«Սնդիկի երկօքսիդ»–ի խմբագրումների տարբերություն

Սնդիկի երկօքսիդ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում	Սնդիկի երկօքսիդ
Քիմիական բանաձև	HgO
Ֆիզիկական հատկություններ
Ագրեգատային վիճակ	բյուրեղային
Մոլային զանգված	216,59 գ/մոլ գ/մոլ
Խտություն	11,14 գ/սմ3 գ/սմ³
Ջերմային հատկություններ
Գոյացան էնթալպիա	90,458 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Դասակարգում
CAS համար	21908-53-2
PubChem	30856
EINECS համար	244-654-7
SMILES	O=[Hg]
ЕС	244-654-7
RTECS	OW8750000
	Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Դիտել պատմությունը

← Նախորդ տարբ Հաջորդ տարբ →

Content deleted Content added

ՎիզուալԵլատեքստ

Գծային

20:42, 15 փետրվարի 2017-ի տարբերակ

Սնդիկի երկօքսիդ (HgO)։ Սնդիկի թթվածնավոր միացություն, որտեղ սնդիկը ցուցաբերում է 2+ օքսիդացման աստիճան։ Հանդիպում է դեղին կամ կարմիր բյուրեղներ։

Կառուցվածք

Հանդիպում է երկու բնական ձևափոխություններով`

Դեղին, բյուրեղների չափսերը` մինչև 4 մկմ
Կարմիր, բյուրեղների չափսերը՝ 8 մկմ- ից ավել

Դեղին ձևափոխությունը քիմիապես ավելի ակտիվ է։

Հատկություններ

HgO-ն չի լուծվում էթանոլում և դիեթիլ եթերում։ Այն լուծվում է կոնցետրիկ ալկալիների լուծույթներում առաջացնելով հիդրոկոմպլեկսներ (կոմպլեկս աղեր որոնց լիգանդը ջուր է)։ Դեղին HgO-ն փոխազդում է NH₃-ի հետ, առաջացնելով դեղին, ջրում քիչ լուծելի հիմք՝ Միլլոնա։

HgO+NH_{3}+H_{2}O\rightarrow [Hg_{2}N]^{+}OH^{-}{*}2H_{2}O

^[1]

Ստացում

Կարմիր HgO ստանում են երկու եղանակով՝

Չոր։ Այս եղանակում սնդիկը թթվեցնում են թթվածնով կամ օզոնով։ Նաև կարելի է ստանալ Hg₂(NO₃)₂ կամ Hg(NO₃)₂ նիտրատները դանդաղ տաքացնելով մինչև 350-400 °С
Թաց։ Այս եղանակում տաք սնդիկի երկվալենտ աղերի լուծույթներից նստցնում են HgO , ավելացնելով ալկալիական կամ հողալկալիական մետաղների հիդրոքսիդներ։ Այդ ժամանակ առաջացող Hg(OH)₂ միանգամից քայքայվում է առաջացնելով HgO և H₂O։

{\mathsf {HgS+2NaOH\rightarrow HgO+Na_{2}S+H_{2}O}}

{\mathsf {2Hg+O_{2}\rightarrow 2HgO}}

Տարածվածությունը բնության մեջ

Դեղին HgO-ն բնության մեջ հանդիպում է մոնտռոիդիտա միներալի ձևով։

Ծանոթագրություններ

↑ քիմիայի տեղեկագիրք

[1] քիմիայի տեղեկագիրք

[1]

@@ Տող 12. / Տող 12. @@
  | ձևավորման էնթալպիա = 90,458 կՋ/մոլ
 }}
-'''Սնդիկի երկօքսիդ''' (HgO)։ Սնդիկի թթվածնավոր միացություն, որտեղ սնդիկը ցուցաբերում է 2+ օքսիդացման աստիճան։ Հանդիպում է դեղին  կամ կարմիր
+'''Սնդիկի երկօքսիդ''' (HgO)։ Սնդիկի թթվածնավոր միացություն, որտեղ սնդիկը ցուցաբերում է 2+ օքսիդացման աստիճան։ Հանդիպում է դեղին կամ կարմիր
 բյուրեղներ։
 == Կառուցվածք ==
 Հանդիպում է երկու բնական [[ձևափոխություննե]]րով`
 # [[Դեղին]], [[բյուրեղներ]]ի չափսերը` մինչև 4 մկմ
 # [[Կարմիր]], բյուրեղների չափսերը՝ 8 մկմ- ից ավել
 Դեղին ձևափոխությունը քիմիապես ավելի ակտիվ է։
 == Հատկություններ ==
 HgO-ն չի լուծվում [[էթանոլ]]ում և [[դիեթիլ եթեր]]ում։ Այն լուծվում է կոնցետրիկ [[ալկալիներ]]ի լուծույթներում առաջացնելով [[հիդրոկոմպլեկսներ]] (կոմպլեկս աղեր որոնց [[լիգանդ]]ը ջուր է)։ Դեղին HgO-ն փոխազդում է NH<sub>3</sub>-ի հետ, առաջացնելով դեղին, ջրում քիչ լուծելի հիմք՝ Միլլոնա։
 :: <math> HgO + NH_3 + H_2O \rightarrow [Hg_2N]^+OH^-{{*}}2H_2O </math><ref>[http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3933.html քիմիայի տեղեկագիրք]</ref>
 == Ստացում ==
 Կարմիր HgO ստանում են երկու եղանակով՝
-#[[Չոր]]։ Այս եղանակում  սնդիկը թթվեցնում են թթվածնով կամ [[օզոն]]ով։ Նաև կարելի է ստանալ Hg<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> կամ Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> [[նիտրատներ]]ը դանդաղ տաքացնելով մինչև  350-400 °С
+# [[Չոր]]։ Այս եղանակում սնդիկը թթվեցնում են թթվածնով կամ [[օզոն]]ով։ Նաև կարելի է ստանալ Hg<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> կամ Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> [[նիտրատներ]]ը դանդաղ տաքացնելով մինչև 350-400 °С
-# Թաց։ Այս եղանակում տաք սնդիկի երկվալենտ աղերի լուծույթներից նստցնում են HgO , ավելացնելով [[Ալկալիական մետաղներ|ալկալիական]] կամ [[Հողալկալիական մետաղներ|հողալկալիական]] մետաղների հիդրոքսիդներ։ Այդ ժամանակ առաջացող  Hg(OH)<sub>2</sub>  միանգամից քայքայվում է առաջացնելով  HgO և  H<sub>2</sub>O։
+# Թաց։ Այս եղանակում տաք սնդիկի երկվալենտ աղերի լուծույթներից նստցնում են HgO , ավելացնելով [[Ալկալիական մետաղներ|ալկալիական]] կամ [[Հողալկալիական մետաղներ|հողալկալիական]] մետաղների հիդրոքսիդներ։ Այդ ժամանակ առաջացող Hg(OH)<sub>2</sub> միանգամից քայքայվում է առաջացնելով HgO և H<sub>2</sub>O։
 :: <math>\mathsf{HgS + 2NaOH \rightarrow HgO + Na_2S + H_2O}</math>
 :: <math>\mathsf{2Hg + O_2 \rightarrow 2HgO}</math>
 == Տարածվածությունը բնության մեջ ==
-Դեղին HgO-ն  բնության մեջ հանդիպում է մոնտռոիդիտա [[միներալ]]ի ձևով։
+Դեղին HgO-ն բնության մեջ հանդիպում է մոնտռոիդիտա [[միներալ]]ի ձևով։
 == Ծանոթագրություններ ==