Տող 42. | Տող 32. | ||
2KMnO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2KHSO<sub>4</sub> + Mn<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>O |
2KMnO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2KHSO<sub>4</sub> + Mn<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>O |
||
==Ստացումը== |
== Ստացումը == |
||
Ստացվում է քիմիական և էլեկրաքիմիական մանգանի միացությունների օքսիդացման հետևանքով․ |
Ստացվում է քիմիական և էլեկրաքիմիական մանգանի միացությունների օքսիդացման հետևանքով․ |
||
Տող 53. | Տող 42. | ||
Վերջին ռեակցիան տեղի է ունենում խիտ [[կալիումի մանգանատ]]ի [[էլեկտրոլիզ]]ի ընթացքում։ |
Վերջին ռեակցիան տեղի է ունենում խիտ [[կալիումի մանգանատ]]ի [[էլեկտրոլիզ]]ի ընթացքում։ |
||
==Կիրառություն== |
== Կիրառություն == |
||
Կիրառվում է օրգանական սինթեզում որպես օքսիդիչ, ինչպես նաև բժշկության և անասնաբուժության մեջ։ |
Կիրառվում է օրգանական սինթեզում որպես օքսիդիչ, ինչպես նաև բժշկության և անասնաբուժության մեջ։ |
||
== Ծանոթագրություններ == |
|||
{{ծանցանկ}} |
|||
{{Արտաքին հղումներ}} |
|||
{{ՀՍՀ|հատոր=5|էջ=176|ստուգված=1}} |
{{ՀՍՀ|հատոր=5|էջ=176|ստուգված=1}} |
||
08:01, 19 Հուլիսի 2017-ի տարբերակ
Կալիումի պերմանգանատ | |
---|---|
Ընդհանուր տեղեկություններ | |
Դասական անվանակարգում | կալիումի պերմանգանատ |
Քիմիական բանաձև | KMnO₄ |
Ֆիզիկական հատկություններ | |
Ագրեգատային վիճակ | պինդ (փխրուն բյուրեղներ) |
Մոլային զանգված | 2,6E−25 կիլոգրամ[1] գ/մոլ |
Խտություն | 2,703 գ/սմ³ գ/սմ³ |
Ջերմային հատկություններ | |
Կազմալուծման ջերմաստիճան | 240 °C |
Մոլյար ջերմատարողություն | 119,2 Ջ/(մոլ•Կ) |
Գոյացան էնթալպիա | −813,4 կՋ/մոլ կՋ/մոլ |
Քիմիական հատկություններ | |
Լուծելիությունը ջրում | 6,38 (20 °C) գ/100 մլ |
Դասակարգում | |
CAS համար | 7722-64-7 |
PubChem | 516875 |
EINECS համար | 231-760-3 |
SMILES | [O-][Mn](=O)(=O)=O.[K+] |
ЕС | 231-760-3 |
RTECS | SD6475000 |
ChEBI | 22810 |
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա) |
Կալիումի պերմանգանատը (կալիումի գերմանգանատը, լատին․՝ Kalii permanganas) պերմանգանական թթվի կալիումական աղ է։ Քիմիական բանաձևն է KMnO4։ Մուգ մանուշակագույն (համարյա սև), մետաղական փայլով բյուրեղ է, խտությունը՝ 2703 կգ/մ3։ 100 գ ջրում 20 °C-ում լուծվում է 6, 4 գ։ Լուծվում է նաև մեթանոլում, քացախաթթվում և ացետոնում։ 240 °C-ում առանց հալվելու քայքայվում է՝ անջատելով թթվածին։
Քիմիական հատկություններ
Ուժեղ օքսիդիչ է. թթվային միջավայրում Mn (VII) վերականգնվում է Mn (II), իսկ հիմնայինում՝ Mn (IV), ալկալիականում՝ Mn (VI)․
- Թթվային միջավայրում՝
2KMnO4 + 5K2SO3 + 2H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
- Հիմնային միջավայրում՝
2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + MnO2 + 2KOH
- Ալկալիական միջավայրում՝
2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + K2MnO4 + H2O
- Ալկալիական միջավայրում ցածր ջերմաստիճանի դեպքում՝
KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + K3MnO4 + H2Ենթատողային տեքստO
Խիտ H2SO4-ով և օրգանական որոշ նյութերով (օրինակ, գլիցերինով) մշակելիս պայթում է, սակայն, զգուշորեն միացնելիս սառը թթվին, ռեակցում է՝ առաջացնելով անկայուն մանգանի (VII) օքսիդ.
2KMnO4 + H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O
Ստացումը
Ստացվում է քիմիական և էլեկրաքիմիական մանգանի միացությունների օքսիդացման հետևանքով․
2MnO2 + 3Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl 3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH 2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ +2KOH
Վերջին ռեակցիան տեղի է ունենում խիտ կալիումի մանգանատի էլեկտրոլիզի ընթացքում։
Կիրառություն
Կիրառվում է օրգանական սինթեզում որպես օքսիդիչ, ինչպես նաև բժշկության և անասնաբուժության մեջ։
Ծանոթագրություններ
|
Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից (հ․ 5, էջ 176)։ |